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姚军
地区： 广东省 - 韶关市 - 乐昌市 学校：乐昌市新时代学校 共2课时课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版 1教学目标本课题主要研究酸和碱的反应。酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以，本课题围绕中和反应展开，分两步探究内容。本课题的第一部分从学生的活动与探究入手来介绍中和反应。说明了中和反应的产物，并简单介绍了盐的概念。教材通过分析方式说明了中和反应在日常生活和工农业生产中的作用， 改变土壤的酸碱性、处理工业废水、用于医药等。 2学情分析根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。激发学生的学习兴趣。 3重点难点中和反应及其应用,中和反应的理解和应用，中和反应的探究。 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标1、 知识与技能 ① 知道酸和碱之间发生的中和反应。 ②了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，及中和反应在实际中的运用。 2. 过程与方法 ① 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作 方法，强化实验及生活中的安全意识。 ② 通过同学间的合作探究——寻找身边物质，学会如何利用和挖掘身 边的物质进行科学探究。 3.情感态度与价值观 ①培养学生尊重事实的观念；让学生自主测试，拓展活动的空间， 培养学生关注生活、关注社会的意识 ②培养学生从微观的观点去分析、理解中和反应。 （即从离子的观点去学习酸与碱的反应） 评论(0) 学时重点中和反应的原理及其应用 评论(0) 学时难点中和反应的理解和应用，中和反应的探究 教学活动 活动1【讲授】酸与碱的中和反应教学 环节 教师活动 预计学生行为 设计意图 复习 提问：酸有哪些化学性质？ 常见的酸有哪些？ 提问：碱有哪些化学性质？ 常见的碱有哪些？ （由两位学生到黑板上 把化学性质归纳出来） 提问：哪位同学能把你所知道的酸或碱的化学式写来 1、酸能与指示剂作用 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 1、碱能与指示剂作用 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 有些学生会写错化学式 ①复习酸的化学性质 ②复习碱的化学性质 (写在副板书上便于对比) ③学会写常见的酸或碱的化学式 引入 酸与碱之间能否发生化学反应呢？ 新授 讨论 分组 实验 分组 实验 实验 讨论 分组实验 1、稀盐酸滴入NaOH溶液中 （教师做演示实验， 学生也分组做该实验） 我们常见的酸碱指示剂有哪些？在该反应中应该怎样使用？ 2、在 NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，再滴入稀盐酸至溶液恰好呈紫色为止 3、在 NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，再滴入稀盐酸至溶液恰好呈无色为止 4、用手触摸试管外壁溶液部分，往溶液中插入温度计 怎样检验你滴入的酸是否 过量呢？为什么？ 5、往第3支试管里滴入紫 色石蕊试液，观察溶液颜色 有些学生的胶头滴管 会使用不当 2、因实验无明显现象， 学生会失望， 1、有学生认为先在酸或 中滴加紫色石蕊试液 2、有学生认为在酸或碱 中滴加无色酚酞试液 1、有些组的实验能把稀 盐酸滴至溶液呈紫色， 2、大部分的组把溶液滴 至红色，导致酸过量。 大部分学生的实验会成功，但有些学生的实验中酸会过量。 感觉试管中的溶液会发热 溶液温度升高 有些组的溶液变红色 有些组的溶液呈紫色 1、让学生知道没有指示剂做指示酸与碱之间的反应无明显现象 ①让学生设计自己的实验 用紫色石试 液做指示剂，不便于观察实验，容易导致酸过量 3、让学生理解为什么要选无色酚酞试液做指示剂 理解中和反 应是放热反应 5、学会检验自己实验的成败 2 教学环节 教师活动 预计学生行为 设计意图 分组 实验 讨论 6、用无色酚酞试液做指示剂，从实验桌上选择一种酸和一种碱，做酸碱滴定。并测反应后溶液的温度。 提问：为什么氢氧化钙与稀盐酸反应时，酸只用一滴就可以了？ 1、有些学生的滴管会伸 入试管里。 2、有些学生的手会发抖，液体会滴到试管外壁。 3、学生会问，为什么氢氧化钙与稀盐酸反应时，酸只用一滴就可以了？ 氢氧化钙是微溶于水的， 其溶液的溶质质量分数 很小。 