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张秀丽
地区： 河北省 - 石家庄 - 元氏县 学校：元氏县实验中学 共1课时课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、认识酸和碱之间发生的中和反应。 2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3、会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2学情分析1、对于“酸和碱的中和反应”，学生已有知识来自于课题1的学习。在课题1中学生已经比较系统地认识了两种酸（盐酸和硫酸）、两种碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的组成和性质，并能用指示剂对酸和碱进行区分，还从微观角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步的分析，从而理解“不同的酸具有相似的性质”，“不同的碱也具有相似的性质”的本质原因。 2、学生在学习本课题时可能会遇到的问题主要有两个：一是很多中和反应看不到明显的现象，怎么用有明显现象的实验证明中和反应发生了呢？二是中和反应为什么很容易发生？ 3重点难点教学重点：设计实验证明中和反应的发生。 教学难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的实质。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】运用实验，设置悬念，引发学生注意【提出问题】我们已经知道“不同的酸具有一些相似的化学性质”，“不同的碱也有相似的性质”。那么酸和碱遇到一起会发生反应吗？ 【演示实验】在5%的氢氧化钠溶液中，滴加5%的稀盐酸，振荡，观察现象。 【质疑】在上述实验中，我们没有观察到明显的现象，那么是二者不会发生反应呢？还是能发生反应但没有明显的现象呢？ 活动2【活动】设计并用实验证明中和反应的发生【教师指导】前面，我们认识了酸碱指示剂，知道在不同酸碱性的溶液中，指示剂会显示不同的颜色。现在老师给每组同学都提供了一些仪器和药品：小烧杯、胶头滴管；氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液。你们能否开动脑筋、利用指示剂颜色的变化设计实验来证明酸和碱之间发生了反应呢？ 【设计实验】 实验方案1、在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，然后再向溶液中滴加稀盐酸，振荡，观察溶液颜色的变化。 实验方案2、在稀盐酸中滴加酚酞溶液，然后再向溶液中滴加氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。 实验方案3、在氢氧化钠溶液中滴加石蕊溶液，然后再向溶液中滴加稀盐酸，振荡，观察溶液的颜色变化。 实验方案4、在稀盐酸中滴加石蕊溶液，然后再向溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 【理论分析】 理论：实验1、颜色变化非常明显； 实验2、没有明显现象； 实验3、 实验4、蓝色、紫色不易观察。 结论：实验方案1为最佳方案。 【学生实验】 安装实验方案1完成实验，注意观察实验现象。 【现象和结论】 现象：红色变为无色 结论：实验证明，酸和碱之间能够发生反应。 反应方程式：NaOH + HCl == NaCl +H2O 【反思评价】1、酸和碱的反应可能没有明显现象，须借助指示剂判断反应的发生。 2、指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化判断反应的发生并指示反应的终点。 【知识回顾】酸碱具有通性的原因？ 【教师讲解】 1、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、中和反应的实质：是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。 【活学活用】其他的酸和碱也能发生类似的反应，请你写出氢氧化钙与盐酸，氢氧化钠与硫酸反应的方程式 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O 【过渡】在实际生活和生产中，中和反应有什么应用呢？ 【阅读讨论】学生自由阅读教材，了解中和反应的三个应用，并相互讲解其原理，写出有关反应的方程式。 1、改变土壤的酸碱性；如：用熟石灰中和酸性土壤。 2、处理工厂的废水；如：用熟石灰处理硫酸厂污水 Ca(OH)2 + H2SO4 ==CaSO4 + 2H2O 3、医药方面；用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 活动5【活动】溶液酸碱度的表示法－－－－pH 【过渡】酸具有酸性，碱具有碱性，我们可以利用指示剂检验溶液的酸碱性。在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。那么，怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？ 