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钱光霞
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新疆维吾尔自治区-伊犁哈萨克自治州-霍城县 县级优课]
地区： 新 疆 - 伊犁 - 霍城县 学校：霍城县清水镇中心学校 共2课时课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版 1教材分析 酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。 这节课的知识建立起了酸碱之间的联系，是对酸和碱性质学习的自然延续和深化，同时通过中和反应引出盐的概 念，又为第十一单元盐、化肥的学习，以及复分解反应的深入学习做了铺垫。从体系上看起到了承上启下的作用。 本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度一pH及其应用。 本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 学情分析 在前面的学习中对于化学实验具备了一定的基本实验操作能力，也具备了一定的问题探究能力，对于科学的研究方法，如对比、归纳等有了一定的了解，对于小组合作学习也有了一些经验。 2教学过程 2.1 第一学时 评论(0) 三维目标知识和技能： 1. 知道酸和碱之间能够发生中和反应?生成盐和水?并理解盐的概念。 2. 从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的实质，?并能书写中和反应的化学方程式 3. 了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。 过程和方法： 通过活动与探究认识酸和碱之间能够发生中和反应，?培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。 情感态度和价值观： 让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，?培养学生勇于创新和实践的科学精神。 评论(1) 学时重点、难点重点：实验证明中和反应的发生 难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的实质。 评论(0) 教具、教学方法教具：教师实验用品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化铜、烧杯，多媒体 学生分组实验：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、紫色石蕊溶液、玻璃棒、小烧杯 教学方法：探究法，讨论法，观察法、实验法 教学活动 活动1【导入】导入利用课件展示：图片展示腌制的松花蛋图片及碱面。 介绍?:松花蛋腌制过程中生成了碱，?吃起来有涩味，?蘸少量醋?（含醋酸）食用，涩味会消失，碱面加醋更美味。质疑：涩味消失是否会因为碱（或碱性物质）和醋酸发生了化学反应呢? 学生观看思考 提出假设:?碱和酸能发生化学反应 ? 活动2【活动】讲授新课教师演示实验：演示实验:(1)取少量的氢氧化铜粉末于小烧杯中，加入水搅拌，再滴入稀硫酸观察现象。 ?（2）取少量氢氧化钠溶液于小烧杯中，?滴加稀盐酸， 引导?：（1）中说明氢氧化铜和稀硫酸已反应。 （2）中是否没有明显现象就说明氢氧化钠和盐酸没有反应，?怎样才能有明显的现象证明烧杯中的氢氧化钠已经反应了。? 学生观察现象思考、交流。 学生联想?：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。 讨论、交流根据已学知识自主设计实验方案。 活动3【活动】设计实验，完成实验 教师：方案1:?NaOH溶液?无色?→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸?震荡→溶液红色慢慢消失。 方案2：?盐酸?无色?→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH溶液?震荡→溶液仍无色。 方案3：?NaOH溶液?无色?→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸?震荡→溶液变为紫色。 方案4：?盐酸?无色?→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH溶液?震荡→溶液变为紫色。 实验探究：教师巡回指导实验，适时指导学生进行实验 评价活动：?各小组做实验从现象是否明显、是否容易观察的角度，?分析评价各个方案。 学生活动：1、讨论、交流、设计方案。并实验 在教师的引导下， 学生交流、讨论?最后得出方案1为最佳方案。 