6、学会用酸滴定碱的具体操作， 7、让学生体验化 学实验的严密性 8、让学生学会分析实验过程中出现的异常现象 分析 实验 分析 课本 的图 提问： 1、NaOH溶液中有哪些 粒子存在？ 2、稀盐酸中有哪些离子 存在？ 3、为什么不选用紫色石蕊试液做指示剂？ 4、无色酚酞试液为什么 会褪色? OH-哪里去了呢？ NaOH + HCl == NaCl + H2O Na+ Cl- Na+、Cl- OH- + H+ == H2O H2O H2O H2O 学生回答 1、 NaOH溶液中有Na+、 OH-、 H2O存在 2、稀盐酸中有H+、 Cl- 、 H2O存在 3、因为紫色与蓝色很难区别，容易造成酸过量 4、因为溶液中没有 OH- 存在了。 5、学生会产生凝惑。 对课本的图会有较深 的理解 学生也可分析学案上 的示意图 让学生学会 用离子的观点去 分析化学反应 让学生学会 写离子方程式，便以后面的学习和书写化学方程式 3、学会分析现象和本质 4、反应实质是 H+ + OH- == H2O 分组 实验 用无色酚酞试液做指示剂，从实验桌上选择另一种酸和另一种碱，再做酸与碱反应的实验。 大部分学生的实验做得较规范。要求各组学生写出化学方程式。并找到配平的规律 学会从反应本质 H+ + OH- == H2O 去找到配平规律 分析 问题 设疑：1、什么叫做酸？ 2、什么叫做碱？ 3、由金属阳离子和酸根离子组成的化合物属于哪类物质呢？ 4、这些实验的共同点是 什么? 中和反应属于什么反应 类型？有什么特点？ 根据前面的学习，学生会 得出以下结论： 中和反应属于复分解反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 1、学会区分酸、碱、盐三类物质。 认识盐这类化合物。 2、中和反应的实质 酸 + 碱→盐 + 水 H+ + OH- == H2O 3、引出中和反应的定义 3 教学环节 教师活动 预计学生行为 设计意图 阅读 课本61页 讨论问题 提出问题： 中和反应在实际中有什么意义？ 你能否用化学方程式来 表示？ （板书见板书设计） 1、2008、3、19日，广州某高速公路因雾大，有一辆载有25吨浓盐酸的槽灌车被撞，浓盐酸泄入河，如何截流处理？ 2、2006、9、13日，322国道鹿寨县内，浓硫酸泄漏，进入河流，为什么用NaOH而不用熟石灰截流处理？ 3、2002、5、16日湛江化工厂发生浓硫酸泄漏，你认为怎样处理？原理是什么？ 学生上黑板上写出相关的化学方程式 1、用氢氧化钙处理。因为 反应生成的CaCl2溶于水 对河水的污染不大。 2、用NaOH处理。因为氢氧化钙微溶于水，反应生成的硫酸钙也微溶于水，会污染河流。而硫酸钠溶于水，对河水的污染较小。 3、用氢氧化钙处理。因为 氢氧化钙是固体，而生成 硫酸钙也微溶于水，能较好地防止硫酸往外溢。 让学生学会应用中和反应的原理 培养学生的具体问题具体分析的能力，体会物质的性质决定物质的用途的理论。 练习 老师评讲学生练习中出现的错误以及存在的问题 一、课本65页第1题 （3）题，66页第5题。 二、学案1、2、3题 （学生举手回答） 学以致用 小结 1、本节课主要内容是么？ 2、在本节课里你学到么？ 中和反应的原理及其应用 培养学生的归纳总结的能力 作业 练习册第十单元课题2 第1课时的“我能完成” 巩固本节课所学 的知识 结束 学生收拾实验桌， 清洗仪器，打扫卫生 4 板书设计 一、中和反应的探究 1、HCl滴入NaOH溶液中，无现象； 2、用紫色石蕊试液做指示剂：溶液由蓝色恰好变成紫色时，两者恰好完全反应。 但是，由于蓝色和紫色很难区别，往往会导致酸过量。 3、用无色酚酞做指示剂：滴HCl至红色恰好褪去时，两者恰好完全反应。 4、用紫色石蕊试液检验酸是否过量；（如果紫色石蕊试液变红色，则酸过量） 5、往烧杯里插入温度计：温度升高。（中和反应放出热量） 分析：NaOH + HCl == NaCl + H2O Na+ Cl- Na+、Cl- OH- + H+ == H2O （反应的实质） H2O H2O H2O 酸与碱作用生成盐和水的反应 ------ 中和反应。（属于复分解反应） 酸 + 碱 → 水 + 盐 H+ + OH- == H2O （反应的实质） 7、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。盐是指一类物质。 二、中和反应的应用 1、改良土壤：在酸性土壤中加入熟石灰，在碱性土壤中加入碳酸水。 2、处理工厂废水：Ca（OH）2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 2NH3 H2O + H2SO4 ==（NH4）2SO4 + 2H2O 3、用于医药： Mg（OH）2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Al（OH）3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O （蚊子叮咬也可涂氨水、肥皂水，但黄蜂蜇了要涂酸，因它的毒液呈碱性） 教学反思 本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、师生互动的过程。 