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董改平
地区： 河南省 - 洛阳市 - 伊川县 学校：伊川县城关镇第三初级中学 共1课时课题2 如何正确书写化学… 初中化学 人教2011课标版 1教学目标 2学情分析 3重点难点 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】化学方程式一、化学方程式 【知识要点1】 质量守恒定律 ⒈ 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：① 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ② 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③ 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 ⒉ 质量守恒定律的分析归纳： 宏 反应物和生成物的总质量不变 观 元素的种类不变 五个不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 化学反应 原子的质量不变 过程 两个 宏观：物质的种类一定变 一定变 微观：分子的种类一定变
两个可能改变：分子数目可能变、元素的化合价 ⒊ 关键词的理解 ⑴ 参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。 ⑵ 质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。 如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 ⒋ 探究质量守恒定律的几个重要实验 ⑴白磷燃烧前后质量的测定 ⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 ⑶碳酸钠和盐酸反应前后质量的测定 ⑷镁条燃烧 ⒌ 质量守恒定律的应用 ⑴ 根据质量守恒定律进行简单的计算； ⑵ 运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； ⑶ 判断化学反应中某种物质的组成； ⑷ 确定化学反应中某种物质的化学式。 二、如何正确书写化学方程式 【知识要点1】 化学方程式 ⒈ 化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。 ⒉ 化学方程式提供的信息（意义） ⑴ 哪些物质参加了反应（反应物是什么） ⑵ 生成了哪些物质（生成物是什么） ⑶ 反应条件 ⑷ 反应物与生成物之间的质量比（系数×相对分子质量之比） 点燃 ⑸ 反应物与生成物之间的粒子数量比 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 ⒊ 化学方程式的读法 （ 以C + O2 ===== CO2为例 ） ⑴ 质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； ⑵ 量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳； ⑶ 粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。 【知识要点2】 化学方程式的书写 ⒈ 书写原则：⑴ 以客观事实为基础； ⑵ 要遵守质量守恒定律。 ⒉ 书写步骤 ⑴ 写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连； ⑵ 配：配平化学方程式； ⑶ 等；将短横线改为等号； ⑷ 标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。 ⑸ 查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。 三、利用方程式的简单计算 【知识要点1】 根据化学方程式的计算 ⒈ 解题步骤及格式 一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么； ⑵写出相应的正确的化学方程式； ⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量； ⑸列比例式； ⑹求解； ⑺答题。 ⒉ 计算中常用的关系式 ⑴ m = ρv ⑵ 单位换算：1L = 1000mL， 1mL = 1cm3 ⒊ 常见的计算类型 ⑴ 利用化学方程式的简单计算； ⑵ 有关含杂质物质的化学方程式的计算； ⑶ 质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。 例题讲解 例1. 化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑提供的信息有：（相对原子质量：H—1，O—16） （1） 在 的条件下生成 和 ； （2） 个水分子反应生成 个氢分子和 个氧分子； （3）每 份质量的H2O完全分解生成了 份质量的H2和 份质量的O2 。 例2．在A＋2B===C＋2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（ ）。 A．4 B．36 C．18 D．无法确定 例3．我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：铅丹 ，则铅丹的化学式为（ ）。 A．PbO B．Pb2O2 C．Pb3O4 D．Pb2O 例4．下列错误化学方程式，违背了质量守恒定律的是（ ）。 A． B． C． D． 例5．下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（ ）。 A． B． C． D． 例6．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（ ） A．H2 B．C C．S D．Mg 例7．某同学检验刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）。他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋 ②白酒 ③白糖 ④KI溶液 ⑤纯碱 ⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是（ ） A、①②④ B、①③④ C、②③⑤ D、①④⑥ 例8．配平下列方程式： C H4 + O2 CO2 + H2O Al + HCl AlCl3 + H2 例9．黑火药是我国古代四大发明之一，它由木炭粉、硫粉、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，点燃后生成硫化钾(K2S)、氮气、二氧化碳。此反应的化学方程式为：_____________________________。 例10．加热122.5ｇ氯酸钾使之完全分解，可生成多少克氧气？ 课堂练习 一、选择题。 1．化学方程式 表示（ ） Ａ．磷加氧气等于五氧化二磷 Ｂ．磷与氧气混合后可生成五氧化二磷 Ｃ．