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裴勇
地区： 甘肃省 - 定西市 - 渭源县 学校：渭源县北寨中学 共1课时课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版 1教学目标（1）中和反应及其应用。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 2重点难点（1）中和反应及其应用。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 3教学过程 3.1 第一学时教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。 利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题 运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。同时又为课题的引入作铺垫。 学生上讲台演示： ①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。 ③观察现象，分析原因。 提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因 突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。 启发：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？ 按课本要求进行探究实验。 学生通过比较实验获得新的知识，增强了求知欲。 边分析边书写化学方程式。 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。 NaOH+HCl = NaCl+H2O 像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。 再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式） 氢氧化钙和盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 1、书写化学方程式； 2、理解盐、中和反应； 3、了解盐的概念。 1、提高运用基本化学用语的能力； 氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。 观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。 揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。 其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。 4、课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。 2、明确基本概念； 3、通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。 在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？ 积极思考，利用所学的新知回答问题 现学现用，巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片 工业 如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放 农业 如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 生活 如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味 如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？ 学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。 提问：能涂氢氧化钠溶液吗？ 观看图片 并不断思索，寻找生活中其他的例子 通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来， 激发学生的发散性思维 我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同，用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗？ 教师演示实验：在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞 我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱──即酸碱度。 指导学生阅读溶液酸碱度的表示法 1、观察实验现象 2、阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识 在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题，便以学生接受 归纳： 溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14 ①酸性溶液pH＜7，pH越小酸性越强 ②中性溶液pH=7 ③碱性溶液pH＞7，pH越大碱性越强 测定pH最简便的方法—用pH试纸 演示实验： 使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH 根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论 仔细观察，学习测溶液pH的实验方法 培养整理知识和归纳知识的能力 活动与探究2： 学生分组实验：测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精等物质的pH 以小组为单位进行探究实验，出现问题组内同学之间交流讨论、协调解决并完成探究报告。 充分开发教材资源，预先让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观念，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，会主动挖掘周边有价值的实验对象。 指导阅读教材P62页，了解溶液酸碱度的重要意义： ①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内 ②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 阅读整理 培养学生的阅读能力 每位同学发几张pH试纸（每张分成两半用，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验： 1、溶液酸碱度对头发的影响 2、测量你家使用的洗水液和护发素的pH。 思考：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 回家实验并整理数据，分析讨论寻找新发现 将课堂上的气氛带回家，起到“意犹未尽”的效果。让学生自己动手实验，动脑思考，将化学带入生活，并指导学生要利用化学知识提高生活质量。 完成书后习题1、2、4 认真解答习题 趁热打铁，巩固这节课的内容。 1、中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中等各个领域。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度 pH ＜ 7溶液为酸性 pH ＞ 7溶液为碱性 pH = 7溶液为中性 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 家庭小实验，书后剩余习题 教学活动课题2 酸和碱的中和反应 课时设计 课堂实录课题2 酸和碱的中和反应 1第一学时教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。 利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题 运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。同时又为课题的引入作铺垫。 学生上讲台演示： ①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。 ③观察现象，分析原因。 提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因 突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。 启发：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？ 按课本要求进行探究实验。 学生通过比较实验获得新的知识，增强了求知欲。 边分析边书写化学方程式。 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。 NaOH+HCl = NaCl+H2O 像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。 再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式） 氢氧化钙和盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 1、书写化学方程式； 2、理解盐、中和反应； 3、了解盐的概念。 1、提高运用基本化学用语的能力； 氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。 观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。 揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。 其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。 4、课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。 2、明确基本概念； 3、通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。 在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？ 积极思考，利用所学的新知回答问题 现学现用，巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片 工业 如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放 农业 如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 生活 如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味 如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？ 学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。 提问：能涂氢氧化钠溶液吗？ 观看图片 并不断思索，寻找生活中其他的例子 通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来， 激发学生的发散性思维 我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同，用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗？ 教师演示实验：在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞 我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱──即酸碱度。 指导学生阅读溶液酸碱度的表示法 1、观察实验现象 2、阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识 在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题，便以学生接受 归纳： 溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14 ①酸性溶液pH＜7，pH越小酸性越强 ②中性溶液pH=7 ③碱性溶液pH＞7，pH越大碱性越强 测定pH最简便的方法—用pH试纸 演示实验： 使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH 根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论 仔细观察，学习测溶液pH的实验方法 培养整理知识和归纳知识的能力 活动与探究2： 学生分组实验：测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精等物质的pH 以小组为单位进行探究实验，出现问题组内同学之间交流讨论、协调解决并完成探究报告。 充分开发教材资源，预先让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观念，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，会主动挖掘周边有价值的实验对象。 指导阅读教材P62页，了解溶液酸碱度的重要意义： ①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内 ②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 阅读整理 培养学生的阅读能力 每位同学发几张pH试纸（每张分成两半用，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验： 1、溶液酸碱度对头发的影响 2、测量你家使用的洗水液和护发素的pH。 思考：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 回家实验并整理数据，分析讨论寻找新发现 将课堂上的气氛带回家，起到“意犹未尽”的效果。让学生自己动手实验，动脑思考，将化学带入生活，并指导学生要利用化学知识提高生活质量。 完成书后习题1、2、4 认真解答习题 趁热打铁，巩固这节课的内容。 1、中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中等各个领域。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度 pH ＜ 7溶液为酸性 pH ＞ 7溶液为碱性 pH = 7溶液为中性 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 家庭小实验，书后剩余习题 教学活动Tags：课题,中和,反应,课件,配套
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