一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。通过这样的导入，能将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。 二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。 三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想 四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习， 从参与并能提出问题到解决问题。 五、本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用也可以通过让学生自学的方法去解决。整个过程不仅注重过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。 教学 环节 教师活动 预计学生行为 设计意图 复习 提问：酸有哪些化学性质？ 常见的酸有哪些？ 提问：碱有哪些化学性质？ 常见的碱有哪些？ （由两位学生到黑板上 把化学性质归纳出来） 提问：哪位同学能把你所知道的酸或碱的化学式写来 1、酸能与指示剂作用 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 1、碱能与指示剂作用 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 有些学生会写错化学式 ①复习酸的化学性质 ②复习碱的化学性质 (写在副板书上便于对比) ③学会写常见的酸或碱的化学式 引入 酸与碱之间能否发生化学反应呢？ 新授 讨论 分组 实验 分组 实验 实验 讨论 分组实验 1、稀盐酸滴入NaOH溶液中 （教师做演示实验， 学生也分组做该实验） 我们常见的酸碱指示剂有哪些？在该反应中应该怎样使用？ 2、在 NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，再滴入稀盐酸至溶液恰好呈紫色为止 3、在 NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，再滴入稀盐酸至溶液恰好呈无色为止 4、用手触摸试管外壁溶液部分，往溶液中插入温度计 怎样检验你滴入的酸是否 过量呢？为什么？ 5、往第3支试管里滴入紫 色石蕊试液，观察溶液颜色 有些学生的胶头滴管 会使用不当 2、因实验无明显现象， 学生会失望， 1、有学生认为先在酸或 中滴加紫色石蕊试液 2、有学生认为在酸或碱 中滴加无色酚酞试液 1、有些组的实验能把稀 盐酸滴至溶液呈紫色， 2、大部分的组把溶液滴 至红色，导致酸过量。 大部分学生的实验会成功，但有些学生的实验中酸会过量。 感觉试管中的溶液会发热 溶液温度升高 有些组的溶液变红色 有些组的溶液呈紫色 1、让学生知道没有指示剂做指示酸与碱之间的反应无明显现象 ①让学生设计自己的实验 用紫色石试 液做指示剂，不便于观察实验，容易导致酸过量 3、让学生理解为什么要选无色酚酞试液做指示剂 理解中和反 应是放热反应 5、学会检验自己实验的成败 2 教学环节 教师活动 预计学生行为 设计意图 分组 实验 讨论 6、用无色酚酞试液做指示剂，从实验桌上选择一种酸和一种碱，做酸碱滴定。并测反应后溶液的温度。 提问：为什么氢氧化钙与稀盐酸反应时，酸只用一滴就可以了？ 1、有些学生的滴管会伸 入试管里。 2、有些学生的手会发抖，液体会滴到试管外壁。 3、学生会问，为什么氢氧化钙与稀盐酸反应时，酸只用一滴就可以了？ 氢氧化钙是微溶于水的， 其溶液的溶质质量分数 很小。 6、学会用酸滴定碱的具体操作， 7、让学生体验化 学实验的严密性 8、让学生学会分析实验过程中出现的异常现象 分析 实验 分析 课本 的图 提问： 1、NaOH溶液中有哪些 粒子存在？ 2、稀盐酸中有哪些离子 存在？ 3、为什么不选用紫色石蕊试液做指示剂？ 4、无色酚酞试液为什么 会褪色? OH-哪里去了呢？ NaOH + HCl == NaCl + H2O Na+ Cl- Na+、Cl- OH- + H+ == H2O H2O H2O H2O 学生回答 1、 NaOH溶液中有Na+、 OH-、 H2O存在 2、稀盐酸中有H+、 Cl- 、 H2O存在 3、因为紫色与蓝色很难区别，容易造成酸过量 4、因为溶液中没有 OH- 存在了。 5、学生会产生凝惑。 