课题2二氧化碳制取的研究教案1

地区： 河南省 - 许昌市 - 魏都区

学校：许昌市十八中学

课题2　二氧化碳制取的研… 初中化学       人教2011课标版

知识与技能：

1. 了解实验室制取二氧化碳的反应原理；

2. 探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳；

3. 了解实验室中制取气体的思路和方法。

过程与方法：

1. 通过二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集 装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法；

2. 让学生在组装并使用自己设计的装置制取气体的过程中，体验、反思和完善设计，熟悉基本实验技能，培养多角度、多层次地观察和分析问题的能力。

情感态度与价值观：

1. 体验科学探究的乐趣，激发学生学习化学的兴趣；

2. 培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新、大胆实践的科学精神。

      学生已经学习过的氧气的实验室制法，对于气体的制法与收集较为熟悉，懂得气体的收集方法与物理性质有关，并且学生懂得要制取某种物质，必须通过含有该物质元素的其它物质通过化学变化或物理变化来实现，如何制取二氧化碳学生很快想到的是木炭的燃烧，碳还原氧化铜，除了看书之外不会想到用大理石与盐酸反应来制取，所以要在课前安排学生查览资料，收集能产生二氧化碳的物质。学生的基本情况是：素质参差不齐，一个班级约40人，其中10左右较优秀，基础较差的学生也近10个，中等水平学生约20人。针对这一情况，本人在教学过程中尽量讲一些基础知识，有关提高部分可将课后巩固题作为提高题，让较优秀的学生在预习的基础上试着做。时间安排上重点放在实验室制取二氧化碳的反应原理和实验室制取二氧化碳的装置确定，事先让学生根据学案预习并设计方案，鼓励部分学生到台上利用设计的装置制取二氧化碳。

教学重点：实验室制取二氧化碳的反应原理和实验装置。

教学难点：确立实验室制取气体的发生装置和收集装置的一般方法。

教学目标

知识与技能：

1. 了解实验室制取二氧化碳的反应原理；

2. 探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳；

3. 了解实验室中制取气体的思路和方法。

过程与方法：

1. 通过二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集 装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法；

2. 让学生在组装并使用自己设计的装置制取气体的过程中，体验、反思和完善设计，熟悉基本实验技能，培养多角度、多层次地观察和分析问题的能力。

情感态度与价值观：

1. 体验科学探究的乐趣，激发学生学习化学的兴趣；

2. 培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新、大胆实践的科学精神。

教学重点：实验室制取二氧化碳的反应原理和实验装置。

教学难点：确立实验室制取气体的发生装置和收集装置的一般方法。

教学方法：通过设置生动鲜活的情景，激发学生学习化学的兴趣；通过科学探究活动，落实学生的化学知识和技能学习，训练学生的科学方法。在此过程中，学生体验探究的乐趣，形成和发展探究能力。

教学准备：

1. 制取二氧化碳的有关仪器药品：长颈漏斗、试管、平底烧瓶、锥形瓶、集气瓶、带导管的双孔橡皮塞及单孔塞、注射器、酒精灯、水槽、漏斗、石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧杯；

2. 用硬纸片制成的制取二氧化碳的有关仪器模型；

3. 多媒体课件。

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

(演示实验)取一瓶雪碧饮料，用带导管的单孔塞塞住瓶口，并通入一支盛有澄清石灰水的试管中。

（设问）你观察到什么现象？由此得出什么结论？

（课件展示）二氧化碳使蜡烛火焰熄灭。

（设问）你观察到什么现象？由此得出什么结论？

（板书课题）二氧化碳制取的研究

观察实验现象。

学生回答：

1、饮料中有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。说明冒出的气体是二氧化碳，二氧化碳能溶于水。

2、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。

激发兴趣，为后面引出课题作铺垫。

由于教材把二氧化碳的性质安排在后面，学生对二氧化碳的水溶性及密度、不支持燃烧等性质不熟悉，这两个演示实验有助于学生理解二氧化碳的收集方法和检验方法。

（设问）实验室是如何制取氧气的呢？要研究哪些问题？

（归纳）实验室制取氧气的基本思路。

学生回答。

通过复习，让学生了解实验室制取气体的一般思路。

（过渡）今天我们就按照这一思路来研究实验室制取CO2

【探究活动一】探究实验室制取二氧化碳的反应原理和药品。

请大家从前面学过的化学反应中找出能生成二氧化碳的化学反应，并讨论它们能否用于实验室制取二氧化碳？

请大家从碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸四种药品中，通过实验找到适合实验室制取二氧化碳的药品。

