课题1质量守恒定律教学内容

地区： 云南省 - 文山 - 西畴县

学校：西畴县董马乡董马中学

课题1　质量守恒定律 初中化学       人教2011课标版

教学目标

（1）知识与技能：

使学生理解质量守恒定律以 及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 

 （2）过程与方法： 

通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。 

（3）情感、态度、价值观：

通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态 度。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

学情分析

（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。 

（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。

教学重难点

教学重点：理解质量守恒定律的涵义

教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应

教学过程

创设情境、引发问题

先由水通电分解，引出电解水反应的实质，水分子分裂成氧原子和氢原子， 氧原子和氢原子分别结合成氢分子和氧分子。

让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新 课程所倡导的

自学提纲：

1、测定化学反应前后的总质量有无变化：主要仪器？步骤？

2、质量守恒定律的内容；

3、能利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因。

探究实验1：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定

实验步骤

实验现象

实验结论

1、称量

锥形瓶中硫酸铜溶液     色，小试管中氢氧化钠溶液   色，所称质量M1=       g

2、混合两种溶液

生成                  .

3、再次称量

所称质量M2=        g

体验互动

提出两个探究实验

①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变 化情况②拉瓦锡实验图片展示：煅烧氧化汞验证反应前后质量变化情况。学生在教师的指导下进行分组探究实验。

①确定探究内容

为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。

探究实验一：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况

 探究实验二：拉瓦锡实验图片展示：煅烧氧化汞验证反应前后质量变化情况

②设计实验方案

 由于学生对这个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。

③分组实验、分析讨论      实验仪器和药品：

探究实验一：天平、锥形瓶、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。

学生对探究实验一设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于 反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。

 探究实验二：天平、集气瓶、酒精灯、三角架、石棉网、氧化汞、沙子

介绍化学家拉瓦锡的实验，着重介绍拉瓦锡的研究实验原理，主要在于反应容器是敞口还是封闭。经讨论得出：敞口容器的空气会流动，所以得出生成物质量变小的结论是不准确的；在密闭容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。

刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。

动画模拟、突破难点

用动画模拟水分子通电分解的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目 和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。

学生思考：

“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”

通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维

学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。 

通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质

联系实际、学以致用 

①100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？ 

②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合 质量守恒定律，你说对吗？为什么？

③已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质 量是_______g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？ 

第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2 题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。 

感悟反思

通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法

堂清检测：

1、质量守恒定律：______________________________________

_________________________________________________________________

2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应前后__________没有改变、______ ___没有增减，_____________没有改变。

3、蜡烛燃烧后生成了CO2和H2O，则蜡烛中一定含有_____、______元素，可能含有        元素。

4、 A+B=C+D，现有80克A与一定量B恰好完全反应生成142克C和36克D，则参加反应的B的质量是          克。

**5、在4X+5Y2=2Z的发应中，Z的化学式用X、Y表示为              。

作业布置

课堂练习一：A类

1、在化学反应前后肯定没有变化的 是（     ）

①原子数目   ②分子种类  ③元素种类  ④物质种类  ⑤原子种类  ⑥物质总质量

A、①④⑥    B、①③⑤⑥      C、①②⑥     D、②③⑤

2、在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为        克。

课堂练习二：B类

1、烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有        元素和        元素。

2、根据质量 守恒定律, 在2AB2 + B2 = 2C中，C的化学式为（     ）

A、AB2     B、A2B2     C、AB     D、AB3

板书设计：

质量守恒定律 

一、质量守恒定律：

化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒的原因

                          原子的种类

一切化学反应中，反应前后  原子的数目   不变                          原子的质量 

三、应用 

纸张燃烧完后灰烬质量小于原来纸张为什么？

镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带为什么

总质量不变

课题1　质量守恒定律

课题1　质量守恒定律

教学过程

创设情境、引发问题

先由水通电分解，引出电解水反应的实质，水分子分裂成氧原子和氢原子， 氧原子和氢原子分别结合成氢分子和氧分子。

让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新 课程所倡导的

自学提纲：

1、测定化学反应前后的总质量有无变化：主要仪器？步骤？

2、质量守恒定律的内容；

3、能利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因。

探究实验1：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定

实验步骤

实验现象

实验结论

1、称量

锥形瓶中硫酸铜溶液     色，小试管中氢氧化钠溶液   色，所称质量M1=       g

2、混合两种溶液

生成                  .

3、再次称量

所称质量M2=        g

体验互动

提出两个探究实验

①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变 化情况②拉瓦锡实验图片展示：煅烧氧化汞验证反应前后质量变化情况。学生在教师的指导下进行分组探究实验。

①确定探究内容

为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。

探究实验一：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况

 探究实验二：拉瓦锡实验图片展示：煅烧氧化汞验证反应前后质量变化情况

②设计实验方案

 由于学生对这个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。

③分组实验、分析讨论      实验仪器和药品：

探究实验一：天平、锥形瓶、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。

学生对探究实验一设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于 反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。

 探究实验二：天平、集气瓶、酒精灯、三角架、石棉网、氧化汞、沙子

介绍化学家拉瓦锡的实验，着重介绍拉瓦锡的研究实验原理，主要在于反应容器是敞口还是封闭。经讨论得出：敞口容器的空气会流动，所以得出生成物质量变小的结论是不准确的；在密闭容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。

刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。

动画模拟、突破难点

用动画模拟水分子通电分解的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目 和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。

学生思考：

“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”

通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维

学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。 

通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质

联系实际、学以致用 

①100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？ 

②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合 质量守恒定律，你说对吗？为什么？

③已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质 量是_______g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？ 

第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2 题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。 

感悟反思

通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法

堂清检测：

1、质量守恒定律：______________________________________

_________________________________________________________________

2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应前后__________没有改变、______ ___没有增减，_____________没有改变。

3、蜡烛燃烧后生成了CO2和H2O，则蜡烛中一定含有_____、______元素，可能含有        元素。

4、 A+B=C+D，现有80克A与一定量B恰好完全反应生成142克C和36克D，则参加反应的B的质量是          克。

**5、在4X+5Y2=2Z的发应中，Z的化学式用X、Y表示为              。

作业布置

课堂练习一：A类

1、在化学反应前后肯定没有变化的 是（     ）

①原子数目   ②分子种类  ③元素种类  ④物质种类  ⑤原子种类  ⑥物质总质量

A、①④⑥    B、①③⑤⑥      C、①②⑥     D、②③⑤

2、在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为        克。

课堂练习二：B类

1、烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有        元素和        元素。

2、根据质量 守恒定律, 在2AB2 + B2 = 2C中，C的化学式为（     ）

A、AB2     B、A2B2     C、AB     D、AB3

板书设计：

质量守恒定律 

一、质量守恒定律：

化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒的原因

                          原子的种类

一切化学反应中，反应前后  原子的数目   不变                          原子的质量 

三、应用 

纸张燃烧完后灰烬质量小于原来纸张为什么？

镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带为什么

总质量不变

• 优点:

  设计很好

• 缺点:

  无