对课本的图会有较深 的理解 学生也可分析学案上 的示意图 让学生学会 用离子的观点去 分析化学反应 让学生学会 写离子方程式，便以后面的学习和书写化学方程式 3、学会分析现象和本质 4、反应实质是 H+ + OH- == H2O 分组 实验 用无色酚酞试液做指示剂，从实验桌上选择另一种酸和另一种碱，再做酸与碱反应的实验。 大部分学生的实验做得较规范。要求各组学生写出化学方程式。并找到配平的规律 学会从反应本质 H+ + OH- == H2O 去找到配平规律 分析 问题 设疑：1、什么叫做酸？ 2、什么叫做碱？ 3、由金属阳离子和酸根离子组成的化合物属于哪类物质呢？ 4、这些实验的共同点是 什么? 中和反应属于什么反应 类型？有什么特点？ 根据前面的学习，学生会 得出以下结论： 中和反应属于复分解反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 1、学会区分酸、碱、盐三类物质。 认识盐这类化合物。 2、中和反应的实质 酸 + 碱→盐 + 水 H+ + OH- == H2O 3、引出中和反应的定义 3 教学环节 教师活动 预计学生行为 设计意图 阅读 课本61页 讨论问题 提出问题： 中和反应在实际中有什么意义？ 表示？ （板书见板书设计） 1、2008、3、19日，广州某高速公路因雾大，有一辆载有25吨浓盐酸的槽灌车被撞，浓盐酸泄入河，如何截流处理？ 2、2006、9、13日，322国道鹿寨县内，浓硫酸泄漏，进入河流，为什么用NaOH而不用熟石灰截流处理？ 3、2002、5、16日湛江化工厂发生浓硫酸泄漏，你认为怎样处理？原理是什么？ 学生上黑板上写出相关的化学方程式 1、用氢氧化钙处理。因为 反应生成的CaCl2溶于水 对河水的污染不大。 2、用NaOH处理。因为氢氧化钙微溶于水，反应生成的硫酸钙也微溶于水，会污染河流。而硫酸钠溶于水，对河水的污染较小。 3、用氢氧化钙处理。因为 氢氧化钙是固体，而生成 硫酸钙也微溶于水，能较好地防止硫酸往外溢。 让学生学会应用中和反应的原理 培养学生的具体问题具体分析的能力，体会物质的性质决定物质的用途的理论。 练习 老师评讲学生练习中出现的错误以及存在的问题 一、课本65页第1题 （3）题，66页第5题。 二、学案1、2、3题 （学生举手回答） 学以致用 小结 1、本节课主要内容是么？ 2、在本节课里你学到么？ 中和反应的原理及其应用 培养学生的归纳总结的能力 作业 练习册第十单元课题2 第1课时的“我能完成” 巩固本节课所学 的知识 结束 学生收拾实验桌， 清洗仪器，打扫卫生 4 板书设计 一、中和反应的探究 1、HCl滴入NaOH溶液中，无现象； 2、用紫色石蕊试液做指示剂：溶液由蓝色恰好变成紫色时，两者恰好完全反应。 但是，由于蓝色和紫色很难区别，往往会导致酸过量。 3、用无色酚酞做指示剂：滴HCl至红色恰好褪去时，两者恰好完全反应。 4、用紫色石蕊试液检验酸是否过量；（如果紫色石蕊试液变红色，则酸过量） 5、往烧杯里插入温度计：温度升高。（中和反应放出热量） 分析：NaOH + HCl == NaCl + H2O Na+ Cl- Na+、Cl- OH- + H+ == H2O （反应的实质） H2O H2O H2O 酸与碱作用生成盐和水的反应 ------ 中和反应。（属于复分解反应） 酸 + 碱 → 水 + 盐 H+ + OH- == H2O （反应的实质） 7、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。盐是指一类物质。 二、中和反应的应用 1、改良土壤：在酸性土壤中加入熟石灰，在碱性土壤中加入碳酸水。 2、处理工厂废水：Ca（OH）2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 2NH3 H2O + H2SO4 ==（NH4）2SO4 + 2H2O 3、用于医药： Mg（OH）2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Al（OH）3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O （蚊子叮咬也可涂氨水、肥皂水，但黄蜂蜇了要涂酸，因它的毒液呈碱性） 教学反思 本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、师生互动的过程。 一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。通过这样的导入，能将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。 二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。 三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想 四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习， 从参与并能提出问题到解决问题。 