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饶学银
地区： 河南省 - 驻马店市 - 正阳县 学校：驻马店市正阳县皮店乡中心学校 共1课时课题1 常见的酸和碱 初中化学 人教2011课标版 1重点难点通过探究活动掌握酸的化学性质 2教学过程 2.1 第二学时 评论(0) 教学目标（1）知道酸和碱溶液与指示剂反应，能用指示剂来区分常见的酸和碱。 （2）掌握酸的化学性质。 评论(0) 学时重点通过探究活动掌握酸的化学性质 评论(0) 学时难点通过探究活动掌握酸的化学性质 教学活动 活动1【导入】课题1 常见的酸和碱（一）复习旧课，导入新课 【教师】同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。 【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。 【教师】同学们刚刚都回答的很好。浓硫酸的性质也是我们上节课的一个学习重点，请大家看几个视频，一起来回忆一下浓硫酸的性质。 【教师】那么，酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。 【活动与探究】 1、取两张滤纸，在其中一张的两端各滴上一滴稀盐酸，在另外一张的两端各滴上一滴稀硫酸，在滴痕处依次滴上一滴紫色石蕊和无色酚酞溶液，观察现象。 紫色石蕊 无色酚酞 稀盐酸 红色 不变化 稀硫酸 红色 不变化 2、回忆第八单元所学的几种金属分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 锌 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 铁 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ ↑ 【问题】上面反应的生成物都有什么特点？ 分析：都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。 3（1）将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里，一会儿取出，观察现象。 现象 化学方程式 铁锈消失，无色溶液变成黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （2）取一支试管，加入少量氧化铜粉末，再倒入少量稀盐酸，振荡试管，观察现象。 现象 化学方程式 黑色粉末逐渐消失，无色溶液变成蓝色 CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 【问题】1、上面反应的生成物有什么共同之处？ 2、利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？ 分析：1、都有水生成；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。 2、不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。 【小结】通过上述的探究，请总结酸的化学性质。 1、和指示剂作用：溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色 2、和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物 3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物 【分析并小结】酸的化学性质 【课堂小结】本节课重点学习了酸的化学性质，知道了酸溶液可以与指示剂作用，酸能和活泼金属反应，也能和金属氧化物反应。同时也认识到盐酸和硫酸与一些金属化合物的反应。这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。 （三）课堂练习，巩固提高 有关酸的化学性质的练习。 七、板书设计 一、酸的化学性质 1、和指示剂作用：溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色 2、和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物 3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物 八、作业布置 课题1 常见的酸和碱 课时设计 课堂实录课题1 常见的酸和碱 1第二学时 教学目标（1）知道酸和碱溶液与指示剂反应，能用指示剂来区分常见的酸和碱。 （2）掌握酸的化学性质。 学时重点通过探究活动掌握酸的化学性质 学时难点通过探究活动掌握酸的化学性质 教学活动 活动1【导入】课题1 常见的酸和碱（一）复习旧课，导入新课 【教师】同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。 【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。 【教师】同学们刚刚都回答的很好。浓硫酸的性质也是我们上节课的一个学习重点，请大家看几个视频，一起来回忆一下浓硫酸的性质。 【教师】那么，酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。 【活动与探究】 1、取两张滤纸，在其中一张的两端各滴上一滴稀盐酸，在另外一张的两端各滴上一滴稀硫酸，在滴痕处依次滴上一滴紫色石蕊和无色酚酞溶液，观察现象。 紫色石蕊 无色酚酞 稀盐酸 红色 不变化 稀硫酸 红色 不变化 2、回忆第八单元所学的几种金属分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 锌 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 铁 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ ↑ 【问题】上面反应的生成物都有什么特点？ 分析：都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。 3（1）将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里，一会儿取出，观察现象。 现象 化学方程式 铁锈消失，无色溶液变成黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （2）取一支试管，加入少量氧化铜粉末，再倒入少量稀盐酸，振荡试管，观察现象。 现象 化学方程式 黑色粉末逐渐消失，无色溶液变成蓝色 CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 【问题】1、上面反应的生成物有什么共同之处？ 2、利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？ 分析：1、都有水生成；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。 2、不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。 【小结】通过上述的探究，请总结酸的化学性质。 1、和指示剂作用：溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色 2、和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物 3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物 【分析并小结】酸的化学性质 【课堂小结】本节课重点学习了酸的化学性质，知道了酸溶液可以与指示剂作用，酸能和活泼金属反应，也能和金属氧化物反应。同时也认识到盐酸和硫酸与一些金属化合物的反应。这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。 （三）课堂练习，巩固提高 有关酸的化学性质的练习。 七、板书设计 一、酸的化学性质 1、和指示剂作用：溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色 2、和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物 3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物 八、作业布置 Tags：课题,常见,名师,教学设计
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