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吴成金
地区： 四川省 - 乐山市 - 沙湾区 学校：乐山市沙湾区谭坝乡学校 共1课时课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版 1教学目标知识与技能： （1）知道酸和碱发生的中和反应，并了解中和反应在实际中的应用。 （２）能区分溶液的酸碱性和酸碱度，学会测未知溶液的ＰＨ值。 过程与方法： （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。 （2）通过合作交流，培养学生收集处理信息的能力。 情感态度与价值观： （１）培养学生实事求是的科学精神。 （２）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 根据学生的认知特点，让学生从实验探究开始，去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，强调这类反应是中和反应。让学生将所学知识与日常生活紧密联系，理解中和反应的应用，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，学会用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH值，增加了课堂趣味性。 教学重点： （1）理解中和反应和盐的概念。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 教学难点 ： （1）中和反应的应用。 （2）酸碱性和酸碱度的区别。 4教学过程 4.1 １学时 教学活动 活动1【导入】导入新课：同学们都吃过皮蛋， 在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋 酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱的中和反应。 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。 活动2【活动】学生实验学生上讲台演示： ①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加酚酞溶液 观察现象。 ③再向试管中滴加盐酸溶液，直到红色消失 。 观察现象，分析原因。 活动3【讲授】学习中和反应概念和盐的概念边分析边书写化学方程式。 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。 NaOH+HCl = NaCl+H2O 像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。 再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式） 氢氧化钙和盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。 观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。 揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。 其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片 工业： 如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放 农业 ：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 生活： 如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味 如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。 提问：能涂氢氧化钠溶液吗？ 我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同，用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗？教师演示实验：在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞，我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱──即酸碱度。 指导学生阅读溶液酸碱度的表示法 归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14 ①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强 ②中性溶液pH=7 ③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强 测定pH最简便的方法—用pH试纸 演示实验： 使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH 活动6【活动】测定生活中一些物质的PH学生分组实验：测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、等物质的pH 活动7【活动】了解溶液的酸碱性的重要意义指导阅读教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义： ①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内 ②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 活动8【讲授】小结1、中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中等各个领域。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度 pH ＜ 7溶液为酸性 pH ＞ 7溶液为碱性 pH = 7溶液为中性 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 活动9【练习】课堂作业完成书后65页66页习题1、2、3、4、5 课题2 酸和碱的中和反应 课时设计 课堂实录课题2 酸和碱的中和反应 1１学时 教学活动 活动1【导入】导入新课：同学们都吃过皮蛋， 在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋 酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱的中和反应。 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。 活动2【活动】学生实验学生上讲台演示： ①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加酚酞溶液 观察现象。 ③再向试管中滴加盐酸溶液，直到红色消失 。 观察现象，分析原因。 活动3【讲授】学习中和反应概念和盐的概念边分析边书写化学方程式。 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。 NaOH+HCl = NaCl+H2O 像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。 再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式） 氢氧化钙和盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。 观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。 揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。 其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片 工业： 如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放 农业 ：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 生活： 如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味 如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。 提问：能涂氢氧化钠溶液吗？ 我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同，用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗？教师演示实验：在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞，我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱──即酸碱度。 指导学生阅读溶液酸碱度的表示法 归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14 ①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强 ②中性溶液pH=7 ③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强 测定pH最简便的方法—用pH试纸 演示实验： 使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH 活动6【活动】测定生活中一些物质的PH学生分组实验：测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、等物质的pH 活动7【活动】了解溶液的酸碱性的重要意义指导阅读教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义： ①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内 ②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 活动8【讲授】小结1、中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中等各个领域。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度 pH ＜ 7溶液为酸性 pH ＞ 7溶液为碱性 pH = 7溶液为中性 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 活动9【练习】课堂作业完成书后65页66页习题1、2、3、4、5 Tags：课题,中和,反应,优质,教案
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