五、本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用也可以通过让学生自学的方法去解决。整个过程不仅注重过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。 5 5 4.2 第二学时 评论(0) 教学目标 评论(0) 学时重点 评论(0) 学时难点 教学活动课题2 酸和碱的中和反应 课时设计 课堂实录课题2 酸和碱的中和反应 1第一学时 教学目标1、 知识与技能 ① 知道酸和碱之间发生的中和反应。 ②了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，及中和反应在实际中的运用。 2. 过程与方法 ① 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作 方法，强化实验及生活中的安全意识。 ② 通过同学间的合作探究——寻找身边物质，学会如何利用和挖掘身 边的物质进行科学探究。 3.情感态度与价值观 ①培养学生尊重事实的观念；让学生自主测试，拓展活动的空间， 培养学生关注生活、关注社会的意识 ②培养学生从微观的观点去分析、理解中和反应。 （即从离子的观点去学习酸与碱的反应） 学时重点中和反应的原理及其应用 学时难点中和反应的理解和应用，中和反应的探究 教学活动 活动1【讲授】酸与碱的中和反应教学 环节 教师活动 预计学生行为 设计意图 复习 提问：酸有哪些化学性质？ 常见的酸有哪些？ 提问：碱有哪些化学性质？ 常见的碱有哪些？ （由两位学生到黑板上 把化学性质归纳出来） 提问：哪位同学能把你所知道的酸或碱的化学式写来 1、酸能与指示剂作用 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 1、碱能与指示剂作用 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 有些学生会写错化学式 ①复习酸的化学性质 ②复习碱的化学性质 (写在副板书上便于对比) ③学会写常见的酸或碱的化学式 引入 酸与碱之间能否发生化学反应呢？ 新授 讨论 分组 实验 分组 实验 实验 讨论 分组实验 1、稀盐酸滴入NaOH溶液中 （教师做演示实验， 学生也分组做该实验） 我们常见的酸碱指示剂有哪些？在该反应中应该怎样使用？ 2、在 NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，再滴入稀盐酸至溶液恰好呈紫色为止 3、在 NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，再滴入稀盐酸至溶液恰好呈无色为止 4、用手触摸试管外壁溶液部分，往溶液中插入温度计 怎样检验你滴入的酸是否 过量呢？为什么？ 5、往第3支试管里滴入紫 色石蕊试液，观察溶液颜色 有些学生的胶头滴管 会使用不当 2、因实验无明显现象， 学生会失望， 1、有学生认为先在酸或 中滴加紫色石蕊试液 2、有学生认为在酸或碱 中滴加无色酚酞试液 1、有些组的实验能把稀 盐酸滴至溶液呈紫色， 2、大部分的组把溶液滴 至红色，导致酸过量。 大部分学生的实验会成功，但有些学生的实验中酸会过量。 感觉试管中的溶液会发热 溶液温度升高 有些组的溶液变红色 有些组的溶液呈紫色 1、让学生知道没有指示剂做指示酸与碱之间的反应无明显现象 ①让学生设计自己的实验 用紫色石试 液做指示剂，不便于观察实验，容易导致酸过量 3、让学生理解为什么要选无色酚酞试液做指示剂 理解中和反 应是放热反应 5、学会检验自己实验的成败 2 教学环节 教师活动 预计学生行为 设计意图 分组 实验 讨论 6、用无色酚酞试液做指示剂，从实验桌上选择一种酸和一种碱，做酸碱滴定。并测反应后溶液的温度。 提问：为什么氢氧化钙与稀盐酸反应时，酸只用一滴就可以了？ 1、有些学生的滴管会伸 入试管里。 2、有些学生的手会发抖，液体会滴到试管外壁。 3、学生会问，为什么氢氧化钙与稀盐酸反应时，酸只用一滴就可以了？ 氢氧化钙是微溶于水的， 其溶液的溶质质量分数 很小。 6、学会用酸滴定碱的具体操作， 7、让学生体验化 学实验的严密性 8、让学生学会分析实验过程中出现的异常现象 分析 实验 分析 课本 的图 提问： 1、NaOH溶液中有哪些 粒子存在？ 2、稀盐酸中有哪些离子 存在？ 3、为什么不选用紫色石蕊试液做指示剂？ 4、无色酚酞试液为什么 会褪色? OH-哪里去了呢？ NaOH + HCl == NaCl + H2O Na+ Cl- Na+、Cl- OH- + H+ == H2O H2O H2O H2O 学生回答 1、 NaOH溶液中有Na+、 OH-、 H2O存在 2、稀盐酸中有H+、 Cl- 、 H2O存在 3、因为紫色与蓝色很难区别，容易造成酸过量 4、因为溶液中没有 OH- 存在了。 