2、展示本组实验方案，讨论方案 ，最终确定最合理的方案。 教师：演示实验?：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。（以视频的方式）实验现象?：红色慢慢消失。 学生：3 、观察并分析实验现象，得出结论。 明确：生成的氯化钠和水。 归纳?：盐酸和氢氧化钠发生了反应且生成氯化钠和水。 学生试着写化学方程式书写化学方程式。 思考：1、 酚酞在实验中起什么作用？ 2、为什么滴加稀盐酸时要边滴加边振荡？ 3、 什么时候酸和碱恰好完全反应呢？ 学生讨论后回答： 1、 答：借以判断反应有无发生。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应。 2、使NaOH溶液和稀盐酸充分反应 3、溶液恰好由红色变成无色。 活动4【活动】一、中和反应练习：?其它的酸和碱也能发生类似的反应，写出下列反应的化学方程式。 1、氢氧化钠和硫酸? ?2、氢氧化钙和盐酸? 学生：书写化学方程式 设疑?：对比以上三个反应方程式?，从反应物和生成物的类别上有何共同点，?组织学生阅读教材，?了解盐的概念及中和反应。 利用课件展示这些反应有什么共同点。 学生：在教师的引导下完成对知识的归纳总结 归纳总结： 1、盐：由金属离子和酸根组成的化合物。 提出问题：为什么盐酸和氢氧化钠反应后溶液的酸 碱性发生了变化呢？ 播放动画并讲解。 学生观看动画，加深对反应实质的理解。 3、中和反应的实质：OH- + H+=H2O 酸中的 H+ 和碱中的 OH- ，结合成了H2O 活动5【练习】练习练习：1、让学生解释开头的问题 2、下列属于中和反应的是（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 学生讨论后回答：不是 活动6【导入】二、中和反应在实际中的应用过渡语：现在同学们已经明白吃松花蛋放醋的原因。除此之外中和反应在日常生活和工农业生产有很广泛的用途，你能举出一些实例吗？ 自学 导读:指导学生阅读教材 61页的内容，总结中和反应在实际中的应用。 学生自学并完成问题 1、解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。 2、一些工厂排除的污水中含有酸，?要除去它可加什么物质最合适?？ 3、?被蚊虫叮咬处肿成大包?这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸从而使皮肤肿痛?，可涂一些碱性物质?，如NH3·H2O?的药水，可减轻痛痒，其中的原因?。 4、某人患胃酸过多症后?，医生建议吃含有Al(OH)3的药丸，?请用方程式解其原理。 学生回答后并书写相应的化学方程式。H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 活动7【讲授】小结中和反应的应用解决问题后小结。 总结归纳：中和反应在实际中的应用 改良土壤的酸碱性。 1、下列化合物中属于盐的是 ( ) A.CO2 B. Cu(OH)2
C.Na2CO3 D. H2SO4 2、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ） A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子。 B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。 C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。 D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成 活动9【活动】本课小结本节课你们有什么收获？还有什么疑惑？强化学生对所学知识的理解和应用。 一、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应在实际中的应用： 1、农业 2、工业 3、医疗生活 活动10【作业】布置作业 课后，3、5 2.2 第二学时 评论(0) 三维目标知识和技能：学习用PH试纸测定一些溶液的PH，从而认识溶液的酸碱度及其意义。 过程和方法：通过测定一些溶液的PH，学会区分身边一些物质的酸碱性强弱 情感态度和价值观： 体会化学与人类生产和生活、人体健康的密切关系，从而增强环保意识。 评论(0) 学时重点、难点重点：学习用PH试纸测定一些溶液的PH 难点：酸碱性和酸碱度的区别 评论(0) 教具、教学方法教具：pH试纸，标准比色卡，肥皂水，洗发水，护法剂，稀盐酸，氢氧化钠溶液，柠檬汁，玻璃棒， 教学方法：观察法、讨论法、探究法、实验法 教学活动 活动1【导入】引入新课教师：现有三种溶液，分别是不同浓度的稀盐酸，如何确定它们的酸碱性？ 追问：都显酸性，你如何确定哪个酸性更强？酸碱指示剂能否用来判断？ 