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潘智英
地区： 河南省 - 洛阳市 - 宜阳县 学校：宜阳县寻村镇第二初级中学 共1课时课题1 质量守恒定律 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1．知识与技能 (1)通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。 (2)从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。 (3)能应用质量守恒定律解决相关问题。 2．过程与方法 (1)通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。 (2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。 3．情感态度与价值观 (1)通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。 (2)培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。 2教材分析课标要求学生初步认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 就教材内容来看，首先从常见的化学反应入手，提出在化学反应中反应物与生成物的质量之间究竟存在什么关系，让学生思考，接着对拉瓦锡实验得出反应前后各物质的质量总和没有改变的结论进行质疑，从而提高学生的课堂探究兴趣，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。然后教材又给出盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。最后，让学生对氢气与氧气反应进行微观分析，得出化学反应质量守恒的本质。 3学情分析九年级刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，并且通过前几单元的学习，学生也都掌握了一定的实验探究技能，针对这些情况，课堂上就可采用实验探究的方法，鼓励学生动手实验、动脑思考分析，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。 4重点难点1．教学重点 通过实验探究认识质量守恒定律 2．教学难点 从微观的角度解释守恒定律以及质量守恒定律的应用 5教学过程 5.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】新课引入上周，我们学校的大铁门由于生锈严重被工人师傅重新喷了漆。然而在喷漆之前，我们班化学兴趣小组的几位同学发现，工人师傅先给大铁门上刷了一层稀盐酸，更使他们不可理解的是，稀盐酸刷上去后，大铁门有些地方竟然冒出了气泡。于是，他们就产生了一个问题，想在化学课上让同学们帮他们解决这个问题。同学们，你们想知道他们的问题吗？ 【提出问题】 他们的问题是大铁门和稀盐酸反应后，它们的总质量会减小吗？ 【猜想与假设】 1、大铁门与稀盐酸反应后质量应该不会发生变化； 2、因为产生了气泡，所以大铁门与稀盐酸反应后质量可能会减小。 【讲述】那么，大铁门与稀盐酸反应后总质量到底会发生什么变化呢？口说无凭，实验为证。下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管、小气球等仪器，还有铁钉与稀盐酸两种药品。 【提出问题】 请同学们思考：在这个实验过程中，你认为应该进行几次称量？具体说明。 【实验探究】 请各小组先设计实验方案，然后按照实验方案进行实验，并记录实验数据。 【提出问题】 为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢？ 【实验小结】 方案一由于是敞口容器，反应生成的气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而实际上，反应前后的质量是没有变化的。即“反应前的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。 【提出问题】 请同学们再仔细观察反应后的容器，看有没有什么新发现啊？ 【实验小结】 铁钉没有反应完，还有剩余，反应前后称得的质量均包含这部分剩余铁钉的质量，如果扣除这部分的质量，就可得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。 【提出问题】 其他的反应是否也遵循这样的规律呢？ 【实验探究】 请同学们利用刚才的实验思路和各组的实验器材和药品，完成如下三个实验： 第一组和第四组：白磷燃烧的实验 第二组和第五组：铁和硫酸铜反应的实验 第三组和第六组：碳酸钠和稀盐酸反应的实验 【小组反馈小结】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【提出问题】同学们通过实验得出了相同的结论，老师还是不相信这个结论，也想通过实验来证明一下。 【演示实验】 镁条燃烧实验。 【提出问题】老师发现实验后，天平失去了平衡，是不是镁条燃烧前后总质量不相等呢？ 学生分析实验现象，讨论总结。 【反思与总结】 科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。 【提出问题】质量守恒定律很早科学家就进行了研究，在历史上就出现了非常有名的争论，那就是波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的争论 ： 早在300多年前，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后整个容器质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒．之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧金属，发现反应前后整个容器质量不变，由此得出反应前后质量守恒．这两位科学家的实验相似，为何结论不同？请请同学们课后利用本节课所学的知识进行分析，你支持哪位科学家的观点？说明你的理由。 【提出问题】 质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，那么化学反应为什么会遵循质量守恒定律呢？其本质原因是什么呢？ 播放多媒体动画课件：氢气和氧气微观反应动画。 出示氢气和氧气微观反应分子模型，演示氢气和氧气微观反应过程。引导学生分析分子、原子所发生的变化。 【反思与总结】 质量守恒定律的本质原因是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。 活动3【活动】课堂小结1、学完本节课，你的收获有哪些？ 2、 出示本节课知识口诀 化学反应能发生， 质量守恒是保证。 反应前后质量等， 所有反应都遵从。 反应若是气烟生， 密闭空间内验证。 要问为啥质量衡， 原子质数类不更。 活动4【练习】课堂检测1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量 B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加 C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少 D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变 2、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量为（ ） A．