(组织学生交流)不同药品组合反应的实验现象及得出的结论。

（小结）实验室制取CO2的反应原理及常用药品。

（板书）

反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

药    品：石灰石（或大理石）与稀盐酸；

（过渡）我们知道了反应原理和药品，那么应选用怎样的装置来制取CO2呢？

【探究活动二】探究实验室制取CO2的装置。

(课件展示)1、填写下表：

比较内容

实验室制取O2

实验室制取CO2

KMnO4

H2O2

反应物的状态

反应条件

生成气体密度

是否溶于水

（设问）分析上表，你认为确定制取气体的发生装置和收集装置，各应考虑哪些因素呢？

（设问）从反应物的状态和反应条件来看，实验室制取CO2与哪种制取O2的方法类似？

（设问）从密度和水溶O2性来看，CO2与O2有哪些相同和不同？可以用什么方法收集？

(小结)气体发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，另外还可从方便添加药品、装置繁简程度、控制反应速度及寻找代用品等多角度考虑，增加一些附加装置。

现在请大家利用纸仪器模型设计制取CO2的装置。稍后向大家展示你们的设计并作简要的评价。

（组织交流）展示学生设计的装置，并对三套典型装置逐一进行评价。

（过渡）我们知道了原理，设计了装置，接下来还将探究什么呢？

【探究活动三】探究制取CO2的操作步骤。

（演示实验）教师演示整个制取过程，并让学生归纳步骤。

（组织学生实验）请大家利用自己设计的实验装置，根据实施方案，制取、收集一瓶CO2，并检验、验满。

学生根据探究报告1完成表格，找到如下几个反应：

1、碳及碳的化合物燃烧

2、石灰石高温分解

3、石灰石与稀盐酸反应

4、碳酸钠与稀盐酸反应

经讨论后否定1、2两个反应

完成实验探究并交流：

碳酸钠与稀盐酸反应→

不适合；

石灰石与稀盐酸反应→

适合；

石灰石与稀硫酸反应→

不适合；

碳酸钠与稀硫酸反应→

不适合。

学生通过讨论、查阅资料完成表格。

学生回答：气体发生装置取决于反应物的状态和反应条件，收集装置取决于生成气体的密度和水溶性。

学生回答：与用H2O2制O2的方法类似。

学生回答：可以用向上排空气法收集。

学生分组设计实验装置

学生归纳：“组”、“查”、“装”、“集”、“验”。

学生动手实验。

通过简单实验设计得出结论的同时，为后面的实验设计热身。

培养学生的信息处理能力、实验能力，训练归纳的学习方法。

培养学生从原料的成本、反应条件的节能、环保、反应速度、生成物的纯度等方面选择反应原理的能力。

对比复习O2制取的知识，确定实验室制取气体的发生装置和收集装置，并归纳设计装置应考虑的因素和设计的方向。

教会学生在解决问题时多角度、多方法的思维方法。

锻炼学生的动手操作能力，体验探究成果及成功的乐趣，增强学生参与意识。

（小结交流）通过这节课的学习，你有什么收获呢？大家还有什么问题吗？

总结收获，交流体会。

培养归纳、概括能力，语言表达能力，反馈教学效果。

板书设计：

一、反应原理：CaCO3     +     2HCl     =  CaCl2 + H2O+CO2↑

               二、常用药品：石灰石（大理石）、稀盐酸    

                             固态             液态  常温

               三、装    置：        应物状态     反应条件   生成物性质

课题2　二氧化碳制取的研究

课题2　二氧化碳制取的研究

教学目标

知识与技能：

1. 了解实验室制取二氧化碳的反应原理；

2. 探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳；

3. 了解实验室中制取气体的思路和方法。

过程与方法：

1. 通过二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集 装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法；

2. 让学生在组装并使用自己设计的装置制取气体的过程中，体验、反思和完善设计，熟悉基本实验技能，培养多角度、多层次地观察和分析问题的能力。

情感态度与价值观：

1. 体验科学探究的乐趣，激发学生学习化学的兴趣；

2. 培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新、大胆实践的科学精神。

教学重点：实验室制取二氧化碳的反应原理和实验装置。

教学难点：确立实验室制取气体的发生装置和收集装置的一般方法。

教学方法：通过设置生动鲜活的情景，激发学生学习化学的兴趣；通过科学探究活动，落实学生的化学知识和技能学习，训练学生的科学方法。在此过程中，学生体验探究的乐趣，形成和发展探究能力。

教学准备：

1. 制取二氧化碳的有关仪器药品：长颈漏斗、试管、平底烧瓶、锥形瓶、集气瓶、带导管的双孔橡皮塞及单孔塞、注射器、酒精灯、水槽、漏斗、石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧杯；

