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潘媛媛
地区： 云南省 - 昆明市 - 西山区 学校：昆明市第一中学西山学校 共1课时课题2 二氧化碳制取的研… 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、知识与技能 （1）了解实验室制取气体的方法和设计思路（2）能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的仪器名称和操作要点（3）探究实验室制取二氧化碳的实验操作 2、过程与方法 （1）通过对获得二氧化碳气体途径的讨论和分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次的观察和分析问题的意识（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，分析装置的不同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法（3）通过学生设计、组装实验装置，体验、反思和完善设计，掌握基本实验技能 3、情感态度和价值观 （1）通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质（2）通过教师和学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断地学习化学的兴趣 2课题分析本课题主要研究实验室中如何制取二氧化碳。教材首先给出了实验室中制取二氧化碳的化学反应原理，然后采用活动与探究的方式来研究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳，这是本课题的教学重点和难点。教材首先给出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素，然后让学生从反应物的状态、反应条件、气体密度与空气的大小比较以及是否与水反应等方面，比较实验室中制取二氧化碳和氧气的异同。在此基础上，给出了一些仪器，由学生自己来组装制取二氧化碳的装置，然后利用设计的装置制取二氧化碳。最后，教材在“学完本课题你应该知道”中总结了实验室制取气体的思路和方法。 3学情分析学生对实验室里如何制取气体已经有了初步的认识。知道了实验室常用三种方法来制取氧气（高锰酸钾加热；氯酸钾和二氧化锰混合加热；过氧化氢溶液和二氧化锰混合）。由于反应物的状态和反应条件不同，它们的制取装置不同。通过氧气性质的学习和收集装置的结合，学生也有了选择收集装置的部分经验。生活中学生已经积累的经验：二氧化碳的密度比空气大；不燃烧也不支持燃烧；可以灭火等。学习中学生已经知道一些能产生二氧化碳的发应原理，但却不知道怎样选择才适合实验室制备气体及还需要考虑的因素。教师要利用学生已有的知识对其进行引导，使知识得到补充完善，使能力得到提升。 4重点难点教学重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和收集方法。 教学难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法 5教学过程 5.1 第一学时 评论(0) 教学目标（1）了解实验室制取气体的方法和设计思路（2）能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的仪器名称和操作要点（3）探究实验室制取二氧化碳的实验操作 评论(0) 学时重点探究制取二氧化碳的药品和实验装置 评论(0) 学时难点探究制取二氧化碳的药品和实验装置 教学活动 活动1【导入】引入打开雪碧、可乐、啤酒等饮料的封口，我们会发现大量的气泡，这些气泡是什么气体的气泡？（二氧化碳的气泡）怎样验证呢？（将气体通入澄清的石灰水）好，让我们来试一试（教师用可乐饮料做演示实验），我们看到——澄清的石灰水变浑了。由澄清的石灰水变浑浊这一现象，可推出可乐饮料中逸出的气体的确是二氧化碳。在实验室里，二氧化碳气体究竟是怎样制取的呢？本节课我们将一起来研究。（板书：课题2 二氧化碳制取的研究） 设计意图：用学生熟悉的可乐、雪碧等饮料提出问题，由教师的演示实验引入新课，意在拉近化学与生活的距离，激发学生参与问题探究的积极性，同时也为后面二氧化碳验证和验满的研究埋下伏笔。 活动2【导入】探究实验室制取二氧化碳的反应原理提问：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来制备二氧化碳吗？ 师生活动（投影）——议一议 能够产生二氧化碳气体的反应 生成二氧化碳的反应 能否用于实验室里制取二氧化碳及理由 C+O2==CO2 不能，制得的气体可能不纯 石蜡+氧气 → 二氧化碳+水 不能，制得的气体可能不纯 2Fe2O3+ 2C==4Fe+3CO2↑ 不能，条件较难满足 2CuO+C==2Cu+CO2↑ 不能，条件较难满足 很遗憾，我们所熟悉的这些能够产生二氧化碳的反应，因为生成的气体可能不纯、反应条件较难满足等原因，没能入选实验室制备二氧化碳的反应。下面，老师再向同学们介绍三个能够生成二氧化碳的反应，让我们通过一组较为粗略的对比实验，看看哪些反应适用于实验室制取二氧化碳？ 