课题1常见的酸和碱名师教学设计2

地区： 宁　夏 - 中卫市 - 中宁县

学校：中宁县徐套乡九年制学校

课题1　常见的酸和碱 初中化学       人教2011课标版

三维目标：

       1、知识与技能

     （1）、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途，认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的注意事项。

     （2）、初步学会浓硫酸的稀释操作。

     （3）、掌握酸都具有相似的化学性质。

        2、过程与方法

     （1）、通过浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释操作，学会浓硫酸的稀释方法，强化学生实验中的安全意识。

     （2）、通过盐酸、硫酸化学性质的比较，能简单归纳出酸具有相似化学性质，学会归纳的学习方法。

        3、情感态度价值观

     （1）、通过盐酸、硫酸的用途的学习，让学生感受到化学对生活的影响，培养学生学习化学的兴趣。

     （2）、通过实验探究，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

       上一节课，已经学习了几种常见的酸和碱及它们在石蕊溶液和酚酞溶液中的变色情况，学生对酸和碱已经有了初步认识，另外有了第八章金属的化学性质的基础，本节课就是在学生已有知识的基础上进一步学习常见的酸和酸的性质及用途，通过本节课的学习，培养学生观察和分析实验现象的能力，增强实验中的安全意识，提高学习化学的兴趣。

       重点：掌握酸在指示剂中的颜色变化及酸的化学性质。

       难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式。

       上节课我们学习了常见酸和碱及酸碱指示剂的知识，熟悉了几种常见的酸和碱，知道了酸碱指示剂能够检验溶液的酸碱性，大家回忆一下紫色石蕊溶液遇酸变什么颜色，遇碱变什么颜色，无色酚酞溶液呢？

        上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种常见的酸和碱，这节课我们重点讨论几种常见的酸的性质和用途。

【实验探究】

        （1）、观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

        （2）、分别打开盛有盐酸和硫酸的试剂瓶盖，观察现象并闻气味。

【教师】通过观察，大家发现了什么？

【学生】盛有浓盐酸的试剂瓶口有白雾产生，而浓硫酸没有。闻气味时浓盐酸有刺激性气味，而浓硫酸没有。

【分析】我们看到白雾产生，是因为浓盐酸能挥发出氯化氢气体，它与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴，因此，盐酸有挥发性，但是浓硫酸没有挥发性。

【教师】强调闻气味的方法。（ppt展示闻气味方法）

【讨论】完成表格内容。

【总结】1、浓盐酸：无色液体，有挥发性，有刺激性气味。

【教师】探究了盐酸和硫酸的物理性质，大家想不想知道它们的用途呢？（ppt展示盐酸、硫酸的用途）

【引导】浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂，那么，在使用时需要注意什么呢？接下来我们来看看这个实验。

【实验探究】将纸、小木棍、布放在玻璃片上进行下列实验。(ppt展示实验结果）

【学生交流】用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，写字部分变黑，小木棍蘸有浓硫酸的部分变成黑色，将硫酸滴到布上布料变黄后变成黑色，它们最终都变成了黑色。

【提问】通过上面实验，大家想到了什么？

【学生】浓硫酸能腐蚀纸、小木棍和布料。

【教师讲解】浓硫酸有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、小木棍、布料和皮肤里的水分（将氢、氧原子按2：1脱去），生成黑色的炭，因此，我们在使用浓硫酸时要非常小心，注意安全。

【教师提问】浓硫酸有吸水性，那么它溶于水会有什么现象呢？

【演示实验】将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？

【学生】手感觉到烧杯外壁发烫。

【教师】感觉到发烫，说明浓酸溶于水会放出大量的热，通过刚才的实验，我们可以将浓硫酸进行稀释，我们是将浓硫酸加到水中进行稀释的，那么，我们能不能将顺序颠倒一下呢，换成j将水加入到浓硫酸中呢？（出示ppt）

【现象】水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

【设问】如果周围有人，会有什么后果呢？那稀释的顺序能不能调换呢？

【学生】如果周围有人会溅到人的衣服或皮肤上，很危险，所以不能调换顺序。

【分析】将水加到浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量热量使得水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这样做非常危险，因此稀释浓硫酸正确的操作方法应该是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中，并且用玻璃棒不断的搅拌。

【设问】浓硫酸有很强的腐蚀性，若不慎沾到衣服或者皮肤上应该怎么办呢？

【分析讲解】应该立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸强拿溶液。

【总结】2、（1）、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。

            （2）、浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要非常小心。

            （3）、稀释浓硫酸的正确操作：酸入水，沿内壁，缓慢倒，不断搅。

            （4）、若不慎将浓硫酸沾到衣服或者皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

【思考】如果是将稀硫酸沾到衣服或皮肤上要不要进行相同的处理呢？为什么？

【学生】要/不要

【教师讲解】稀硫酸沾到衣服或皮肤上，应该进行同样的处理，因为稀硫酸中的水分会慢慢蒸发，时间长了会变成浓硫酸，同样会腐蚀衣服和皮肤。

【过渡】前面我们探究了盐酸和硫酸的物理性质，接下来我们来探究它们的化学性质。

【探究实验】1、在白色点滴板上分别滴加稀盐酸和稀硫酸，然后分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。

