课题1质量守恒定律教学设计(第二课时)

日期:2015-12-9 11:45 阅读:

刘铎

地区：辽宁省 - 朝阳市 - 双塔区

学校：朝阳市第二十二中学

共1课时

课题1　质量守恒定律 初中化学人教2011课标版

1教学目标

（一）知识与技能目标

1、知道质量守恒定律的含义

2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系

4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

（二）过程与方法目标

1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观

1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

2学情分析

（一）学生分析

学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

（二）教材分析

本课题教材在编写的时候非常重视通过学生活动、探究、得出对质量守恒的认识，然后通过两个质疑性实验来完善学生的认识，最后是从微观角度给出了说明。在教材提供的资料中给出了不少化学史的介绍，并引进了爱因斯坦的质能守恒方程。在教材的习题中给出了相应的应用质量守恒定律分析化学变化的实例。

3重点难点

（一）重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用

（二）难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解

4教学策略分析

本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。

5教学过程 5.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】实验情景

大屏幕上出示两组实验情景：铁丝燃烧的实验和铁与硫酸铜溶液反应的实验。

让回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据。

设计意图：调动学生参与学习的积极性。

活动2【讲授】讲授新知

1. 提出问题

鼓励同学们根据已有的化学知识和平时积累的生活经验，对刚才举出的化学反应中参加反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢？

设计意图：调动了学生大胆质疑并阐明自己观点，教师适时激励评价，激发了学生的信心和勇气。

2. 猜想与假设

学生回答三种可能：

1、增大。

2、减小。

3、相等。

3. 制定方案

从讨论的情况来看，有三种不同意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。

参考实验：

方案一、白磷燃烧前后物质总质量的测定。

方案二、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定。

方案三、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质质量的测定。

学生根据教师的指导，设计简单的化学实验方案并积极分工协作，共同顺利完成实验。

4. 收集证据

设问：你们这组在实验中是怎么做的？实验中得到了什么结论？

组织与适时点拨，进一步归纳定律的内容，突出重点。

板书：课题及质量守恒定律内容。

放录音：质量守恒定律的发展简史。

课堂上，学生在教师的组织下，最后各组展示实验及结论，同时其他各组相互评议，取长补短。

设计意图：学生将个人探究所得与他人的经验互相借鉴和补充，实验学习过程的合作、动手、思维创新，使学习成果不断地丰富和提升。

活动3【活动】交流与讨论

为什么参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？

教师先演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。

教师适当点拨，突破难点。

学生观看动画、讨论、归纳小结。

设计意图：培养学生总结、归纳的能力。同时培养了学生实事求是、一丝不苟的科学态度。

活动4【练习】随堂巩固

投影：准备好了吗？开始检测了：

1、根据质量守恒定律解释下列现象：

①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。

②纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。

③高锰酸钾受热分解后，

剩余固体的质量比原反应物的质量小。

2、“点石成金”有科学道理吗？

3、物质发生化学反应前后，可能发生变化的是（）

A、分子总数 B、原子总数

C、原子种类 D、原子的质量

4、在化学反应2xy2+y2=2z中z的化学式是

5、1g红磷在2g氧气中燃烧生成了3g五氧化二磷，这句话对吗？

6、a克氯酸钾与b克二氧化锰混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量为c克，则生成氧气的质量为多少？

活动5【测试】检验成果

通过本节课的参与，你有哪些收获？你获得了哪些知识？认识上有什么提高？能力上有什么长进？学得快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。

设计意图：让学生在与同伴、教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到探究活动的乐趣和学习获得成功的喜悦。同时锻炼学生的语言表达能力。

活动6【作业】课后巩固

课本P95的习题1-4

课题1　质量守恒定律

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