在点燃条件下，4个磷原子与10个氧原子反应生成2个五氧化二磷分子 Ｄ．在点燃的条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷 2．在A＋2B===C＋2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（ ）。 A．4 B．36 C．18 D．无法确定 3．我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：铅丹 ，则铅丹的化学式为（ ）。 A．PbO B．Pb2O2 C．Pb3O4 D．Pb2O 4． 将4.6克某物质在O2中充分燃烧生成8.8克CO2和5.4克的H2O。由此可以推断该物质的组成（ ） A．只含有碳、氢两种元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有碳、氢、氧元素 D．一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 5．下列反应中，不能体现氧气的氧化性的是（ ）。 A． B． C． D． 6．酒精燃烧的化学方程式为 ，其中ｘ的数值为（ ） Ａ.1 Ｂ.2 Ｃ．３ Ｄ．４ 7．下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为( ) A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C 8．在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（ ） A．3∶2∶1 B．12∶10∶22 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22 9．某化学反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｄ，若制10ｇC，需15ｇA和20ｇB反应．那么制50ｇD时，需B的质量为 （ ） A．40ｇ B．30ｇ C．20ｇ D．10 ｇ 10．在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内反应前后各物质的质量如下：若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为( ) 物质、 A B C D 反应前质量(g) 4 10 1 25 反应后质量(g) (未测) 21 10 9
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1 二、 配平下列化学方程式。 1． 2． 3． 4． 5． 6． 7． 10. C6H6+ O2 CO2 + H2O 三、填空题： 1．用化学符号或名称表示：3个氢分子__________ ， 2个氧原子________ ， 5个二氧化碳分子_____________ ， +2价的镁元素________ ，1个钠离子_______ 。 N2的名称是_________ ， ZnS的名称是________ ， 2个H2O的名称是______ 。 2．一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被农作物吸收的氮的化合物，其反应可以看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨气（NH3）和二氧化碳．试写出该反应的化学方程式 。 3. Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。 (1) 两个化合反应： ； 。 (2) 两个分解反应： ； 。 四．计算题： 1． 8.58 g镁带在氧气中燃烧，需标准状况下的氧气多少升？（标况下氧气的密度为1.43 g/L）． 2． 8.4ｇ铁丝在氧气中燃烧完全，可生成___________ｇ四氧化三铁，消耗___________ ｇ氧气． 课后作业 1．要配平的化学方程式：C2H2 + O2 == H2O + CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为 A．10 B. 15 C. 13 D. 18 2．只根据化学方程式不能知道的是（ ）。 A．反应物、生成物 B．反应条件 C．各物质之间的质量之比 D．各物质的物理性质 3．3 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是（ ） A．10g B．6g C．5g D．12 g 4.某一价金属23 g，在一定条件下和8 g氧气恰好完全化合生成氧化物，则这种氧化物的相对分子质量是（ ） A．23 B．31 C．39 D．62 5．加热29.4 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，得到固体物质19.8 g，根据质量守恒定律，加入催化剂的质量是（ ） A．4.9 g B．9.63 g C．2.45 g D．4.48 g 6．纯净的氢气在氧气中燃烧，该反应中，Ｈ2与O2的质量比是（ ） A.1∶16 B.1∶2 C.1∶32 D. 1∶8 7. 已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水的反应为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，据此判断下列说法中不正确的是（ ） A．钠不能保存在水中 B．将酚酞溶液滴入钠与水反应后的溶液中会变为红色 C．不能用手直接拿金属钠 D．在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为1∶1 8．锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMn02。以下说法正确的是 （ ） ①该反应中Mn的化合价发生了变化 ② 该反应属于化合反应 ③ LiMnO2为新型的氧化物 ④ LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 9．哥伦比亚号宇宙飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵接受热生成四种气体：两种气体是空气中的主要成份，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液体），因而产生巨大的推动力．试写出其中涉及到的反应的化学方程式 。 10．将镁条点燃后，伸入到装有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍能继续燃烧，生成了白色的氧化镁和黑色的碳粉。该过程用化学方程式表示为： 。我们可以知道，可燃物燃烧时不一定都与___反应。 11．将18g 碳单质在57g 氧气中完全燃烧，生成CO2 g ；剩余的物质是 ，质量为 g；将燃烧时生成的气体通入足量的澄清石灰水中，可看到有澄清石灰水变浑浊，是因为生成了___________。 12．电解36ｇ水得到的氢气与___________ ｇ硫酸中所含有的氢元素质量相等。 13．