课题1质量守恒定律名师教学实录

地区： 云南省 - 德　宏 - 陇川县

学校：陇川县第三中学

课题1　质量守恒定律 初中化学       人教2011课标版

知识技能

1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。

3.能应用质量守恒定律解决相关问题。

过程方法

1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。

2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。

情感态度

1.通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。     

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

  本课题中有关质量守恒定律的实验是学生接触的第一个定量化学实验。本课题的学习要帮助学生认识化学反应不仅是定性实验中观察什么物质之间在什么条件下能够发生反应，生成什么物质，以及可能有什么反应现象，还要对化学反应进行定量的描述，认识反应物与生成物的质量关系。另外，质量守恒定律的学习是中学化学的一个重要定律，是学习化学知识的重要基石，质量守恒定律的学习将影响书写化学方程式和根据化学方程式计算等内容的学习。

1 通过实验探究质量守恒定律.

2 从微观角度解释质量守恒定律.

3 质量守恒定律的应用

创设情境引入新课

[播放]罗蒙诺索夫的实验图片
[讲述]有这样一个故事，1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？

一 探究质量守恒定律

1【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？

2【假设与猜想】

（引导）根据同学们已有的知识和经验，大家    猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能

发生哪几种变化？

3[提出要求]

在设计方案前，先请同学们讨论与思考以下几个问题：

（1）同学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢？

（2）实验该怎么做，一定要用到什么仪器？

（3）实验中需称量吗？需称量几次？

（4）此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装置有何要求？

4【设计方案】

参与交流，及时引导启发学生设计方案，适时提出修改意见。

5【指导实验】

为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案加以验证，北面一半学生做白磷燃烧反应的实验，南面一半学生做铁与硫酸铜反应的实验。在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。

6【交流与小结】

（1）主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论

（过渡）同学们通过两个不同的实验得出了相同的结论——反应前后质量总和相等。其实在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论。

（播放影片）质量守恒定律的发现

（2）引导学生从实验中归纳出质量守恒定律。

（3）提醒学生分析质量守恒定律中的注意点。

7【拓展与提高】

（1）（提问）任何反应都遵守质量守恒定律吗？

（演示实验）实验5-1和实验5-2

(2)引导分析改进方案。问：①为何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做验证质量守恒定律时，装置上一定要注意什么问题？②若要对此装置进行改进，你应当如何设计？

二（小结）质量守恒的适用范围是化学反应。

1 探究质量守恒的实质

（提问）化学反应前后，反应物与生成物的总质量为何相等呢？从微观上该如何分析？

（播放动画）水电解的微观动画

2 引导学生共同讨论、思考

（提问）在化学反应前后,元素的种类、元素的质量会变化吗?

三 质量守恒定律的应用

（投影）

1.解释现象（本节课本习题第3题）

2.用质量差确定某反应物或生成物的质量

①在化学反应A＋B＝C＋D中，若10克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为        克。

②在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成8gD,若反应生成16gC，则参加反应的B的质量为         。

3.推断反应物或生成物的组成元素

蜡烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有(       ) 元素和 (       )元素。

4.在化学反应  X+3O₂＝2CO₂+2H₂O中，求X的化学式。

四 交流总结

引导学生反思研究过程，回顾科学探究的步骤，畅谈自己学习本节课的感受。

板书

一质量守恒定律

1 内容：（见教材）

2  微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变：

原子的种类不变

原子的数目不变      → 质量守恒

原子的质量不变

 教学反思   

  在本节课上，我将实验探究作为教学目标的突破口，教师的有效启发引导和学生实验探究活动，不但使学生能够较为深刻的理解质量守恒定律的含义，还让学生体会和享受了学习的快乐。

    在教学中从学生的问题出发，坚持将学习的第一机会和权力交给学生，让课堂焕发活力，不在是学生亦步亦趋，而是让学生实现跨越。

课题1　质量守恒定律

课题1　质量守恒定律

创设情境引入新课

[播放]罗蒙诺索夫的实验图片
[讲述]有这样一个故事，1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？

一 探究质量守恒定律

1【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？

2【假设与猜想】

（引导）根据同学们已有的知识和经验，大家    猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能

发生哪几种变化？

3[提出要求]

在设计方案前，先请同学们讨论与思考以下几个问题：

（1）同学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢？

（2）实验该怎么做，一定要用到什么仪器？

（3）实验中需称量吗？需称量几次？

（4）此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装置有何要求？

4【设计方案】

参与交流，及时引导启发学生设计方案，适时提出修改意见。

5【指导实验】

为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案加以验证，北面一半学生做白磷燃烧反应的实验，南面一半学生做铁与硫酸铜反应的实验。在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。

6【交流与小结】

（1）主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论

（过渡）同学们通过两个不同的实验得出了相同的结论——反应前后质量总和相等。其实在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论。

（播放影片）质量守恒定律的发现

（2）引导学生从实验中归纳出质量守恒定律。

（3）提醒学生分析质量守恒定律中的注意点。

7【拓展与提高】

（1）（提问）任何反应都遵守质量守恒定律吗？

（演示实验）实验5-1和实验5-2

(2)引导分析改进方案。问：①为何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做验证质量守恒定律时，装置上一定要注意什么问题？②若要对此装置进行改进，你应当如何设计？

二（小结）质量守恒的适用范围是化学反应。

1 探究质量守恒的实质

（提问）化学反应前后，反应物与生成物的总质量为何相等呢？从微观上该如何分析？

（播放动画）水电解的微观动画

2 引导学生共同讨论、思考

（提问）在化学反应前后,元素的种类、元素的质量会变化吗?

三 质量守恒定律的应用

（投影）

1.解释现象（本节课本习题第3题）

2.用质量差确定某反应物或生成物的质量

①在化学反应A＋B＝C＋D中，若10克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为        克。

②在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成8gD,若反应生成16gC，则参加反应的B的质量为         。

3.推断反应物或生成物的组成元素

蜡烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有(       ) 元素和 (       )元素。

4.在化学反应  X+3O₂＝2CO₂+2H₂O中，求X的化学式。

四 交流总结

引导学生反思研究过程，回顾科学探究的步骤，畅谈自己学习本节课的感受。

板书

一质量守恒定律

1 内容：（见教材）

2  微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变：

原子的种类不变

原子的数目不变      → 质量守恒

原子的质量不变

 教学反思   

  在本节课上，我将实验探究作为教学目标的突破口，教师的有效启发引导和学生实验探究活动，不但使学生能够较为深刻的理解质量守恒定律的含义，还让学生体会和享受了学习的快乐。

    在教学中从学生的问题出发，坚持将学习的第一机会和权力交给学生，让课堂焕发活力，不在是学生亦步亦趋，而是让学生实现跨越。