课题2酸和碱的中和反应教学设计案例

地区： 甘肃省 - 金昌市 - 永昌县

学校：永昌县第七中学

课题2　酸和碱的中和反应 初中化学       人教2011课标版

知识与技能

　　1．认识酸和碱之间发生的中和反应。

　　2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

　　3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法

　　1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。

　　2．通过同学间的合作探究、寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

　　3．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。

　　4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。

情感态度与价值观

　　通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

通过前面的化学学习学生已具备一定的学习方法但还需要巩固和提高，特别是学生应用化学知识解释实际问题能力，信息处理能力，更需要发展和提高。本课题根据生活实际问题，鼓励学生大胆猜想，勇于实践，让学生猜想解决的办法，从而实践验证假设。这样采取引导探究教学，不仅让学生在获得知识的同时，培养科学的方法，同时也培养了学生应用知识解决实际问题的能力。

教学重点：1．中和反应及其应用。2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

教学难点：1．中和反应的理解和应用。2．酸碱性和酸碱度的区别。

知识与技能：

(1)知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；

(2)了解中和反应的实质；

(3)学会书写中和反应的化学方程式。

过程与方法：

通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

情感态度与价值观：

(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；

(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

1.认识中和反应，会判断和写出常见的中和反应。

2.了解它在实际中的应用。

通过实验建立直观印象，感受研究过程，理解中和反应。

同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?你是采用什么方法消痛止痒的呢？有的同学说用肥皂水就可以止痒，你知道这是为什么吗？因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么酸和碱发生怎么样的化学反应？发生的究竟是什么反应呢？这节课我们来一起学习《课题2 酸和碱的中和反应》。

：1、知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；

2、了解中和反应的实质；

3、学会书写中和反应的化学方程式。

4、了解中和反应在实际中的应用。

[过渡]：下面我们通过实验来看酸和碱发生了什么样的反应？

[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。

[设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？

[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。

[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？

[讨论]：要求学生自己设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案，师生讨论分析，总结（多媒体展示）：

方案1：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为无色。

方案2：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬNaOH溶液，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由蓝色变为紫色。

方案3：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬ稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为紫色。

[学生活动]：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。

现象：方案1：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为无色；

方案2：溶液由无色变为蓝色，最后又由蓝色变为紫色；

方案3：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为紫色；

通过实验证明：

方案1实验现象明显，故采用：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。

[演示实验]：在烧杯中先倒入少量NaOH溶液，再滴加几滴酚酞溶液，最后用胶头滴管慢慢滴加稀HCl溶液，并用玻璃棒不断的搅拌。

[学生活动]：引导学生观察现象。

[设问]：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？

[学生活动]：讨论，回答：溶液呈中性。

[设问]：通过上面的实验说明指示剂在这里起到了什么作用？

[学生活动]：讨论，回答：判断反应的进行。

 [讲解]：通过以上的实验我们知道氢氧化钠溶液和盐酸是能够发生反应的，虽然反应没有明显现象，但是我们可以借助指示剂来判断溶液酸碱性的变化来证明，反应中氢氧化钠溶液和盐酸生成了氯化钠和水。

 [小结]：NaOH + HCl === NaCl + H₂O

[写法总结]：将每种反应物分成两部分，将两种物质的后半部分相互交换，氢和氢氧结合会生成水，再用化合价规范化学式，最后配平标注。    

[过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。

练习完成以下方程式：

[学生练习]：书写化学方程式：

(1)、2KOH + H₂SO₄ 、(2)、Ca(OH)₂ +2HCl （3）、Ca(OH)₂+H₂SO₄

(1)、2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄+2H₂O

 (2)、Ca(OH)₂ +2HCl = CaCl₂ +2 H₂O

（3）、Ca(OH)₂+H₂SO₄= CaSO₄ +2H₂O

[讨论]：上述反应产物有何特点？

[学生活动]：回答：有水生成，还有另一种物质。

[思考讨论]：另一种物质K₂SO₄、 CaCl₂、CaSO₄的组成特点

它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

[小结]：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

[讲解]：“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。

[引导]：这些反应有何共同特点？

上述三个反应都酸和碱反应生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸 + 碱 ==== 盐 + 水  

[设疑]：反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?