           2、回忆第八章几种活泼金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，并写出化学方程式。

【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？

【学生】生成物中都有氢气。

         3、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

【讨论】（1）、上面反应的生成物有什么共同之处？

          （ 2）、利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能不能将铁制品长时间浸在酸液中?为什么？

【学生】生成物中都有水，除锈时不能将铁制品长时间浸在酸液中，因为铁锈和算反应完以后，如果酸还有剩余，那么金属铁就会继续和酸发生反应。

【讨论归纳】3、酸具有相似的化学性质

         （1）、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

         （2）、酸能与活泼金属反生反应生成氢气。

         （3）、酸能与金属氧化物发生反应生成水。

       1、人体胃液中用于帮助消化事物的酸是（      ）。

       2、将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是（  ）

            A、溶质的质量都变小                B、溶液的质量都变大

            C、溶剂的质量都变大                D、溶质的质量分数都变小

       3、下列各组金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应的是（   ）

            A、镁、铜、铁        B、锌、铁、铜          C、铁、铜、银         D、镁、锌、铁

       4、关于盐酸的叙述正确的是 （    ）

            A、盐酸是氯化氢气体的水溶液             B、纯净的盐酸往往带有黄色

            C、盐酸使无色酚酞试液变红                D、盐酸具有强烈的吸水性

       1、小明通过网上查阅知道，自然界的铜矿和锌矿往往是混合在一起的。矿山开凿出来的矿石通常先经过矿厂处理，转化为氧化铜和氧化锌的混合物，然后销售出去。那么，铜元素和锌元素是怎样被分离的呢？小明根据自己学习的化学知识，设计出如下方案。

       （1）、把氧化铜和氧化锌的混合物放进1号烧杯，然后不断加入稀硫酸，直至固体消失。请写出1号烧杯里反应的化学方程式：

（                                                                  ）（                                                             ）。

       （2）、将足量的细小锌粒放入一号烧杯，与其中物质充分反应后过滤。这时，所得滤液中的溶质是（      ），然后将滤纸上的固体移入2号烧杯，再加入稀硫酸，直至物气泡产生。请写出2号烧杯里反应的化学方程式（                                                                  ）。

       （3）、将2号烧杯里的物质过滤，这时所得滤液中的溶质是（      ），滤纸上的固体是（      ），通过以上实验操作，小明实现了铜元素和、锌元素的分离。

        2、实验室需要0.4g氢气，如果用铁与稀硫酸反应制取，则需要贴的质量是多少？

        3、某工厂利用非铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生成硫酸亚铁的质量是多少？

课题1　常见的酸和碱

课题1　常见的酸和碱

       上节课我们学习了常见酸和碱及酸碱指示剂的知识，熟悉了几种常见的酸和碱，知道了酸碱指示剂能够检验溶液的酸碱性，大家回忆一下紫色石蕊溶液遇酸变什么颜色，遇碱变什么颜色，无色酚酞溶液呢？

        上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种常见的酸和碱，这节课我们重点讨论几种常见的酸的性质和用途。

【实验探究】

        （1）、观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

        （2）、分别打开盛有盐酸和硫酸的试剂瓶盖，观察现象并闻气味。

【教师】通过观察，大家发现了什么？

【学生】盛有浓盐酸的试剂瓶口有白雾产生，而浓硫酸没有。闻气味时浓盐酸有刺激性气味，而浓硫酸没有。

【分析】我们看到白雾产生，是因为浓盐酸能挥发出氯化氢气体，它与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴，因此，盐酸有挥发性，但是浓硫酸没有挥发性。

【教师】强调闻气味的方法。（ppt展示闻气味方法）

【讨论】完成表格内容。

【总结】1、浓盐酸：无色液体，有挥发性，有刺激性气味。

【教师】探究了盐酸和硫酸的物理性质，大家想不想知道它们的用途呢？（ppt展示盐酸、硫酸的用途）

【引导】浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂，那么，在使用时需要注意什么呢？接下来我们来看看这个实验。

【实验探究】将纸、小木棍、布放在玻璃片上进行下列实验。(ppt展示实验结果）

【学生交流】用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，写字部分变黑，小木棍蘸有浓硫酸的部分变成黑色，将硫酸滴到布上布料变黄后变成黑色，它们最终都变成了黑色。