【讲授】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14。 测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 【实验】使用pH试纸测定一些液体的酸碱度。 【交流与应用】1、常温下，酸性溶液：pH<7 ；中性溶液：pH=7 ；碱性溶液：pH>7 。 2、使用pH试纸测定实验1中和反应后所得溶液的酸碱度，判断实验1中和反应的程度。 【阅读自学】阅读教材，自学了解溶液的酸碱度对于生活、生产以及人类的生命活动有什么重要意义。 学完本课题你应该知道： 课后习题 课题2 酸和碱的中和反应 课时设计 课堂实录课题2 酸和碱的中和反应 1第一学时 教学活动 活动1【导入】运用实验，设置悬念，引发学生注意【提出问题】我们已经知道“不同的酸具有一些相似的化学性质”，“不同的碱也有相似的性质”。那么酸和碱遇到一起会发生反应吗？ 【演示实验】在5%的氢氧化钠溶液中，滴加5%的稀盐酸，振荡，观察现象。 【质疑】在上述实验中，我们没有观察到明显的现象，那么是二者不会发生反应呢？还是能发生反应但没有明显的现象呢？ 活动2【活动】设计并用实验证明中和反应的发生【教师指导】前面，我们认识了酸碱指示剂，知道在不同酸碱性的溶液中，指示剂会显示不同的颜色。现在老师给每组同学都提供了一些仪器和药品：小烧杯、胶头滴管；氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液。你们能否开动脑筋、利用指示剂颜色的变化设计实验来证明酸和碱之间发生了反应呢？ 【设计实验】 实验方案1、在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，然后再向溶液中滴加稀盐酸，振荡，观察溶液颜色的变化。 实验方案2、在稀盐酸中滴加酚酞溶液，然后再向溶液中滴加氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。 实验方案3、在氢氧化钠溶液中滴加石蕊溶液，然后再向溶液中滴加稀盐酸，振荡，观察溶液的颜色变化。 实验方案4、在稀盐酸中滴加石蕊溶液，然后再向溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 【理论分析】 理论：实验1、颜色变化非常明显； 实验2、没有明显现象； 实验3、 实验4、蓝色、紫色不易观察。 结论：实验方案1为最佳方案。 【学生实验】 安装实验方案1完成实验，注意观察实验现象。 【现象和结论】 现象：红色变为无色 结论：实验证明，酸和碱之间能够发生反应。 反应方程式：NaOH + HCl == NaCl +H2O 【反思评价】1、酸和碱的反应可能没有明显现象，须借助指示剂判断反应的发生。 2、指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化判断反应的发生并指示反应的终点。 【知识回顾】酸碱具有通性的原因？ 【教师讲解】 1、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、中和反应的实质：是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。 【活学活用】其他的酸和碱也能发生类似的反应，请你写出氢氧化钙与盐酸，氢氧化钠与硫酸反应的方程式 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O 【过渡】在实际生活和生产中，中和反应有什么应用呢？ 【阅读讨论】学生自由阅读教材，了解中和反应的三个应用，并相互讲解其原理，写出有关反应的方程式。 1、改变土壤的酸碱性；如：用熟石灰中和酸性土壤。 2、处理工厂的废水；如：用熟石灰处理硫酸厂污水 Ca(OH)2 + H2SO4 ==CaSO4 + 2H2O 3、医药方面；用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 活动5【活动】溶液酸碱度的表示法－－－－pH 【过渡】酸具有酸性，碱具有碱性，我们可以利用指示剂检验溶液的酸碱性。在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。那么，怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？ 【讲授】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14。 测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 【实验】使用pH试纸测定一些液体的酸碱度。 【交流与应用】1、常温下，酸性溶液：pH<7 ；中性溶液：pH=7 ；碱性溶液：pH>7 。 2、使用pH试纸测定实验1中和反应后所得溶液的酸碱度，判断实验1中和反应的程度。 【阅读自学】阅读教材，自学了解溶液的酸碱度对于生活、生产以及人类的生命活动有什么重要意义。 学完本课题你应该知道： 课后习题 Tags：课题,中和,反应,优质,教案
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