|
郭雄
地区： 云南省 - 昭通市 - 镇雄县 学校：镇雄县坡头中学 共1课时课题3 利用化学方程式的… 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、知识与技能 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2、过程与方法 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 2学情分析情感与价值观 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 3重点难点教学重点： 1、由一种反应物（或 生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 教学难点： 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】利用化学方程式进行简单计算复习提问： 写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义 氯酸钾与二氧化锰共热 （2）氢气还原氧化铜 引入新课：（情景设计） 根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可 表示为： 2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑ 245 149 96 若 （ ）g （ ）g 48g 同理： C＋ O2 == CO2 12 32 44 若 （ ）g （ ）g 22g 讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。 讲授新课 根据化学方程式的计算 例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？ 提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答） 讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答 设：设未知量 方：写出正确的化学方程式（配平） 关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知 量质量关系，并写在化学式下面。 比：列出正确的比例式 算：计算正确答案（保留小数点一位） 答： 说明：书 写格式 [解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y ………………（1）设 2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方 245 149 96 …………（3）关 5.8g y x ………… （4）比 x=2.3g y=3.5g …………（5）算 答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答 练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？ 阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。 讲解：根据化学方程式计算的注意事项： 1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。 2、注意解题格式 的书写要规范化。 3、注意单位和精确度要求。 小结：三个要领：1、步骤要完整； 2、格式要规范 3、得数要准确 三个关键：1、准确书写化学式 2、化学方程式要配平 3、准确计算相对分子质量 例题2：实验室用5g锌粒与5 ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L） 分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质 量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。 板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。 小结：指出 板演中的问题并给予更正。 练 习：课本第100页第1、2、3题 讲解：足量的涵义： 适量（恰好完全反应的合适量） 足量 过量（反应后有剩余的量 总结：略 作业：课后作业：6、7、8题 教后： 第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习 1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量 A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg 2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？ 3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g ，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问： 剩余的固体物质是什么？各多少克？
课题3 利用化学方程式的简单计算 课时设计 课堂实录课题3 利用化学方程式的简单计算 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】利用化学方程式进行简单计算复习提问： 写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义 氯酸钾与二氧化锰共热 （2）氢气还原氧化铜 引入新课：（情景设计） 根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可 表示为： 2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑ 245 149 96 若 （ ）g （ ）g 48g 同理： C＋ O2 == CO2 12 32 44 若 （ ）g （ ）g 22g 讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。 讲授新课 根据化学方程式的计算 例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？ 提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答） 讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答 设：设未知量 方：写出正确的化学方程式（配平） 关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知 量质量关系，并写在化学式下面。 比：列出正确的比例式 算：计算正确答案（保留小数点一位） 答： 说明：书 写格式 [解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y ………………（1）设 2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方 245 149 96 …………（3）关 5.8g y x ………… （4）比 x=2.3g y=3.5g …………（5）算 答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答 练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？ 阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。 讲解：根据化学方程式计算的注意事项： 1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。 2、注意解题格式 的书写要规范化。 3、注意单位和精确度要求。 小结：三个要领：1、步骤要完整； 2、格式要规范 3、得数要准确 三个关键：1、准确书写化学式 2、化学方程式要配平 3、准确计算相对分子质量 例题2：实验室用5g锌粒与5 ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L） 分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质 量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。 板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。 小结：指出 板演中的问题并给予更正。 练 习：课本第100页第1、2、3题 讲解：足量的涵义： 适量（恰好完全反应的合适量） 足量 过量（反应后有剩余的量 总结：略 作业：课后作业：6、7、8题 教后： 第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习 1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量 A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg 2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？ 3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g ，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问： 剩余的固体物质是什么？各多少克？ 王关虎评论
Tags：课题,利用,化学方程式,简单,计算
|
21世纪教育网，教育资讯交流平台