5、学生会产生凝惑。 对课本的图会有较深 的理解 学生也可分析学案上 的示意图 让学生学会 用离子的观点去 分析化学反应 让学生学会 写离子方程式，便以后面的学习和书写化学方程式 3、学会分析现象和本质 4、反应实质是 H+ + OH- == H2O 分组 实验 用无色酚酞试液做指示剂，从实验桌上选择另一种酸和另一种碱，再做酸与碱反应的实验。 大部分学生的实验做得较规范。要求各组学生写出化学方程式。并找到配平的规律 学会从反应本质 H+ + OH- == H2O 去找到配平规律 分析 问题 设疑：1、什么叫做酸？ 2、什么叫做碱？ 3、由金属阳离子和酸根离子组成的化合物属于哪类物质呢？ 4、这些实验的共同点是 什么? 中和反应属于什么反应 类型？有什么特点？ 根据前面的学习，学生会 得出以下结论： 中和反应属于复分解反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 1、学会区分酸、碱、盐三类物质。 认识盐这类化合物。 2、中和反应的实质 酸 + 碱→盐 + 水 H+ + OH- == H2O 3、引出中和反应的定义 3 教学环节 教师活动 预计学生行为 设计意图 阅读 课本61页 讨论问题 提出问题： 中和反应在实际中有什么意义？ 你能否用化学方程式来 表示？ （板书见板书设计） 1、2008、3、19日，广州某高速公路因雾大，有一辆载有25吨浓盐酸的槽灌车被撞，浓盐酸泄入河，如何截流处理？ 2、2006、9、13日，322国道鹿寨县内，浓硫酸泄漏，进入河流，为什么用NaOH而不用熟石灰截流处理？ 3、2002、5、16日湛江化工厂发生浓硫酸泄漏，你认为怎样处理？原理是什么？ 学生上黑板上写出相关的化学方程式 1、用氢氧化钙处理。因为 反应生成的CaCl2溶于水 对河水的污染不大。 2、用NaOH处理。因为氢氧化钙微溶于水，反应生成的硫酸钙也微溶于水，会污染河流。而硫酸钠溶于水，对河水的污染较小。 3、用氢氧化钙处理。因为 氢氧化钙是固体，而生成 硫酸钙也微溶于水，能较好地防止硫酸往外溢。 让学生学会应用中和反应的原理 培养学生的具体问题具体分析的能力，体会物质的性质决定物质的用途的理论。 练习 老师评讲学生练习中出现的错误以及存在的问题 一、课本65页第1题 （3）题，66页第5题。 二、学案1、2、3题 （学生举手回答） 学以致用 小结 1、本节课主要内容是么？ 2、在本节课里你学到么？ 中和反应的原理及其应用 培养学生的归纳总结的能力 作业 练习册第十单元课题2 第1课时的“我能完成” 巩固本节课所学 的知识 结束 学生收拾实验桌， 清洗仪器，打扫卫生 4 板书设计 一、中和反应的探究 1、HCl滴入NaOH溶液中，无现象； 2、用紫色石蕊试液做指示剂：溶液由蓝色恰好变成紫色时，两者恰好完全反应。 但是，由于蓝色和紫色很难区别，往往会导致酸过量。 3、用无色酚酞做指示剂：滴HCl至红色恰好褪去时，两者恰好完全反应。 4、用紫色石蕊试液检验酸是否过量；（如果紫色石蕊试液变红色，则酸过量） 5、往烧杯里插入温度计：温度升高。（中和反应放出热量） 分析：NaOH + HCl == NaCl + H2O Na+ Cl- Na+、Cl- OH- + H+ == H2O （反应的实质） H2O H2O H2O 酸与碱作用生成盐和水的反应 ------ 中和反应。（属于复分解反应） 酸 + 碱 → 水 + 盐 H+ + OH- == H2O （反应的实质） 7、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。盐是指一类物质。 二、中和反应的应用 1、改良土壤：在酸性土壤中加入熟石灰，在碱性土壤中加入碳酸水。 2、处理工厂废水：Ca（OH）2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 2NH3 H2O + H2SO4 ==（NH4）2SO4 + 2H2O 3、用于医药： Mg（OH）2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Al（OH）3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O （蚊子叮咬也可涂氨水、肥皂水，但黄蜂蜇了要涂酸，因它的毒液呈碱性） 教学反思 本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、师生互动的过程。 一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。通过这样的导入，能将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。 二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。 