学生：学生思考用酸碱指示剂 活动2【讲授】讲授新课指出： 酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，却很难判断溶液酸碱性的强弱和具体大小。 引出： 表示溶液酸碱性强弱可以用pH来表示。 展示： pH的取值范围和相关区间所表示的酸碱性和酸碱性的大小。 指出： 用pH试纸测试溶液的PH值，展示pH试纸的使用方法。 学生明确pH的相关规定。 对照课件展示，认识pH试纸 三、溶液酸碱度的表示方法——pH 1、pH试纸的使用方法 2、pH的范围：0---14 活动3【活动】活动提出问题： 现有肥皂水，洗发水，护法剂，稀盐酸，氢氧化钠溶液，柠檬汁，pH试纸等实验用品，你怎样设计实验去测定溶液的酸碱度及其强弱？ 学生讨论、设计、交流实验方案 。 实验探究： 教师指导学生按照自己设计的实验方案进行探究，重视对学生实验操作技能的规范化要求，保证实验安全进行。 学生进行实验，记录实验结果。从中发现规律。 得出相应结论。 提出问题： 如果将以上溶液加水稀释，根据已学知识猜想pH值如何变化。并通过实验验证。 交流讨论得出结论。 活动4【活动】3、了解溶液的酸碱度的重要意义 学生阅读课本P63页了解溶液酸碱度的重要意义。 学生自学后归纳。 创设情境： 同学们想不想自己的头发既有弹性又有光 实验探究： 指导学生将头发置于酸碱性不同的环境下，验证什么环境对头发有有损伤，哪些环境下不会损伤头 发。 思考： 1、溶液的酸碱度对头发有什么影响？ 2、对你选择洗发液有什么 根据实验事实，回答问题：以后选择洗发液应该选择偏酸性的洗发液。 活动5【活动】小结由学生自己总结：pH的取值和相关规定，以及pH试纸的使用方法。 课题二 酸和碱的中和反应 三、溶液酸碱度的表示方法——pH 1、pH试纸的使用方法 2、pH的范围：0---14 溶液的PH 溶液的酸碱度 pH <7 酸性溶液 pH =7 中性溶液 pH >7 碱性溶液 3、了解溶液的酸碱度的重要意义 活动6【练习】练习见课件 活动7【作业】布置作业课后P65第1（1）（2）、4 题 课题2 酸和碱的中和反应 课时设计 课堂实录课题2 酸和碱的中和反应 1第一学时 三维目标知识和技能： 1. 知道酸和碱之间能够发生中和反应?生成盐和水?并理解盐的概念。 2. 从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的实质，?并能书写中和反应的化学方程式 3. 了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。 过程和方法： 通过活动与探究认识酸和碱之间能够发生中和反应，?培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。 情感态度和价值观： 让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，?培养学生勇于创新和实践的科学精神。 学时重点、难点重点：实验证明中和反应的发生 难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的实质。 教具、教学方法教具：教师实验用品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化铜、烧杯，多媒体 学生分组实验：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、紫色石蕊溶液、玻璃棒、小烧杯 教学方法：探究法，讨论法，观察法、实验法 教学活动 活动1【导入】导入利用课件展示：图片展示腌制的松花蛋图片及碱面。 介绍?:松花蛋腌制过程中生成了碱，?吃起来有涩味，?蘸少量醋?（含醋酸）食用，涩味会消失，碱面加醋更美味。质疑：涩味消失是否会因为碱（或碱性物质）和醋酸发生了化学反应呢? 学生观看思考 提出假设:?碱和酸能发生化学反应 ? 活动2【活动】讲授新课教师演示实验：演示实验:(1)取少量的氢氧化铜粉末于小烧杯中，加入水搅拌，再滴入稀硫酸观察现象。 ?（2）取少量氢氧化钠溶液于小烧杯中，?滴加稀盐酸， 引导?：（1）中说明氢氧化铜和稀硫酸已反应。 （2）中是否没有明显现象就说明氢氧化钠和盐酸没有反应，?怎样才能有明显的现象证明烧杯中的氢氧化钠已经反应了。? 学生观察现象思考、交流。 学生联想?：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。 讨论、交流根据已学知识自主设计实验方案。 活动3【活动】设计实验，完成实验 教师：方案1:?NaOH溶液?无色?→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸?震荡→溶液红色慢慢消失。 方案2：?盐酸?无色?→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH溶液?