【提问】通过上面实验，大家想到了什么？

【学生】浓硫酸能腐蚀纸、小木棍和布料。

【教师讲解】浓硫酸有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、小木棍、布料和皮肤里的水分（将氢、氧原子按2：1脱去），生成黑色的炭，因此，我们在使用浓硫酸时要非常小心，注意安全。

【教师提问】浓硫酸有吸水性，那么它溶于水会有什么现象呢？

【演示实验】将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？

【学生】手感觉到烧杯外壁发烫。

【教师】感觉到发烫，说明浓酸溶于水会放出大量的热，通过刚才的实验，我们可以将浓硫酸进行稀释，我们是将浓硫酸加到水中进行稀释的，那么，我们能不能将顺序颠倒一下呢，换成j将水加入到浓硫酸中呢？（出示ppt）

【现象】水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

【设问】如果周围有人，会有什么后果呢？那稀释的顺序能不能调换呢？

【学生】如果周围有人会溅到人的衣服或皮肤上，很危险，所以不能调换顺序。

【分析】将水加到浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量热量使得水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这样做非常危险，因此稀释浓硫酸正确的操作方法应该是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中，并且用玻璃棒不断的搅拌。

【设问】浓硫酸有很强的腐蚀性，若不慎沾到衣服或者皮肤上应该怎么办呢？

【分析讲解】应该立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸强拿溶液。

【总结】2、（1）、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。

            （2）、浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要非常小心。

            （3）、稀释浓硫酸的正确操作：酸入水，沿内壁，缓慢倒，不断搅。

            （4）、若不慎将浓硫酸沾到衣服或者皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

【思考】如果是将稀硫酸沾到衣服或皮肤上要不要进行相同的处理呢？为什么？

【学生】要/不要

【教师讲解】稀硫酸沾到衣服或皮肤上，应该进行同样的处理，因为稀硫酸中的水分会慢慢蒸发，时间长了会变成浓硫酸，同样会腐蚀衣服和皮肤。

【过渡】前面我们探究了盐酸和硫酸的物理性质，接下来我们来探究它们的化学性质。

【探究实验】1、在白色点滴板上分别滴加稀盐酸和稀硫酸，然后分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。

           2、回忆第八章几种活泼金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，并写出化学方程式。

【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？

【学生】生成物中都有氢气。

         3、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

【讨论】（1）、上面反应的生成物有什么共同之处？

          （ 2）、利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能不能将铁制品长时间浸在酸液中?为什么？

【学生】生成物中都有水，除锈时不能将铁制品长时间浸在酸液中，因为铁锈和算反应完以后，如果酸还有剩余，那么金属铁就会继续和酸发生反应。

【讨论归纳】3、酸具有相似的化学性质

         （1）、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

         （2）、酸能与活泼金属反生反应生成氢气。

         （3）、酸能与金属氧化物发生反应生成水。

       1、人体胃液中用于帮助消化事物的酸是（      ）。

       2、将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是（  ）

            A、溶质的质量都变小                B、溶液的质量都变大

            C、溶剂的质量都变大                D、溶质的质量分数都变小

       3、下列各组金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应的是（   ）

            A、镁、铜、铁        B、锌、铁、铜          C、铁、铜、银         D、镁、锌、铁

       4、关于盐酸的叙述正确的是 （    ）

            A、盐酸是氯化氢气体的水溶液             B、纯净的盐酸往往带有黄色

            C、盐酸使无色酚酞试液变红                D、盐酸具有强烈的吸水性

       1、小明通过网上查阅知道，自然界的铜矿和锌矿往往是混合在一起的。矿山开凿出来的矿石通常先经过矿厂处理，转化为氧化铜和氧化锌的混合物，然后销售出去。那么，铜元素和锌元素是怎样被分离的呢？小明根据自己学习的化学知识，设计出如下方案。

       （1）、把氧化铜和氧化锌的混合物放进1号烧杯，然后不断加入稀硫酸，直至固体消失。请写出1号烧杯里反应的化学方程式：

（                                                                  ）（                                                             ）。

       （2）、将足量的细小锌粒放入一号烧杯，与其中物质充分反应后过滤。这时，所得滤液中的溶质是（      ），然后将滤纸上的固体移入2号烧杯，再加入稀硫酸，直至物气泡产生。请写出2号烧杯里反应的化学方程式（                                                                  ）。

       （3）、将2号烧杯里的物质过滤，这时所得滤液中的溶质是（      ），滤纸上的固体是（      ），通过以上实验操作，小明实现了铜元素和、锌元素的分离。

        2、实验室需要0.4g氢气，如果用铁与稀硫酸反应制取，则需要贴的质量是多少？

        3、某工厂利用非铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生成硫酸亚铁的质量是多少？