三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想 四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习， 从参与并能提出问题到解决问题。 五、本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用也可以通过让学生自学的方法去解决。整个过程不仅注重过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。 教学 环节 教师活动 预计学生行为 设计意图 复习 提问：酸有哪些化学性质？ 常见的酸有哪些？ 提问：碱有哪些化学性质？ 常见的碱有哪些？ （由两位学生到黑板上 把化学性质归纳出来） 提问：哪位同学能把你所知道的酸或碱的化学式写来 1、酸能与指示剂作用 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 1、碱能与指示剂作用 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 有些学生会写错化学式 ①复习酸的化学性质 ②复习碱的化学性质 (写在副板书上便于对比) ③学会写常见的酸或碱的化学式 引入 酸与碱之间能否发生化学反应呢？ 新授 讨论 分组 实验 分组 实验 实验 讨论 分组实验 1、稀盐酸滴入NaOH溶液中 （教师做演示实验， 学生也分组做该实验） 我们常见的酸碱指示剂有哪些？在该反应中应该怎样使用？ 2、在 NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，再滴入稀盐酸至溶液恰好呈紫色为止 3、在 NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，再滴入稀盐酸至溶液恰好呈无色为止 4、用手触摸试管外壁溶液部分，往溶液中插入温度计 怎样检验你滴入的酸是否 过量呢？为什么？ 5、往第3支试管里滴入紫 色石蕊试液，观察溶液颜色 有些学生的胶头滴管 会使用不当 2、因实验无明显现象， 学生会失望， 1、有学生认为先在酸或 中滴加紫色石蕊试液 2、有学生认为在酸或碱 中滴加无色酚酞试液 1、有些组的实验能把稀 盐酸滴至溶液呈紫色， 2、大部分的组把溶液滴 至红色，导致酸过量。 大部分学生的实验会成功，但有些学生的实验中酸会过量。 感觉试管中的溶液会发热 溶液温度升高 有些组的溶液变红色 有些组的溶液呈紫色 1、让学生知道没有指示剂做指示酸与碱之间的反应无明显现象 ①让学生设计自己的实验 用紫色石试 液做指示剂，不便于观察实验，容易导致酸过量 3、让学生理解为什么要选无色酚酞试液做指示剂 理解中和反 应是放热反应 5、学会检验自己实验的成败 2 教学环节 教师活动 预计学生行为 设计意图 分组 实验 讨论 6、用无色酚酞试液做指示剂，从实验桌上选择一种酸和一种碱，做酸碱滴定。并测反应后溶液的温度。 提问：为什么氢氧化钙与稀盐酸反应时，酸只用一滴就可以了？ 1、有些学生的滴管会伸 入试管里。 2、有些学生的手会发抖，液体会滴到试管外壁。 3、学生会问，为什么氢氧化钙与稀盐酸反应时，酸只用一滴就可以了？ 氢氧化钙是微溶于水的， 其溶液的溶质质量分数 很小。 6、学会用酸滴定碱的具体操作， 7、让学生体验化 学实验的严密性 8、让学生学会分析实验过程中出现的异常现象 分析 实验 分析 课本 的图 提问： 1、NaOH溶液中有哪些 粒子存在？ 2、稀盐酸中有哪些离子 存在？ 3、为什么不选用紫色石蕊试液做指示剂？ 4、无色酚酞试液为什么 会褪色? OH-哪里去了呢？ NaOH + HCl == NaCl + H2O Na+ Cl- Na+、Cl- OH- + H+ == H2O H2O H2O H2O 学生回答 1、 NaOH溶液中有Na+、 OH-、 H2O存在 2、稀盐酸中有H+、 Cl- 、 H2O存在 3、因为紫色与蓝色很难区别，容易造成酸过量 4、因为溶液中没有 OH- 存在了。 5、学生会产生凝惑。 对课本的图会有较深 的理解 学生也可分析学案上 的示意图 让学生学会 用离子的观点去 分析化学反应 让学生学会 写离子方程式，便以后面的学习和书写化学方程式 3、学会分析现象和本质 4、反应实质是 H+ + OH- == H2O 分组 实验 用无色酚酞试液做指示剂，从实验桌上选择另一种酸和另一种碱，再做酸与碱反应的实验。 大部分学生的实验做得较规范。要求各组学生写出化学方程式。并找到配平的规律 学会从反应本质 H+ + OH- == H2O 去找到配平规律 分析 问题 设疑：1、什么叫做酸？ 2、什么叫做碱？ 3、由金属阳离子和酸根离子组成的化合物属于哪类物质呢？ 4、这些实验的共同点是 什么? 中和反应属于什么反应 类型？有什么特点？ 