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李方
地区： 湖北省 - 荆州市 - 荆州区 学校：荆州市郢都中学 共1课时课题1 质量守恒定律 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1知识与技能 (1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 (2)从微观角度认识在化学反应中反应前后原子种类和原子数目没有增减。 2过程与方法：探究性实验，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。 3情感态度与价值观：培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。 2学情分析在本节课之前，学生对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识，从量的角度认识化学反应的观念有待建立。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，这自然需要通过对化学反应中反应物及生成物质量进行实验测定，在实验的基础上认识质量守衡定律，培养学生严谨的科学态度和分析推理能力。 3重点难点1、质量守恒定律的含义及应用 2、质量守恒定律的理解。 3、从微观角度认识在化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】一、活动与探究1、探究目的：比较化学反应前后，物质的质量有没有发生变化？ 2、 实验方案 方案一 方案二 实验现象 白磷燃烧，产生大量 铁钉表面有 物质生成，溶液逐渐变成 色 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 3、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和 活动2【讲授】二、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 2、应用质量守恒定律应注意： （1）是 前后的质量关系； （2）是 的守恒； （3）反应后生成的各物质的总和应等于 的各物质的质量总和； （4） 都遵守质量守恒定律。 3、课堂练习一： （1）不能用质量守恒定律解释是（ ） A、100g水受热变成100g水蒸气 B、镁条燃烧后质量增加 C、碳燃烧后质量减轻 D、1L氢气和1L氯气反应生成2L氯化氢气体 E 、62g白磷和80g氧气反应生成142g五氧化二磷 （2）已知12g碳和32g氧气刚好完全反应生成44g二氧化碳。那么12g碳和40g氧气充分反应后，能生成 g二氧化碳。 活动3【活动】三、下例一些化学变化遵守质量守恒定律吗？怎样解释一些现象实验5-1 实验5-2 文字表达式 反应后天平是否平衡 分析 反应生成二氧化碳气体从杯中逸出，使质量 有氧气参与反应使固体的质量 结论 1、实验5-1、5-2 质量守恒定律 2、是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律？ 3、用有气体参与反应或者有气体生成的反应验证质量守恒定律时应在 条件下进行实验。 活动4【讲授】四、质量守恒定律的原因1、思考：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 2、拼图游戏，体会质量守恒定律的原因：模拟碳与氧气反应前后分子、原子的变化情况 3、质量守恒定律的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类 改变，数目 增减 ，原子的质量也 改变。 4、习题：在化学反应前后肯定没有变化的是（ ），肯定发生变化的是（ ） ①原子数目 ②分子种类 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量 活动5【讲授】五、质量守恒定律的应用1、课堂练习： （1）高锰酸钾受热分解后剩余固体的质量为什么比原反应物的质量小？ 解释：高锰酸钾受热分解产生氧气使剩余固体的质量减少。 （2）在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为 克。 （3）某燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，该物质中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素。 （4）根据质量守恒定律,在2AB2 + B2 ＝2 中， 的化学式为（ ） A、AB2 B、A2B2 C、AB D、AB3 2、总结质量守恒定律的应用： （1）解释一些实验现象； （2）推断反应物或生成物的质量； （3）推断反应物或生成物的组成元素； （4）推断反应物或生成物的化学式。 活动6【练习】六、拓展练习1、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生成氧气的质量为 g 2、若a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成的氧气质量为 克，同时生成的氯化钾质量为 克 3、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量 铁丝质量(大于、小于、等于) 4、一定质量的木炭与足量的氧气（总质量为M）在密闭容器 内充分反应。请在右图中画出容器内物质的总质量随时间 变化的关系图。 课题1 质量守恒定律 课时设计 课堂实录课题1 质量守恒定律 1第一学时 教学活动 活动1【导入】一、活动与探究1、探究目的：比较化学反应前后，物质的质量有没有发生变化？ 2、 实验方案 方案一 方案二 实验现象 白磷燃烧，产生大量 铁钉表面有 物质生成，溶液逐渐变成 色 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 3、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和 活动2【讲授】二、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 2、应用质量守恒定律应注意： （1）是 前后的质量关系； （2）是 的守恒； （3）反应后生成的各物质的总和应等于 的各物质的质量总和； （4） 都遵守质量守恒定律。 3、课堂练习一： （1）不能用质量守恒定律解释是（ ） A、100g水受热变成100g水蒸气 B、镁条燃烧后质量增加 C、碳燃烧后质量减轻 D、1L氢气和1L氯气反应生成2L氯化氢气体 E 、62g白磷和80g氧气反应生成142g五氧化二磷 （2）已知12g碳和32g氧气刚好完全反应生成44g二氧化碳。那么12g碳和40g氧气充分反应后，能生成 g二氧化碳。 活动3【活动】三、下例一些化学变化遵守质量守恒定律吗？怎样解释一些现象实验5-1 实验5-2 文字表达式 反应后天平是否平衡 分析 反应生成二氧化碳气体从杯中逸出，使质量 有氧气参与反应使固体的质量 结论 1、实验5-1、5-2 质量守恒定律 2、是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律？ 3、用有气体参与反应或者有气体生成的反应验证质量守恒定律时应在 条件下进行实验。 活动4【讲授】四、质量守恒定律的原因1、思考：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 2、拼图游戏，体会质量守恒定律的原因：模拟碳与氧气反应前后分子、原子的变化情况 3、质量守恒定律的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类 改变，数目 增减 ，原子的质量也 改变。 4、习题：在化学反应前后肯定没有变化的是（ ），肯定发生变化的是（ ） ①原子数目 ②分子种类 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量 活动5【讲授】五、质量守恒定律的应用1、课堂练习： （1）高锰酸钾受热分解后剩余固体的质量为什么比原反应物的质量小？ 解释：高锰酸钾受热分解产生氧气使剩余固体的质量减少。 （2）在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为 克。 （3）某燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，该物质中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素。 （4）根据质量守恒定律,在2AB2 + B2 ＝2 中， 的化学式为（ ） A、AB2 B、A2B2 C、AB D、AB3 2、总结质量守恒定律的应用： （1）解释一些实验现象； （2）推断反应物或生成物的质量； （3）推断反应物或生成物的组成元素； （4）推断反应物或生成物的化学式。 活动6【练习】六、拓展练习1、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生成氧气的质量为 g 2、若a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成的氧气质量为 克，同时生成的氯化钾质量为 克 3、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量 铁丝质量(大于、小于、等于) 4、一定质量的木炭与足量的氧气（总质量为M）在密闭容器 内充分反应。请在右图中画出容器内物质的总质量随时间 变化的关系图。 Tags：课题,质量,守恒,定律,名师
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