活动3【活动】分组实验教师讲述：在进行实验时，要注意：先将半药匙碳酸钠粉末、两至三粒石灰石分别放入三支试管中；然后向三支试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸；我们在实验时要注意观察和对比三个反应中气泡产生的快慢。 ③学生实验，教师巡回指导（请同学们说一说刚才实验中观察到的现象）。 ④学生填写实验报告 石灰石、碳酸钙与稀盐酸、稀硫酸反应的对比实验 实验药品 实验现象 1.稀盐酸和碳酸钠粉末 产生气泡，速率很快 2.稀盐酸和块状石灰石 产生气泡，速率适中 3.稀硫酸和块状石灰石 产生气泡，速率缓慢并渐止 ⑤引导学生分析哪种反应适用于实验室制取二氧化碳气体—想一想 讲述：针对上述实验现象，同学们想一想，实验室里制取二氧化碳的最佳反应是？（学生思考后得出结论：稀盐酸和石灰石的反应速率适中，适用于实验室制取二氧化碳气体） 活动4【讲授】讲授反应原理整理实验原理的确定因素（投影）——理一理 讲述：由此可知，确定实验室制取气体的反应原理时，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯；反应条件容易满足；反应速率适中等。由于石灰石和稀盐酸的反应符合上述几点要求，因此，我们将该反应确定为实验室制取二氧化碳气体的反应（板书：一、反应原理）。 （5）投影反应原理。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 ；H2CO3 =H2O+CO2↑ 总反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （6）边投影边讲述：该反应的反应物是石灰石和稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙；稀盐酸的主要成分是氯化氢和水，大理石的主要成分也是碳酸钙，因此，也可以用大理石来替代石灰石[板书：石灰石（大理石）和稀盐酸]。该反应的原理是，石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应，生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，很容易分解成二氧化碳和水。将第一个反应式中的碳酸用水和二氧化碳加以替换，这样，就得到了该反应的总的化学方程式（板书：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O +CO2↑）。 活动5【讲授】知识回顾过渡：在第二单元，我们曾研究过实验室制取氧气的方法，请同学们观看大屏幕，回忆相关知识。 （1）学生回顾 表1：实验室制取氧气的知识回顾 药 品 △ KMnO4 MnO2 H2O2溶液和MnO2 反应原理 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2==2H2O+O2↑ 反应物状态 固体 固体、液体 反应条件 加热 不需加热 发生装置 A B 收集装置 C或D 验证方法 用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。 验满方法 用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则证明已满。 活动6【活动】探究制取二氧化碳的装置 探究实验室制取二氧化碳的装置。 （1）师生活动（投影）——相信你会思考 ①提问1：确定二氧化碳的发生装置时要考虑哪些因素？（反应物的状态和反应发生的条件）请一位同学说一说这两个方面的情况（固体和液体；不需要加热）（板书：发生—固液；不加热）。由此可推知，实验室制取二氧化碳的发生装置和哪一个反应的发生装置相似（过氧化氢溶液的分解）。 ②提问2：确定二氧化碳的收集装置时要考虑的因素又有哪些？（密度、溶解性、能否与水反应）。虽然二氧化碳的性质是本单元第三课题的学习内容，但相信同学们对此已经有了一定的了解（学生表述，老师补充：密度比空气大；能溶于水；能和水发生反应）。由此可推知，收集二氧化碳气体应该采用——向上排空气法（板书：收集—向上排空气）。 ③过渡：带着刚才的思考结果，我们来做一回选择。 （2）师生活动（投影）——相信你会选择 现提供如下装置，你会选择怎样的发生和收集装置来制取二氧化碳呢？ 课题2 二氧化碳制取的研究 课时设计 课堂实录课题2 二氧化碳制取的研究 1第一学时 教学目标（1）了解实验室制取气体的方法和设计思路（2）能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的仪器名称和操作要点（3）探究实验室制取二氧化碳的实验操作 学时重点探究制取二氧化碳的药品和实验装置 学时难点探究制取二氧化碳的药品和实验装置 教学活动 活动1【导入】引入打开雪碧、可乐、啤酒等饮料的封口，我们会发现大量的气泡，这些气泡是什么气体的气泡？（二氧化碳的气泡）怎样验证呢？（将气体通入澄清的石灰水）好，让我们来试一试（教师用可乐饮料做演示实验），我们看到——澄清的石灰水变浑了。由澄清的石灰水变浑浊这一现象，可推出可乐饮料中逸出的气体的确是二氧化碳。在实验室里，二氧化碳气体究竟是怎样制取的呢？本节课我们将一起来研究。（板书：课题2 二氧化碳制取的研究） 设计意图：用学生熟悉的可乐、雪碧等饮料提出问题，由教师的演示实验引入新课，意在拉近化学与生活的距离，激发学生参与问题探究的积极性，同时也为后面二氧化碳验证和验满的研究埋下伏笔。 