课题1常见的酸和碱教案推荐

地区： 广东省 - 广州市 - 荔湾区

学校：广州市荔湾区文伟中学

课题1　常见的酸和碱 初中化学       人教2011课标版

1、依据酸的溶液中都含有相同的粒子—H＋,推导出酸可能具有相同的化学性质。

2、依据前面学习过的盐酸和硫酸的一些反应，推导出这两种酸具体与哪一类物质反应，并用化学实验加以验证。

3、从盐酸和硫酸的一些反应归纳出酸的几点共同化学性质。

学生在前面的学习中已经掌握了不少关于酸化学性质的知识点，可以利用这些知识点设计学习情境，让学生通过自主学习，归纳出酸的化学性质。

重点：酸的五点化学性质。   难点：酸的五点化学性质和有关化学方程式。

探究学习酸的化学性质

酸与金属氧化物反应，酸与盐的反应，酸与碱的反应。

1、回忆上一节课学习过的酸和酸碱指示剂的反应

学生：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。

归纳：1、酸与酸碱指示剂反应

2、提出问题：为什么酸都能够与酸碱指示剂反应？

启发学生：以硝酸、盐酸和硫酸为例，分析酸的溶液中有什么共同之处

学生：这三种酸的溶液中含有一种共同的离子---氢离子。

3、提出问题：酸溶液中的氢离子还使酸具有哪些化学性质？

1、引导学生：我们学习过酸与那些物质发生反应？

实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应，制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸反应。

2、提供生活生产见闻（图片）:电镀厂用盐酸给铁制品除锈，用熟石灰处理污水中剩余的盐酸。

根据实验室制取氢气进行讨论。

要求：学生写出稀硫酸和锌、镁和稀盐酸反应的化学方程式，并进行归纳。（提示：酸是否和所用金属发生反应？）

学生：Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑

        Mg + 2HCl= MgCl2+H2↑

      酸的化学性质 2、酸与氢前金属反应

运用电镀厂用稀盐酸除去铁锈的生产来进行讨论。

实验1：用生锈的铁钉与盐酸反应。

要求：观察现象，学习该反应的化学方程式。

学生：铁锈减少，溶液变成黄色。

一些学生提出：铁钉表面气泡冒出,

让学生讨论产生这一现象原因：铁钉在除去铁锈后，铁与剩余盐酸继续反应产生氢气。

讲授该反应的化学方程式：6HCl+Fe2O3=FeCl3+3H2↑

提出问题：如果把氧化物换成氧化铜，把酸换成稀硫酸，这种酸和氧化物是否也反应呢？

实验2：用氧化铜与稀硫酸反应

要求：观察有什么现象，写出化学方程式。

学生：黑色粉末减少，溶液变成蓝色。

         CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

点评：学生的化学方程式。

要求：依据以上两个化学方程式归纳酸的这点化学性质。

提示：氧化铁和氧化铜属于哪类物质？

学生：酸的化学方程式3、酸跟金属氧化物反应

要求：写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。

学生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

提出问题：如果把碳酸钙换成碳酸钠，把稀盐酸换成稀硫酸是否反应呢？

实验：用碳酸钠粉末与稀硫酸反应

要求：观察有什么现象证明发生了化学反应，写出化学方程式.

学生：有无色气泡产生，白色粉末减少。

          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

要求：依据以上两个化学方程式归纳酸的化学性质。

提示：碳酸钙和碳酸钠属于碳酸盐。

学生：酸的化学性质4、酸跟碳酸盐等盐反应。

运用实例：用熟石灰处理污水中剩余的盐酸

实验1：用氢氧化钙与稀盐酸反应。

要求：观察有什么现象证明发生了化学反应，写出化学方程式

学生：白色粉末溶解，变成无色溶液。

        Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

提出问题：如果把氢氧化钙换成氢氧化钠，把盐酸换成稀硫酸，这种酸和氧化物是否也反应呢？

实验：氢氧化钠与稀硫酸反应

要求：观察有什么现象证明发生化学反应。

学生：没有明显现象，证明没有发生化学反应。

抓住情境展开讨论：有的物质是有反应没有现象，有的物质是没有反应所以没有现象的。可以在这里的物质加入其它物质，帮助我们判断反应是否发生了。

依据学生设计最好方案进行实验：氢氧化钠溶液中加入少量酚酞溶液，在慢慢滴入稀硫酸。

学生：溶液由红色变成无色。

要求：写出化学方程式并归纳反应规律

学生：NaOH + HCl =H2O + NaCl

         酸的化学性质5、酸和碱反应

学生：酸的化学性质

          1、酸与酸碱指示剂反应

          2、酸与H前金属反应

          3、酸与金属氧化物反应

          4、酸与碳酸盐等盐反应

         5、酸与碱反应

​思考一：实验室有失去标签的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，一瓶是稀盐酸，用不同的方法鉴别。

引导：当学生想到的方法比较少或者离题了，可以引导学生分析这两种物质属于中性物质和酸，可以运用酸的化学性质。

学生讨论结果：

1、分别在样品加少量紫色石蕊溶液

2、分别在样品中加少量锌粒（或铁钉）

3、分别在样品中加入一根生锈铁钉（或氧化铜）

4、分别在样品中加入几颗大理石

5、分别在样品中加入少量熟石灰

思考二：燃烧匙是铜质的，某同学用燃烧匙盛一些物质在酒精灯加热后，发现它表面变成黑色，这是什么物质？如何除去这些黑色物质。

学生讨论结果：铜在加热时与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，可以把有氧化铜的燃烧匙浸入稀盐酸或稀硫酸，氧化铜与酸反应而除去。

