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黄慧
地区： 江西省 - 上饶市 - 玉山县 学校：玉山县仙岩初级中学 共1课时课题1 金刚石、石墨和C60… 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、了解金刚石、石墨的物理性质 和用途。 2、了解 C60 分子的结构特点。 3、知道不同元素可组成不同物质， 同一 元素也可组成不同的 物质。 4、知道木炭、活性炭吸附作用。 2学情分析本课题是位于人教版第六单元的内容，学生刚学习完基础的化学方程式。这时候学习具体物质的性质有很好的巩固作用，本单元内容有了承上启下的作用。 3重点难点掌握物质的结构与性 质。性质与用途的关系 4教学过程 4.1 第二学时 评论(0) 教学目标知识与技能 （1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。 （2）掌握氢气的化学性质——可燃性和还原性。 （3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。 过程与方法 通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。 通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。 情感目标 （1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。 （2）培养学生归纳分析的能力。 评论(0) 学时重点 碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性 评论(0) 学时难点 教学活动 活动1【导入】设问导入 【提问】：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？决定元素化学性质的是什么？ 既然单质碳的化学性质都相同，今天我们就一起来学习单质碳的化学性质。 【思考后回答】： 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，单质碳都是由碳元素组成，所以它们的化学性质相同。 活动2【讲授】学习单质碳的化学性质单质碳的稳定性 【投影】：王羲之的墨迹、钻石饰品。 提问：人们用炭黑制成墨，用金刚石做成光彩夺目的钻石饰品。不论是文人的墨宝还是华丽的钻石都能保存多年而不褪色。这些例子说明了碳具有怎样的化学性质呢？ 提问：书写重要的文件资料时要求必须有碳素笔书写，你知道这是为什么吗？ 【思考回答】：单质碳的化学性质常温下不活泼。 单质碳的可燃性 【提问】：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。当温度升高，碳能不能跟其他物质反应吗？ 【投影】：1、碳的可燃性 O2充足，碳完全燃烧： 【设问】冬季人们为了抵御严寒，常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒事故，这是为什么？ 【讲解】O2不充足，碳不完全燃烧： 不充足，碳不完全燃烧： 【学生回答】：碳可以燃烧，生成CO2气体 思考 倾听 回答：这是因为碳的不完全燃烧有毒 为了防止这一现象，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。 单质碳的还原性 【提问】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？ 我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？ 做这个实验，我们应该用哪种实验装置？ 我们需要哪些实验仪器？ 【演示实验】：木炭还原氧化铜 [讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。 那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。 碳不仅可以跟氧化铜反应，还可以跟氧化铁、氧化铅等金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请同学们写出碳跟氧化铁反应的化学方程式。 碳具有还原性，它不仅可以夺取金属氧化物中的氧，而且还可以夺取二氧化碳中的氧发生化合反应，请同学们写出该反应的化学方程式。 【回答】： 碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。
碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。 反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。 铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管。 【观察实验、思考并回答】：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。支管口a的气体不能点燃，证明没有CO生成 书写化学方程式。 倾听。 书写化学方程式 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ C+CO2 2CO 活动3【活动】探究碳和氧化铜的反应 【提问】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？ 我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？ 做这个实验，我们应该用哪种实验装置？ 我们需要哪些实验仪器？ 【演示实验】：木炭还原氧化铜 [讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。 那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。 碳不仅可以跟氧化铜反应，还可以跟氧化铁、氧化铅等金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请同学们写出碳跟氧化铁反应的化学方程式。 碳具有还原性，它不仅可以夺取金属氧化物中的氧，而且还可以夺取二氧化碳中的氧发生化合反应，请同学们写出该反应的化学方程式。 【回答】： 碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。
碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。 反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。 铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管。 【观察实验、思考并回答】：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。支管口a的气体不能点燃，证明没有CO生成 书写化学方程式。 倾听。 书写化学方程式 3C+2Fe2O3 ==4Fe+3CO2↑ C+CO2== 2CO 活动4【练习】练习1 .金刚石、石墨和C60都是由 ———— 组成的单质，它们的物理性质不同，是因为———— 不同。 2.下列物质中最硬的单质是( ) A.木炭 B. C60 C.金刚石 D.二氧化碳 活动5【测试】随堂测试1、现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。 即C +Fe2O3 工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。 