课题2酸和碱的中和反应教学教案设计

地区： 河南省 - 信阳市 - 淮滨县

学校：淮滨县实验学校

课题2　酸和碱的中和反应 初中化学       人教2011课标版

1．知识与技能 
    (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 
    (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。     (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。     2．过程与方法 
    (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。     (2)会用观察的方法辨析事物。     3．情感态度与价值观 
    (1)学习化学应理论联系实际。     (2)进一步增强学习化学的兴趣。

对于什么是酸，什么是碱，以及如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的相关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间会发生什么反应呢？如何通过具体的实验来探究呢？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸碱的知识基础上，设计有利于学生能自主学习的情境。

重点： 酸碱之间的中和反应

难点：中和反应的探究过程

酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?

(1)在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止． 
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 

教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．

[学生活动]

[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?

[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．

[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)

在上面的实验中，发生了这样的反应：

NaOH+HCI=NaCl+H2O

[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。

例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

[设问]试总结上述三个反应的特点。

[讨论]

[学生发言]

[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐．我们把这类化学反应叫做中和反应·。

[板书]一、中和反应

1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应．

2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。

[投影]

1．改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2．处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理．

3．用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒．

[提问]这些资料说明了什么?

[学生讨论回答]中和反应用途很广．

[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．

[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。

[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O   

[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)，，试写出用这

种胃药治疗胃酸的化学方程式。

[学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O

[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?

[学生发言]

[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

课题2　酸和碱的中和反应

课题2　酸和碱的中和反应

酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?

(1)在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止． 
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 

教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．

[学生活动]

[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?

[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．

[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)

在上面的实验中，发生了这样的反应：

NaOH+HCI=NaCl+H2O

[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。

例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

[设问]试总结上述三个反应的特点。

[讨论]

[学生发言]

[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐．我们把这类化学反应叫做中和反应·。

[板书]一、中和反应

1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应．

2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。

[投影]

1．改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2．处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理．

3．用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒．

[提问]这些资料说明了什么?

[学生讨论回答]中和反应用途很广．

[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．

[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。

[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O   

[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)，，试写出用这

种胃药治疗胃酸的化学方程式。

[学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O

[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?

[学生发言]

[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。