课题1　常见的酸和碱

课题1　常见的酸和碱

探究学习酸的化学性质

酸与金属氧化物反应，酸与盐的反应，酸与碱的反应。

1、回忆上一节课学习过的酸和酸碱指示剂的反应

学生：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。

归纳：1、酸与酸碱指示剂反应

2、提出问题：为什么酸都能够与酸碱指示剂反应？

启发学生：以硝酸、盐酸和硫酸为例，分析酸的溶液中有什么共同之处

学生：这三种酸的溶液中含有一种共同的离子---氢离子。

3、提出问题：酸溶液中的氢离子还使酸具有哪些化学性质？

1、引导学生：我们学习过酸与那些物质发生反应？

实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应，制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸反应。

2、提供生活生产见闻（图片）:电镀厂用盐酸给铁制品除锈，用熟石灰处理污水中剩余的盐酸。

根据实验室制取氢气进行讨论。

要求：学生写出稀硫酸和锌、镁和稀盐酸反应的化学方程式，并进行归纳。（提示：酸是否和所用金属发生反应？）

学生：Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑

        Mg + 2HCl= MgCl2+H2↑

      酸的化学性质 2、酸与氢前金属反应

运用电镀厂用稀盐酸除去铁锈的生产来进行讨论。

实验1：用生锈的铁钉与盐酸反应。

要求：观察现象，学习该反应的化学方程式。

学生：铁锈减少，溶液变成黄色。

一些学生提出：铁钉表面气泡冒出,

让学生讨论产生这一现象原因：铁钉在除去铁锈后，铁与剩余盐酸继续反应产生氢气。

讲授该反应的化学方程式：6HCl+Fe2O3=FeCl3+3H2↑

提出问题：如果把氧化物换成氧化铜，把酸换成稀硫酸，这种酸和氧化物是否也反应呢？

实验2：用氧化铜与稀硫酸反应

要求：观察有什么现象，写出化学方程式。

学生：黑色粉末减少，溶液变成蓝色。

         CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

点评：学生的化学方程式。

要求：依据以上两个化学方程式归纳酸的这点化学性质。

提示：氧化铁和氧化铜属于哪类物质？

学生：酸的化学方程式3、酸跟金属氧化物反应

要求：写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。

学生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

提出问题：如果把碳酸钙换成碳酸钠，把稀盐酸换成稀硫酸是否反应呢？

实验：用碳酸钠粉末与稀硫酸反应

要求：观察有什么现象证明发生了化学反应，写出化学方程式.

学生：有无色气泡产生，白色粉末减少。

          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

要求：依据以上两个化学方程式归纳酸的化学性质。

提示：碳酸钙和碳酸钠属于碳酸盐。

学生：酸的化学性质4、酸跟碳酸盐等盐反应。

运用实例：用熟石灰处理污水中剩余的盐酸

实验1：用氢氧化钙与稀盐酸反应。

要求：观察有什么现象证明发生了化学反应，写出化学方程式

学生：白色粉末溶解，变成无色溶液。

        Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

提出问题：如果把氢氧化钙换成氢氧化钠，把盐酸换成稀硫酸，这种酸和氧化物是否也反应呢？

实验：氢氧化钠与稀硫酸反应

要求：观察有什么现象证明发生化学反应。

学生：没有明显现象，证明没有发生化学反应。

抓住情境展开讨论：有的物质是有反应没有现象，有的物质是没有反应所以没有现象的。可以在这里的物质加入其它物质，帮助我们判断反应是否发生了。

依据学生设计最好方案进行实验：氢氧化钠溶液中加入少量酚酞溶液，在慢慢滴入稀硫酸。

学生：溶液由红色变成无色。

要求：写出化学方程式并归纳反应规律

学生：NaOH + HCl =H2O + NaCl

         酸的化学性质5、酸和碱反应

学生：酸的化学性质

          1、酸与酸碱指示剂反应

          2、酸与H前金属反应

          3、酸与金属氧化物反应

          4、酸与碳酸盐等盐反应

         5、酸与碱反应

​思考一：实验室有失去标签的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，一瓶是稀盐酸，用不同的方法鉴别。

引导：当学生想到的方法比较少或者离题了，可以引导学生分析这两种物质属于中性物质和酸，可以运用酸的化学性质。

学生讨论结果：

1、分别在样品加少量紫色石蕊溶液

2、分别在样品中加少量锌粒（或铁钉）

3、分别在样品中加入一根生锈铁钉（或氧化铜）

4、分别在样品中加入几颗大理石

5、分别在样品中加入少量熟石灰

思考二：燃烧匙是铜质的，某同学用燃烧匙盛一些物质在酒精灯加热后，发现它表面变成黑色，这是什么物质？如何除去这些黑色物质。

学生讨论结果：铜在加热时与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，可以把有氧化铜的燃烧匙浸入稀盐酸或稀硫酸，氧化铜与酸反应而除去。