震荡→溶液仍无色。 方案3：?NaOH溶液?无色?→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸?震荡→溶液变为紫色。 方案4：?盐酸?无色?→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH溶液?震荡→溶液变为紫色。 实验探究：教师巡回指导实验，适时指导学生进行实验 评价活动：?各小组做实验从现象是否明显、是否容易观察的角度，?分析评价各个方案。 学生活动：1、讨论、交流、设计方案。并实验 在教师的引导下， 学生交流、讨论?最后得出方案1为最佳方案。 2、展示本组实验方案，讨论方案 ，最终确定最合理的方案。 教师：演示实验?：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。（以视频的方式）实验现象?：红色慢慢消失。 学生：3 、观察并分析实验现象，得出结论。 明确：生成的氯化钠和水。 归纳?：盐酸和氢氧化钠发生了反应且生成氯化钠和水。 学生试着写化学方程式书写化学方程式。 思考：1、 酚酞在实验中起什么作用？ 2、为什么滴加稀盐酸时要边滴加边振荡？ 3、 什么时候酸和碱恰好完全反应呢？ 学生讨论后回答： 1、 答：借以判断反应有无发生。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应。 2、使NaOH溶液和稀盐酸充分反应 3、溶液恰好由红色变成无色。 活动4【活动】一、中和反应练习：?其它的酸和碱也能发生类似的反应，写出下列反应的化学方程式。 1、氢氧化钠和硫酸? ?2、氢氧化钙和盐酸? 学生：书写化学方程式 设疑?：对比以上三个反应方程式?，从反应物和生成物的类别上有何共同点，?组织学生阅读教材，?了解盐的概念及中和反应。 利用课件展示这些反应有什么共同点。 学生：在教师的引导下完成对知识的归纳总结 归纳总结： 1、盐：由金属离子和酸根组成的化合物。 提出问题：为什么盐酸和氢氧化钠反应后溶液的酸 碱性发生了变化呢？ 播放动画并讲解。 学生观看动画，加深对反应实质的理解。 3、中和反应的实质：OH- + H+=H2O 酸中的 H+ 和碱中的 OH- ，结合成了H2O 活动5【练习】练习练习：1、让学生解释开头的问题 2、下列属于中和反应的是（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 学生讨论后回答：不是 活动6【导入】二、中和反应在实际中的应用过渡语：现在同学们已经明白吃松花蛋放醋的原因。除此之外中和反应在日常生活和工农业生产有很广泛的用途，你能举出一些实例吗？ 自学 导读:指导学生阅读教材 61页的内容，总结中和反应在实际中的应用。 学生自学并完成问题 1、解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。 2、一些工厂排除的污水中含有酸，?要除去它可加什么物质最合适?？ 3、?被蚊虫叮咬处肿成大包?这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸从而使皮肤肿痛?，可涂一些碱性物质?，如NH3·H2O?的药水，可减轻痛痒，其中的原因?。 4、某人患胃酸过多症后?，医生建议吃含有Al(OH)3的药丸，?请用方程式解其原理。 学生回答后并书写相应的化学方程式。H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 活动7【讲授】小结中和反应的应用解决问题后小结。 总结归纳：中和反应在实际中的应用 改良土壤的酸碱性。 1、下列化合物中属于盐的是 ( ) A.CO2 B. Cu(OH)2
C.Na2CO3 D. H2SO4 2、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ） A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子。 B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。 C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。 D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成 活动9【活动】本课小结本节课你们有什么收获？还有什么疑惑？强化学生对所学知识的理解和应用。 一、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应在实际中的应用： 1、农业 2、工业 3、医疗生活 活动10【作业】布置作业 课后，3、5 王慧琴 评论第一学时 练习
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