多媒体展示：中和反应的实质（借助FLASH动画展示反应过程）

H⁺、Cl^- 、Na⁺、OH^-→→H₂O、Na⁺、Cl^-   

[小结]：中和反应的实质: H⁺ + OH^- ＝ H₂O

：1、下列物质属于盐的是（    ）

A.  CuO      B.  Cu(OH)₂     C.  CuSO₄     D.  HCl

2、下列反应，属于中和反应的是（       ）

A.  Zn  +2HCl  ==  ZnCl₂  +  H₂ 

B.  CuO  +  2HCl ==  CuCl₂  +  H₂O

C.  Ca(OH)₂ +  H₂SO₄ ==  CaSO₄ +  2H₂O

D.  CaCO₃  + 2HCl == CaCl₂ + H₂O +CO₂

[过渡]：现在你能解释为什么可以用肥皂水来缓解蚊虫叮咬带来的痒痛的原因吗？

[展示]：有关中和反应在实际应用中的图片
[引导]：酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

 [设疑]：⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？

⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？

[学生活动]：讨论，回答：氢氧化钠的腐蚀性太强；酸雨或化肥。

[过渡]：硫酸厂的污水也可以用熟石灰进行中和处理

[学生活动]：练习写出对应的化学方程式：Ca(OH)₂ + H₂ SO₄ == CaSO₄ + 2H₂O

 [引导]：你吃过胃药吗？你知道他们的主要成分吗？

[图片展示]：复方氢氧化铝片

[学生活动]：练习写出对应的化学方程式：Al(OH)₃ + 3HCl＝AlCl₃ + 3H₂O

 [讲解]：蚊虫叮咬释放的蚁酸还可以用稀氨水来中和。

 [思考]：可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？

[学生活动]：讨论，回答：不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。

 [引导]：还可以用中和反应来解决生活中的一些问题。

[图片展示]：拉面加醋更可口。

[小结]：1.  改变土壤的酸碱性；2. 处理工厂的废水；3.用于医药；4.调配食物。

[学生练习]：3、（1）做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应该怎样处理？ (2)有些胃药中含有氢氧化镁[Mg(OH)₂]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。（3）皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？

4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用       加以区分；(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H₂O，呈中性) 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？

5.老师开始时在进行酸碱中和反应的实验时，直接向试管中的氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，没有明显现象，是因为没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，现在从试管中取少量反应后的溶液于另一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。                                  

（1）你认为这样得出的结论是否正确                    ，理由是                                              。

（2）请你另设计一个实验，选取一种试剂，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应？

1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、盐是由金属离子和酸根离子构成的的化合物。

[作业布置]：课本P65-1.（3）；P66-5

一、中和反应

1、中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水

2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

二、中和反应在实际中的应用

1、  改变土壤的酸碱性；

2. 处理工厂的废水；

3.用于医药；

4.调配食物。  

课题2　酸和碱的中和反应

课题2　酸和碱的中和反应

知识与技能：

(1)知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；

(2)了解中和反应的实质；

(3)学会书写中和反应的化学方程式。

过程与方法：

通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

情感态度与价值观：

(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；

(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

1.认识中和反应，会判断和写出常见的中和反应。

2.了解它在实际中的应用。

通过实验建立直观印象，感受研究过程，理解中和反应。

同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?你是采用什么方法消痛止痒的呢？有的同学说用肥皂水就可以止痒，你知道这是为什么吗？因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么酸和碱发生怎么样的化学反应？发生的究竟是什么反应呢？这节课我们来一起学习《课题2 酸和碱的中和反应》。

：1、知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；

2、了解中和反应的实质；

3、学会书写中和反应的化学方程式。

4、了解中和反应在实际中的应用。

[过渡]：下面我们通过实验来看酸和碱发生了什么样的反应？

[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。

[设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？

[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。

[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？

[讨论]：要求学生自己设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案，师生讨论分析，总结（多媒体展示）：

方案1：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为无色。

方案2：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬNaOH溶液，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由蓝色变为紫色。

方案3：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬ稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为紫色。

[学生活动]：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。

现象：方案1：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为无色；

方案2：溶液由无色变为蓝色，最后又由蓝色变为紫色；

方案3：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为紫色；

通过实验证明：

方案1实验现象明显，故采用：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。

[演示实验]：在烧杯中先倒入少量NaOH溶液，再滴加几滴酚酞溶液，最后用胶头滴管慢慢滴加稀HCl溶液，并用玻璃棒不断的搅拌。

[学生活动]：引导学生观察现象。

[设问]：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？

[学生活动]：讨论，回答：溶液呈中性。

[设问]：通过上面的实验说明指示剂在这里起到了什么作用？

[学生活动]：讨论，回答：判断反应的进行。

 [讲解]：通过以上的实验我们知道氢氧化钠溶液和盐酸是能够发生反应的，虽然反应没有明显现象，但是我们可以借助指示剂来判断溶液酸碱性的变化来证明，反应中氢氧化钠溶液和盐酸生成了氯化钠和水。