若木炭充分燃烧要得到22g的二氧化碳，需要消耗氧气的质量是多少克？ 课题2 如何正确书写化学方程式 课时设计 课堂实录课题2 如何正确书写化学方程式 1第一学时 教学活动 活动1【导入】化学方程式一、化学方程式 【知识要点1】 质量守恒定律 ⒈ 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：① 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ② 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③ 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 ⒉ 质量守恒定律的分析归纳： 宏 反应物和生成物的总质量不变 观 元素的种类不变 五个不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 化学反应 原子的质量不变 过程 两个 宏观：物质的种类一定变 一定变 微观：分子的种类一定变
两个可能改变：分子数目可能变、元素的化合价 ⒊ 关键词的理解 ⑴ 参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。 ⑵ 质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。 如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 ⒋ 探究质量守恒定律的几个重要实验 ⑴白磷燃烧前后质量的测定 ⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 ⑶碳酸钠和盐酸反应前后质量的测定 ⑷镁条燃烧 ⒌ 质量守恒定律的应用 ⑴ 根据质量守恒定律进行简单的计算； ⑵ 运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； ⑶ 判断化学反应中某种物质的组成； ⑷ 确定化学反应中某种物质的化学式。 二、如何正确书写化学方程式 【知识要点1】 化学方程式 ⒈ 化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。 ⒉ 化学方程式提供的信息（意义） ⑴ 哪些物质参加了反应（反应物是什么） ⑵ 生成了哪些物质（生成物是什么） ⑶ 反应条件 ⑷ 反应物与生成物之间的质量比（系数×相对分子质量之比） 点燃 ⑸ 反应物与生成物之间的粒子数量比 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 ⒊ 化学方程式的读法 （ 以C + O2 ===== CO2为例 ） ⑴ 质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； ⑵ 量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳； ⑶ 粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。 【知识要点2】 化学方程式的书写 ⒈ 书写原则：⑴ 以客观事实为基础； ⑵ 要遵守质量守恒定律。 ⒉ 书写步骤 ⑴ 写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连； ⑵ 配：配平化学方程式； ⑶ 等；将短横线改为等号； ⑷ 标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。 ⑸ 查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。 三、利用方程式的简单计算 【知识要点1】 根据化学方程式的计算 ⒈ 解题步骤及格式 一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么； ⑵写出相应的正确的化学方程式； ⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量； ⑸列比例式； ⑹求解； ⑺答题。 ⒉ 计算中常用的关系式 ⑴ m = ρv ⑵ 单位换算：1L = 1000mL， 1mL = 1cm3 ⒊ 常见的计算类型 ⑴ 利用化学方程式的简单计算； ⑵ 有关含杂质物质的化学方程式的计算； ⑶ 质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。 例题讲解 例1. 化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑提供的信息有：（相对原子质量：H—1，O—16） （1） 在 的条件下生成 和 ； （2） 个水分子反应生成 个氢分子和 个氧分子； （3）每 份质量的H2O完全分解生成了 份质量的H2和 份质量的O2 。 例2．在A＋2B===C＋2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（ ）。 A．4 B．36 C．18 D．无法确定 例3．我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：铅丹 ，则铅丹的化学式为（ ）。 A．PbO B．Pb2O2 C．Pb3O4 D．Pb2O 例4．下列错误化学方程式，违背了质量守恒定律的是（ ）。 A． B． C． D． 例5．下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（ ）。 A． B． C． D． 例6．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（ ） A．H2 B．C C．S D．Mg 例7．某同学检验刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）。他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋 ②白酒 ③白糖 ④KI溶液 ⑤纯碱 ⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是（ ） A、①②④ B、①③④ C、②③⑤ D、①④⑥ 例8．配平下列方程式： C H4 + O2 CO2 + H2O Al + HCl AlCl3 + H2 例9．黑火药是我国古代四大发明之一，它由木炭粉、硫粉、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，点燃后生成硫化钾(K2S)、氮气、二氧化碳。此反应的化学方程式为：_____________________________。 例10．加热122.5ｇ氯酸钾使之完全分解，可生成多少克氧气？ 课堂练习 一、选择题。 1．化学方程式 表示（ ） Ａ．磷加氧气等于五氧化二磷 Ｂ．磷与氧气混合后可生成五氧化二磷 Ｃ．在点燃条件下，4个磷原子与10个氧原子反应生成2个五氧化二磷分子 Ｄ．在点燃的条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷 2．