课题1常见的酸和碱教学设计案例

地区： 甘肃省 - 甘　南 - 临潭县

学校：临潭县回民中学

课题1　常见的酸和碱 初中化学       人教2011课标版

1.知识与技能

（1）认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

（2）知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.过程与方法

（1）通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

（2）通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

（3）通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

3.情感态度与价值观

（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

1.教学重点：

①科学素养的培养和提高。 

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。

③认识身边的物质，开发和利用身边的物质

2.教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质

1.了解酸碱指示剂的概念，知道常用的两种酸碱指示剂。

2.掌握酸碱指示剂的变色原理。

3.了解常见的几种酸，掌握盐酸、硫酸的物理性质。

1.酸碱指示剂的变色原理。

2.盐酸、硫酸的物理性质。

浓硫酸的物理性质

第一课时

情景导入:

呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：

（各小组推荐一代表）

①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。在学习之前，先想一想：紫色石蕊在这个小实验中的作用是什么？引人指示剂的概念。

【酸碱指示剂】

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液

3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性

阅读:教材P50页实验10-1，,完成下表：

由上述实验得出以下结论：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）

2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

【想一想】如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

1、取少量该溶液；2、滴入几滴石蕊试液

若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【思考】到目前为止，我们所知道的酸和碱有哪些？

归纳、汇总:

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H₂SO₄)、碳酸（H₂CO₃）、醋酸（CH₃COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。

展示：盐酸和硫酸，课本实验10-2，让学生完成本课表格：

投影：

 [引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?

 [引导]通过实验我们就会发现：

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

[活动与探究一](投影展示)

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？

[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P53页图10-5装置小心进行实验。

讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P53页后看我演示。

[活动与探究三]：按照教材P53页图10-6装置小心进行实验。

提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？

结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

【小结】本节课，主要是介绍了两种常用的指示剂和指示剂的使用原理，还有几种常见的酸。

【板书设计】                     常见的酸

一、酸碱指示剂

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液

3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性

二、指示剂的使用原理：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）

2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

三、几种常见的酸：

1、盐酸：无色的液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性

2、硫酸：无色、粘稠的油状液体，无味，浓硫酸有强烈的腐蚀性

四、浓硫酸的腐蚀性

1.掌握酸的化学性质。

2.会写有关反应方程式.

盐酸、稀硫酸的化学性质

化学反应方程式的书写及有关实验现象

第二课时

【复习回顾】回想一下，上节课所学的内容，什么叫酸碱指示剂，指示剂的使用原理是什么？还有，常见的酸有哪些？

【导入新课】我们初中阶段，常见的酸有盐酸和硫酸，那么这两种酸有什么相关的化学性质呢？我们这节课就深入进行学习---酸的化学性质。

【讲授新课】

【酸的化学性质】课本P54实验探究

1. 酸溶液能与指示剂反应：

结论；石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。

（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）

讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？

上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）

结论：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气

（3）酸溶液能与金属氧化物反应：

讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？

上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）

结论：金属氧化物 + 酸→盐 + 水

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。

（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色

B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；

C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

【小结】本节课主要掌握酸的相关化学性质，会使用酸的相关化学性质来做相关的题目，会写相关的化学反应方程式就可以了。

【板书设计】                    酸的化学性质

1. 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
2. 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3. 金属氧化物 + 酸→盐 + 水
4. 酸相似的化学性质：

  A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色

B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；

C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

1.知识与技能： 

（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

（3）探究CO2和NaOH的反应。

2.过程与方法： 

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

3.情感态度与价值观：

  (1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

  (2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。  

NaOH和Ca(OH)2的性质

非金属氧化物与碱反应的方程式

第三课时

【导入新课】

展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。

提问：这四瓶物质中哪些属于酸，还是全部都是酸？如果不是全部都是酸，那么除了酸之外，另外的各属于什么呢？

【常见的碱】

（一）氢氧化钠  NaOH

1：俗称：火碱     烧碱     苛性钠

 2：物理性质：（1）是白色固体    （2）极易溶于水，溶解时放出大量的热

      （3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）

（氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。）——可做干燥剂

【注意】不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等)

3：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心！

【注意】如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？

 应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。

指导：指导学生阅读教材P55页有关内容，

【实验10-5】

实验

现象

分析

观察

白色块状固体

放表面皿上

表面潮湿

氢氧化钠吸收空气中的水分

放入水中

试管外壁温度较高

溶解时放热

【图片展示】通过一些生活常见的场景，介绍氢氧化钠的相关用途。

（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]