2. 用硬纸片制成的制取二氧化碳的有关仪器模型；

3. 多媒体课件。

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

(演示实验)取一瓶雪碧饮料，用带导管的单孔塞塞住瓶口，并通入一支盛有澄清石灰水的试管中。

（设问）你观察到什么现象？由此得出什么结论？

（课件展示）二氧化碳使蜡烛火焰熄灭。

（设问）你观察到什么现象？由此得出什么结论？

（板书课题）二氧化碳制取的研究

观察实验现象。

学生回答：

1、饮料中有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。说明冒出的气体是二氧化碳，二氧化碳能溶于水。

2、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。

激发兴趣，为后面引出课题作铺垫。

由于教材把二氧化碳的性质安排在后面，学生对二氧化碳的水溶性及密度、不支持燃烧等性质不熟悉，这两个演示实验有助于学生理解二氧化碳的收集方法和检验方法。

（设问）实验室是如何制取氧气的呢？要研究哪些问题？

（归纳）实验室制取氧气的基本思路。

学生回答。

通过复习，让学生了解实验室制取气体的一般思路。

（过渡）今天我们就按照这一思路来研究实验室制取CO2

【探究活动一】探究实验室制取二氧化碳的反应原理和药品。

请大家从前面学过的化学反应中找出能生成二氧化碳的化学反应，并讨论它们能否用于实验室制取二氧化碳？

请大家从碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸四种药品中，通过实验找到适合实验室制取二氧化碳的药品。

(组织学生交流)不同药品组合反应的实验现象及得出的结论。

（小结）实验室制取CO2的反应原理及常用药品。

（板书）

反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

药    品：石灰石（或大理石）与稀盐酸；

（过渡）我们知道了反应原理和药品，那么应选用怎样的装置来制取CO2呢？

【探究活动二】探究实验室制取CO2的装置。

(课件展示)1、填写下表：

比较内容

实验室制取O2

实验室制取CO2

KMnO4

H2O2

反应物的状态

反应条件

生成气体密度

是否溶于水

（设问）分析上表，你认为确定制取气体的发生装置和收集装置，各应考虑哪些因素呢？

（设问）从反应物的状态和反应条件来看，实验室制取CO2与哪种制取O2的方法类似？

（设问）从密度和水溶O2性来看，CO2与O2有哪些相同和不同？可以用什么方法收集？

(小结)气体发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，另外还可从方便添加药品、装置繁简程度、控制反应速度及寻找代用品等多角度考虑，增加一些附加装置。

现在请大家利用纸仪器模型设计制取CO2的装置。稍后向大家展示你们的设计并作简要的评价。

（组织交流）展示学生设计的装置，并对三套典型装置逐一进行评价。

（过渡）我们知道了原理，设计了装置，接下来还将探究什么呢？

【探究活动三】探究制取CO2的操作步骤。

（演示实验）教师演示整个制取过程，并让学生归纳步骤。

（组织学生实验）请大家利用自己设计的实验装置，根据实施方案，制取、收集一瓶CO2，并检验、验满。

学生根据探究报告1完成表格，找到如下几个反应：

1、碳及碳的化合物燃烧

2、石灰石高温分解

3、石灰石与稀盐酸反应

4、碳酸钠与稀盐酸反应

经讨论后否定1、2两个反应

完成实验探究并交流：

碳酸钠与稀盐酸反应→

不适合；

石灰石与稀盐酸反应→

适合；

石灰石与稀硫酸反应→

不适合；

碳酸钠与稀硫酸反应→

不适合。

学生通过讨论、查阅资料完成表格。

学生回答：气体发生装置取决于反应物的状态和反应条件，收集装置取决于生成气体的密度和水溶性。

学生回答：与用H2O2制O2的方法类似。

学生回答：可以用向上排空气法收集。

学生分组设计实验装置

学生归纳：“组”、“查”、“装”、“集”、“验”。

学生动手实验。

通过简单实验设计得出结论的同时，为后面的实验设计热身。

培养学生的信息处理能力、实验能力，训练归纳的学习方法。

培养学生从原料的成本、反应条件的节能、环保、反应速度、生成物的纯度等方面选择反应原理的能力。

对比复习O2制取的知识，确定实验室制取气体的发生装置和收集装置，并归纳设计装置应考虑的因素和设计的方向。

教会学生在解决问题时多角度、多方法的思维方法。

锻炼学生的动手操作能力，体验探究成果及成功的乐趣，增强学生参与意识。

（小结交流）通过这节课的学习，你有什么收获呢？大家还有什么问题吗？

总结收获，交流体会。

培养归纳、概括能力，语言表达能力，反馈教学效果。

板书设计：

一、反应原理：CaCO3     +     2HCl     =  CaCl2 + H2O+CO2↑

               二、常用药品：石灰石（大理石）、稀盐酸    

                             固态             液态  常温

               三、装    置：        应物状态     反应条件   生成物性质