根据前面的学习，学生会 得出以下结论： 中和反应属于复分解反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 1、学会区分酸、碱、盐三类物质。 认识盐这类化合物。 2、中和反应的实质 酸 + 碱→盐 + 水 H+ + OH- == H2O 3、引出中和反应的定义 3 教学环节 教师活动 预计学生行为 设计意图 阅读 课本61页 讨论问题 提出问题： 中和反应在实际中有什么意义？ 表示？ （板书见板书设计） 1、2008、3、19日，广州某高速公路因雾大，有一辆载有25吨浓盐酸的槽灌车被撞，浓盐酸泄入河，如何截流处理？ 2、2006、9、13日，322国道鹿寨县内，浓硫酸泄漏，进入河流，为什么用NaOH而不用熟石灰截流处理？ 3、2002、5、16日湛江化工厂发生浓硫酸泄漏，你认为怎样处理？原理是什么？ 学生上黑板上写出相关的化学方程式 1、用氢氧化钙处理。因为 反应生成的CaCl2溶于水 对河水的污染不大。 2、用NaOH处理。因为氢氧化钙微溶于水，反应生成的硫酸钙也微溶于水，会污染河流。而硫酸钠溶于水，对河水的污染较小。 3、用氢氧化钙处理。因为 氢氧化钙是固体，而生成 硫酸钙也微溶于水，能较好地防止硫酸往外溢。 让学生学会应用中和反应的原理 培养学生的具体问题具体分析的能力，体会物质的性质决定物质的用途的理论。 练习 老师评讲学生练习中出现的错误以及存在的问题 一、课本65页第1题 （3）题，66页第5题。 二、学案1、2、3题 （学生举手回答） 学以致用 小结 1、本节课主要内容是么？ 2、在本节课里你学到么？ 中和反应的原理及其应用 培养学生的归纳总结的能力 作业 练习册第十单元课题2 第1课时的“我能完成” 巩固本节课所学 的知识 结束 学生收拾实验桌， 清洗仪器，打扫卫生 4 板书设计 一、中和反应的探究 1、HCl滴入NaOH溶液中，无现象； 2、用紫色石蕊试液做指示剂：溶液由蓝色恰好变成紫色时，两者恰好完全反应。 但是，由于蓝色和紫色很难区别，往往会导致酸过量。 3、用无色酚酞做指示剂：滴HCl至红色恰好褪去时，两者恰好完全反应。 4、用紫色石蕊试液检验酸是否过量；（如果紫色石蕊试液变红色，则酸过量） 5、往烧杯里插入温度计：温度升高。（中和反应放出热量） 分析：NaOH + HCl == NaCl + H2O Na+ Cl- Na+、Cl- OH- + H+ == H2O （反应的实质） H2O H2O H2O 酸与碱作用生成盐和水的反应 ------ 中和反应。（属于复分解反应） 酸 + 碱 → 水 + 盐 H+ + OH- == H2O （反应的实质） 7、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。盐是指一类物质。 二、中和反应的应用 1、改良土壤：在酸性土壤中加入熟石灰，在碱性土壤中加入碳酸水。 2、处理工厂废水：Ca（OH）2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 2NH3 H2O + H2SO4 ==（NH4）2SO4 + 2H2O 3、用于医药： Mg（OH）2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Al（OH）3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O （蚊子叮咬也可涂氨水、肥皂水，但黄蜂蜇了要涂酸，因它的毒液呈碱性） 教学反思 本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、师生互动的过程。 一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。通过这样的导入，能将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。 二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。 三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想 四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习， 从参与并能提出问题到解决问题。 五、本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用也可以通过让学生自学的方法去解决。整个过程不仅注重过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。 5 5 Tags：课题,中和,反应,课件,配套
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