1：俗称：熟石灰 、消石灰

2：物理性质：（1）是白色固体

      （2）微溶于水。溶解度随温度升高而减小

3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2    （放出热量）（CaO可做干燥剂）

4.氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。

5.氢氧化钙溶液俗称石灰水（检验二氧化碳）：化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3  +H2O

常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

【NaOH、Ca(OH)2的比较学习】

比较项目

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色、固体

白色、粉末状

敞口放置一会儿

潮解

无变化

溶解性

易溶，放出大量热

微溶

腐蚀性

强腐蚀性

腐蚀性较强

俗   名

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

【想一想】氢氧化钠和氢氧化钙的保存应注意什么？

要密封保存氢氧化钠露置在空气中会潮解、变质。氢氧化钙会变质

【扩展】你已经学过那些物质可以做干燥剂？它们分别可干燥那些气体？

浓硫酸（不可干燥NH3)、可干燥H2、O2、N2、CO、CO2、HCl  等。

氧化钙、氢氧化钠固体（不可干燥CO2  HCl  H2S  SO2）

（三）碱的化学性质（课本P56页探究）

（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

    （碱+非金属氧化物        盐+水）

     2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2 ）

  氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以  氢氧化钠必须密封保存。

   Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）

【讨论】结合课本P57页，讨论酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?  碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?

        在水溶液中电离

1、酸                      H+ + 酸根离子

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

       在水溶液中电离

2、碱                   金属离子 + OH—

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。

【板书设计】               常见的碱

（一）氢氧化钠  NaOH

1：俗称：火碱     烧碱     苛性钠

 2：物理性质：（1）是白色固体    （2）极易溶于水，溶解时放出大量的热

         （3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）

（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]

1：俗称：熟石灰 、消石灰

2：物理性质：（1）是白色固体

      （2）微溶于水。溶解度随温度升高而减小

3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2    （放出热量）（CaO可做干燥剂）

（三）碱的化学性质（课本P56页探究）

（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

    （碱+非金属氧化物        盐+水）

     2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2 ）

  氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以  氢氧化钠必须密封保存。

   Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）

【相关练习】 

 1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ B   ）

  A.氢离子   B.氢氧根离子    C.金属离子   D.酸根离子

2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( BD    )

  A. 酚酞试液   B．紫色石蕊试液    C．水      D．pH试纸

3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ）

  A.石灰石  B.熟石灰      C.干冰    D.烧碱

4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ B  ）

  A.不避光  B.玻璃瓶配玻璃塞    C.塑料瓶装    D.密封

 5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ D  ）

   A.稀盐酸    B.CaCl2溶液     C.CO2气体     D.澄清石灰水

课题1　常见的酸和碱

课题1　常见的酸和碱

1.了解酸碱指示剂的概念，知道常用的两种酸碱指示剂。

2.掌握酸碱指示剂的变色原理。

3.了解常见的几种酸，掌握盐酸、硫酸的物理性质。

1.酸碱指示剂的变色原理。

2.盐酸、硫酸的物理性质。

浓硫酸的物理性质

第一课时

情景导入:

呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：

（各小组推荐一代表）

①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。在学习之前，先想一想：紫色石蕊在这个小实验中的作用是什么？引人指示剂的概念。

【酸碱指示剂】

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液

3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性

阅读:教材P50页实验10-1，,完成下表：

由上述实验得出以下结论：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）

2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

【想一想】如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

1、取少量该溶液；2、滴入几滴石蕊试液

若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【思考】到目前为止，我们所知道的酸和碱有哪些？

归纳、汇总:

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H₂SO₄)、碳酸（H₂CO₃）、醋酸（CH₃COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。

展示：盐酸和硫酸，课本实验10-2，让学生完成本课表格：

投影：

 [引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?

 [引导]通过实验我们就会发现：

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

[活动与探究一](投影展示)

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？

[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P53页图10-5装置小心进行实验。

讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P53页后看我演示。

[活动与探究三]：按照教材P53页图10-6装置小心进行实验。

提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？

结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

【小结】本节课，主要是介绍了两种常用的指示剂和指示剂的使用原理，还有几种常见的酸。

【板书设计】                     常见的酸

一、酸碱指示剂

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液

3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性

二、指示剂的使用原理：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）

2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

三、几种常见的酸：

1、盐酸：无色的液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性

2、硫酸：无色、粘稠的油状液体，无味，浓硫酸有强烈的腐蚀性

四、浓硫酸的腐蚀性