在A＋2B===C＋2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（ ）。 A．4 B．36 C．18 D．无法确定 3．我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：铅丹 ，则铅丹的化学式为（ ）。 A．PbO B．Pb2O2 C．Pb3O4 D．Pb2O 4． 将4.6克某物质在O2中充分燃烧生成8.8克CO2和5.4克的H2O。由此可以推断该物质的组成（ ） A．只含有碳、氢两种元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有碳、氢、氧元素 D．一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 5．下列反应中，不能体现氧气的氧化性的是（ ）。 A． B． C． D． 6．酒精燃烧的化学方程式为 ，其中ｘ的数值为（ ） Ａ.1 Ｂ.2 Ｃ．３ Ｄ．４ 7．下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为( ) A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C 8．在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（ ） A．3∶2∶1 B．12∶10∶22 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22 9．某化学反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｄ，若制10ｇC，需15ｇA和20ｇB反应．那么制50ｇD时，需B的质量为 （ ） A．40ｇ B．30ｇ C．20ｇ D．10 ｇ 10．在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内反应前后各物质的质量如下：若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为( ) 物质、 A B C D 反应前质量(g) 4 10 1 25 反应后质量(g) (未测) 21 10 9
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1 二、 配平下列化学方程式。 1． 2． 3． 4． 5． 6． 7． 10. C6H6+ O2 CO2 + H2O 三、填空题： 1．用化学符号或名称表示：3个氢分子__________ ， 2个氧原子________ ， 5个二氧化碳分子_____________ ， +2价的镁元素________ ，1个钠离子_______ 。 N2的名称是_________ ， ZnS的名称是________ ， 2个H2O的名称是______ 。 2．一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被农作物吸收的氮的化合物，其反应可以看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨气（NH3）和二氧化碳．试写出该反应的化学方程式 。 3. Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。 (1) 两个化合反应： ； 。 (2) 两个分解反应： ； 。 四．计算题： 1． 8.58 g镁带在氧气中燃烧，需标准状况下的氧气多少升？（标况下氧气的密度为1.43 g/L）． 2． 8.4ｇ铁丝在氧气中燃烧完全，可生成___________ｇ四氧化三铁，消耗___________ ｇ氧气． 课后作业 1．要配平的化学方程式：C2H2 + O2 == H2O + CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为 A．10 B. 15 C. 13 D. 18 2．只根据化学方程式不能知道的是（ ）。 A．反应物、生成物 B．反应条件 C．各物质之间的质量之比 D．各物质的物理性质 3．3 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是（ ） A．10g B．6g C．5g D．12 g 4.某一价金属23 g，在一定条件下和8 g氧气恰好完全化合生成氧化物，则这种氧化物的相对分子质量是（ ） A．23 B．31 C．39 D．62 5．加热29.4 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，得到固体物质19.8 g，根据质量守恒定律，加入催化剂的质量是（ ） A．4.9 g B．9.63 g C．2.45 g D．4.48 g 6．纯净的氢气在氧气中燃烧，该反应中，Ｈ2与O2的质量比是（ ） A.1∶16 B.1∶2 C.1∶32 D. 1∶8 7. 已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水的反应为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，据此判断下列说法中不正确的是（ ） A．钠不能保存在水中 B．将酚酞溶液滴入钠与水反应后的溶液中会变为红色 C．不能用手直接拿金属钠 D．在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为1∶1 8．锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMn02。以下说法正确的是 （ ） ①该反应中Mn的化合价发生了变化 ② 该反应属于化合反应 ③ LiMnO2为新型的氧化物 ④ LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 9．哥伦比亚号宇宙飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵接受热生成四种气体：两种气体是空气中的主要成份，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液体），因而产生巨大的推动力．试写出其中涉及到的反应的化学方程式 。 10．将镁条点燃后，伸入到装有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍能继续燃烧，生成了白色的氧化镁和黑色的碳粉。该过程用化学方程式表示为： 。我们可以知道，可燃物燃烧时不一定都与___反应。 11．将18g 碳单质在57g 氧气中完全燃烧，生成CO2 g ；剩余的物质是 ，质量为 g；将燃烧时生成的气体通入足量的澄清石灰水中，可看到有澄清石灰水变浑浊，是因为生成了___________。 12．电解36ｇ水得到的氢气与___________ ｇ硫酸中所含有的氢元素质量相等。 13．若木炭充分燃烧要得到22g的二氧化碳，需要消耗氧气的质量是多少克？ Tags：课题,如何,正确,书写,化学方程式
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