活动2【导入】探究实验室制取二氧化碳的反应原理提问：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来制备二氧化碳吗？ 师生活动（投影）——议一议 能够产生二氧化碳气体的反应 生成二氧化碳的反应 能否用于实验室里制取二氧化碳及理由 C+O2==CO2 不能，制得的气体可能不纯 石蜡+氧气 → 二氧化碳+水 不能，制得的气体可能不纯 2Fe2O3+ 2C==4Fe+3CO2↑ 不能，条件较难满足 2CuO+C==2Cu+CO2↑ 不能，条件较难满足 很遗憾，我们所熟悉的这些能够产生二氧化碳的反应，因为生成的气体可能不纯、反应条件较难满足等原因，没能入选实验室制备二氧化碳的反应。下面，老师再向同学们介绍三个能够生成二氧化碳的反应，让我们通过一组较为粗略的对比实验，看看哪些反应适用于实验室制取二氧化碳？ 活动3【活动】分组实验教师讲述：在进行实验时，要注意：先将半药匙碳酸钠粉末、两至三粒石灰石分别放入三支试管中；然后向三支试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸；我们在实验时要注意观察和对比三个反应中气泡产生的快慢。 ③学生实验，教师巡回指导（请同学们说一说刚才实验中观察到的现象）。 ④学生填写实验报告 石灰石、碳酸钙与稀盐酸、稀硫酸反应的对比实验 实验药品 实验现象 1.稀盐酸和碳酸钠粉末 产生气泡，速率很快 2.稀盐酸和块状石灰石 产生气泡，速率适中 3.稀硫酸和块状石灰石 产生气泡，速率缓慢并渐止 ⑤引导学生分析哪种反应适用于实验室制取二氧化碳气体—想一想 讲述：针对上述实验现象，同学们想一想，实验室里制取二氧化碳的最佳反应是？（学生思考后得出结论：稀盐酸和石灰石的反应速率适中，适用于实验室制取二氧化碳气体） 活动4【讲授】讲授反应原理整理实验原理的确定因素（投影）——理一理 讲述：由此可知，确定实验室制取气体的反应原理时，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯；反应条件容易满足；反应速率适中等。由于石灰石和稀盐酸的反应符合上述几点要求，因此，我们将该反应确定为实验室制取二氧化碳气体的反应（板书：一、反应原理）。 （5）投影反应原理。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 ；H2CO3 =H2O+CO2↑ 总反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （6）边投影边讲述：该反应的反应物是石灰石和稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙；稀盐酸的主要成分是氯化氢和水，大理石的主要成分也是碳酸钙，因此，也可以用大理石来替代石灰石[板书：石灰石（大理石）和稀盐酸]。该反应的原理是，石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应，生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，很容易分解成二氧化碳和水。将第一个反应式中的碳酸用水和二氧化碳加以替换，这样，就得到了该反应的总的化学方程式（板书：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O +CO2↑）。 活动5【讲授】知识回顾过渡：在第二单元，我们曾研究过实验室制取氧气的方法，请同学们观看大屏幕，回忆相关知识。 （1）学生回顾 表1：实验室制取氧气的知识回顾 药 品 △ KMnO4 MnO2 H2O2溶液和MnO2 反应原理 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2==2H2O+O2↑ 反应物状态 固体 固体、液体 反应条件 加热 不需加热 发生装置 A B 收集装置 C或D 验证方法 用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。 验满方法 用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则证明已满。 活动6【活动】探究制取二氧化碳的装置 探究实验室制取二氧化碳的装置。 （1）师生活动（投影）——相信你会思考 ①提问1：确定二氧化碳的发生装置时要考虑哪些因素？（反应物的状态和反应发生的条件）请一位同学说一说这两个方面的情况（固体和液体；不需要加热）（板书：发生—固液；不加热）。由此可推知，实验室制取二氧化碳的发生装置和哪一个反应的发生装置相似（过氧化氢溶液的分解）。 ②提问2：确定二氧化碳的收集装置时要考虑的因素又有哪些？（密度、溶解性、能否与水反应）。虽然二氧化碳的性质是本单元第三课题的学习内容，但相信同学们对此已经有了一定的了解（学生表述，老师补充：密度比空气大；能溶于水；能和水发生反应）。由此可推知，收集二氧化碳气体应该采用——向上排空气法（板书：收集—向上排空气）。 ③过渡：带着刚才的思考结果，我们来做一回选择。 （2）师生活动（投影）——相信你会选择 现提供如下装置，你会选择怎样的发生和收集装置来制取二氧化碳呢？ 郝英 评论
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