大于铁丝质量 B ．小于铁丝质量 C．等于铁丝质量 D ．可能等于铁丝质量 3、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（ ） A．反应后物质的种类没有变化 B．反应后原来的种类没有变化 C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化 4、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ） A ． X3Y2 B ． X2Y3 C ． X3Y4 D ． XY2 5、在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为 克。 6、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一点含有 元素，可能含有 元素。 课题1 质量守恒定律 课时设计 课堂实录课题1 质量守恒定律 1第一学时 教学活动 活动1【导入】新课引入上周，我们学校的大铁门由于生锈严重被工人师傅重新喷了漆。然而在喷漆之前，我们班化学兴趣小组的几位同学发现，工人师傅先给大铁门上刷了一层稀盐酸，更使他们不可理解的是，稀盐酸刷上去后，大铁门有些地方竟然冒出了气泡。于是，他们就产生了一个问题，想在化学课上让同学们帮他们解决这个问题。同学们，你们想知道他们的问题吗？ 【提出问题】 他们的问题是大铁门和稀盐酸反应后，它们的总质量会减小吗？ 【猜想与假设】 1、大铁门与稀盐酸反应后质量应该不会发生变化； 2、因为产生了气泡，所以大铁门与稀盐酸反应后质量可能会减小。 【讲述】那么，大铁门与稀盐酸反应后总质量到底会发生什么变化呢？口说无凭，实验为证。下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管、小气球等仪器，还有铁钉与稀盐酸两种药品。 【提出问题】 请同学们思考：在这个实验过程中，你认为应该进行几次称量？具体说明。 【实验探究】 请各小组先设计实验方案，然后按照实验方案进行实验，并记录实验数据。 【提出问题】 为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢？ 【实验小结】 方案一由于是敞口容器，反应生成的气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而实际上，反应前后的质量是没有变化的。即“反应前的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。 【提出问题】 请同学们再仔细观察反应后的容器，看有没有什么新发现啊？ 【实验小结】 铁钉没有反应完，还有剩余，反应前后称得的质量均包含这部分剩余铁钉的质量，如果扣除这部分的质量，就可得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。 【提出问题】 其他的反应是否也遵循这样的规律呢？ 【实验探究】 请同学们利用刚才的实验思路和各组的实验器材和药品，完成如下三个实验： 第一组和第四组：白磷燃烧的实验 第二组和第五组：铁和硫酸铜反应的实验 第三组和第六组：碳酸钠和稀盐酸反应的实验 【小组反馈小结】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【提出问题】同学们通过实验得出了相同的结论，老师还是不相信这个结论，也想通过实验来证明一下。 【演示实验】 镁条燃烧实验。 【提出问题】老师发现实验后，天平失去了平衡，是不是镁条燃烧前后总质量不相等呢？ 学生分析实验现象，讨论总结。 【反思与总结】 科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。 【提出问题】质量守恒定律很早科学家就进行了研究，在历史上就出现了非常有名的争论，那就是波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的争论 ： 早在300多年前，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后整个容器质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒．之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧金属，发现反应前后整个容器质量不变，由此得出反应前后质量守恒．这两位科学家的实验相似，为何结论不同？请请同学们课后利用本节课所学的知识进行分析，你支持哪位科学家的观点？说明你的理由。 【提出问题】 质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，那么化学反应为什么会遵循质量守恒定律呢？其本质原因是什么呢？ 播放多媒体动画课件：氢气和氧气微观反应动画。 出示氢气和氧气微观反应分子模型，演示氢气和氧气微观反应过程。引导学生分析分子、原子所发生的变化。 【反思与总结】 质量守恒定律的本质原因是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。 活动3【活动】课堂小结1、学完本节课，你的收获有哪些？ 2、 出示本节课知识口诀 化学反应能发生， 质量守恒是保证。 反应前后质量等， 所有反应都遵从。 反应若是气烟生， 密闭空间内验证。 要问为啥质量衡， 原子质数类不更。 活动4【练习】课堂检测1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量 B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加 C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少 D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变 2、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量为（ ） A．大于铁丝质量 B ．小于铁丝质量 C．等于铁丝质量 D ．可能等于铁丝质量 3、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（ ） A．反应后物质的种类没有变化 B．反应后原来的种类没有变化 C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化 4、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ） A ． X3Y2 B ． X2Y3 C ． X3Y4 D ． XY2 5、在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为 克。 6、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一点含有 元素，可能含有 元素。 刘根旺评论第一学时 课堂检测
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