2.1999年，美国使用了一种“石墨炸弹”， 奇袭南斯拉夫获胜。这种炸弹爆炸后释 放出大量的纤维状石墨，覆盖在发电厂 的设备上，造成设备短路而停电。请解 释这是什么原因。 活动6【作业】课后作业课后习题：2、3两题 课题1 金刚石、石墨和C60 课时设计 课堂实录课题1 金刚石、石墨和C60 1第二学时 教学目标知识与技能 （1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。 （2）掌握氢气的化学性质——可燃性和还原性。 （3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。 过程与方法 通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。 通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。 情感目标 （1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。 （2）培养学生归纳分析的能力。 学时重点 碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性 学时难点 教学活动 活动1【导入】设问导入 【提问】：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？决定元素化学性质的是什么？ 既然单质碳的化学性质都相同，今天我们就一起来学习单质碳的化学性质。 【思考后回答】： 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，单质碳都是由碳元素组成，所以它们的化学性质相同。 活动2【讲授】学习单质碳的化学性质单质碳的稳定性 【投影】：王羲之的墨迹、钻石饰品。 提问：人们用炭黑制成墨，用金刚石做成光彩夺目的钻石饰品。不论是文人的墨宝还是华丽的钻石都能保存多年而不褪色。这些例子说明了碳具有怎样的化学性质呢？ 提问：书写重要的文件资料时要求必须有碳素笔书写，你知道这是为什么吗？ 【思考回答】：单质碳的化学性质常温下不活泼。 单质碳的可燃性 【提问】：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。当温度升高，碳能不能跟其他物质反应吗？ 【投影】：1、碳的可燃性 O2充足，碳完全燃烧： 【设问】冬季人们为了抵御严寒，常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒事故，这是为什么？ 【讲解】O2不充足，碳不完全燃烧： 不充足，碳不完全燃烧： 【学生回答】：碳可以燃烧，生成CO2气体 思考 倾听 回答：这是因为碳的不完全燃烧有毒 为了防止这一现象，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。 单质碳的还原性 【提问】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？ 我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？ 做这个实验，我们应该用哪种实验装置？ 我们需要哪些实验仪器？ 【演示实验】：木炭还原氧化铜 [讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。 那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。 碳不仅可以跟氧化铜反应，还可以跟氧化铁、氧化铅等金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请同学们写出碳跟氧化铁反应的化学方程式。 碳具有还原性，它不仅可以夺取金属氧化物中的氧，而且还可以夺取二氧化碳中的氧发生化合反应，请同学们写出该反应的化学方程式。 【回答】： 碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。
碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。 反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。 铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管。 【观察实验、思考并回答】：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。支管口a的气体不能点燃，证明没有CO生成 书写化学方程式。 倾听。 书写化学方程式 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ C+CO2 2CO 活动3【活动】探究碳和氧化铜的反应 【提问】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？ 我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？ 做这个实验，我们应该用哪种实验装置？ 我们需要哪些实验仪器？ 【演示实验】：木炭还原氧化铜 [讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。 那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。 碳不仅可以跟氧化铜反应，还可以跟氧化铁、氧化铅等金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请同学们写出碳跟氧化铁反应的化学方程式。 碳具有还原性，它不仅可以夺取金属氧化物中的氧，而且还可以夺取二氧化碳中的氧发生化合反应，请同学们写出该反应的化学方程式。 【回答】： 碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。
碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。 反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。 铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管。 【观察实验、思考并回答】：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。支管口a的气体不能点燃，证明没有CO生成 书写化学方程式。 倾听。 书写化学方程式 3C+2Fe2O3 ==4Fe+3CO2↑ C+CO2== 2CO 活动4【练习】练习1 .金刚石、石墨和C60都是由 ———— 组成的单质，它们的物理性质不同，是因为———— 不同。 2.下列物质中最硬的单质是( ) A.木炭 B. C60 C.金刚石 D.二氧化碳 活动5【测试】随堂测试1、现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。 即C +Fe2O3 工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。 2.1999年，美国使用了一种“石墨炸弹”， 奇袭南斯拉夫获胜。这种炸弹爆炸后释 放出大量的纤维状石墨，覆盖在发电厂 的设备上，造成设备短路而停电。请解 释这是什么原因。 活动6【作业】课后作业课后习题：2、3两题 Tags：课题,金刚石,石墨,C60,优秀
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