 [小结]：NaOH + HCl === NaCl + H₂O

[写法总结]：将每种反应物分成两部分，将两种物质的后半部分相互交换，氢和氢氧结合会生成水，再用化合价规范化学式，最后配平标注。    

[过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。

练习完成以下方程式：

[学生练习]：书写化学方程式：

(1)、2KOH + H₂SO₄ 、(2)、Ca(OH)₂ +2HCl （3）、Ca(OH)₂+H₂SO₄

(1)、2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄+2H₂O

 (2)、Ca(OH)₂ +2HCl = CaCl₂ +2 H₂O

（3）、Ca(OH)₂+H₂SO₄= CaSO₄ +2H₂O

[讨论]：上述反应产物有何特点？

[学生活动]：回答：有水生成，还有另一种物质。

[思考讨论]：另一种物质K₂SO₄、 CaCl₂、CaSO₄的组成特点

它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

[小结]：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

[讲解]：“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。

[引导]：这些反应有何共同特点？

上述三个反应都酸和碱反应生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸 + 碱 ==== 盐 + 水  

[设疑]：反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?

多媒体展示：中和反应的实质（借助FLASH动画展示反应过程）

H⁺、Cl^- 、Na⁺、OH^-→→H₂O、Na⁺、Cl^-   

[小结]：中和反应的实质: H⁺ + OH^- ＝ H₂O

：1、下列物质属于盐的是（    ）

A.  CuO      B.  Cu(OH)₂     C.  CuSO₄     D.  HCl

2、下列反应，属于中和反应的是（       ）

A.  Zn  +2HCl  ==  ZnCl₂  +  H₂ 

B.  CuO  +  2HCl ==  CuCl₂  +  H₂O

C.  Ca(OH)₂ +  H₂SO₄ ==  CaSO₄ +  2H₂O

D.  CaCO₃  + 2HCl == CaCl₂ + H₂O +CO₂

[过渡]：现在你能解释为什么可以用肥皂水来缓解蚊虫叮咬带来的痒痛的原因吗？

[展示]：有关中和反应在实际应用中的图片
[引导]：酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

 [设疑]：⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？

⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？

[学生活动]：讨论，回答：氢氧化钠的腐蚀性太强；酸雨或化肥。

[过渡]：硫酸厂的污水也可以用熟石灰进行中和处理

[学生活动]：练习写出对应的化学方程式：Ca(OH)₂ + H₂ SO₄ == CaSO₄ + 2H₂O

 [引导]：你吃过胃药吗？你知道他们的主要成分吗？

[图片展示]：复方氢氧化铝片

[学生活动]：练习写出对应的化学方程式：Al(OH)₃ + 3HCl＝AlCl₃ + 3H₂O

 [讲解]：蚊虫叮咬释放的蚁酸还可以用稀氨水来中和。

 [思考]：可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？

[学生活动]：讨论，回答：不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。

 [引导]：还可以用中和反应来解决生活中的一些问题。

[图片展示]：拉面加醋更可口。

[小结]：1.  改变土壤的酸碱性；2. 处理工厂的废水；3.用于医药；4.调配食物。

[学生练习]：3、（1）做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应该怎样处理？ (2)有些胃药中含有氢氧化镁[Mg(OH)₂]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。（3）皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？

4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用       加以区分；(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H₂O，呈中性) 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？

5.老师开始时在进行酸碱中和反应的实验时，直接向试管中的氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，没有明显现象，是因为没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，现在从试管中取少量反应后的溶液于另一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。                                  

（1）你认为这样得出的结论是否正确                    ，理由是                                              。

（2）请你另设计一个实验，选取一种试剂，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应？

1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、盐是由金属离子和酸根离子构成的的化合物。

[作业布置]：课本P65-1.（3）；P66-5

一、中和反应

1、中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水

2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

二、中和反应在实际中的应用

1、  改变土壤的酸碱性；

2. 处理工厂的废水；

3.用于医药；

4.调配食物。