|
华雪娣
地区： 江西省 - 赣州市 - 章贡区 学校：赣州市章贡中学 共1课时课题1 常见的酸和碱 初中化学 人教2011课标版 1新设计慧眼识酸——酸的探究之旅——酸与指示剂反应——酸与金属反应——酸与金属氧化物反应——（无壳鸡蛋的制作）酸与盐的反应 2教学目标1、知识与技能 （1）知道酸和碱溶液与指示剂反应，能用指示剂来区分常见的酸和碱。 （2）进一步熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。增强对浓硫酸腐蚀性的认识。 （3）掌握酸的化学性质。 2、过程与方法 （1）通过盐酸和硫酸的鉴别，熟悉二者的物理性质和用途。 （2）通过活动与探究掌握酸的化学性质。 3、情感态度价值观 （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 （2）强化实验及生活中的安全意识。 3学情分析学生其实在之前的氢气制取和二氧化碳的制取中用到了硫酸和盐酸，也在二氧化碳与睡的反应中用到过紫色石蕊，用它来检验生成了碳酸，所以其实酸与指示剂的反应，与金属，与盐的反应都有所涉及，有所体现，只不过学习中并不是从酸的角度出发，来认识物质的变化。我们要做的便是结合已学的知识，调动学生已有的经验，从酸的角度来认识物质的性质。 4重点难点通过探究活动掌握酸的化学性质。 5教学过程 5.1 第二学时 教学活动 活动1【活动】探究酸的化学性质（探究一）慧眼识酸 【教师】同学们，前面我们学习了酸碱性检验，现在老师手中拿的就是这两种溶液，它们的标签都没有了。其中一瓶是氯化钠溶液，一瓶是稀盐酸。你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。 【学生】积极思考，回答问题。提出可滴加紫色石蕊或无色酚酞。 【教师】评价哪套方案可行 【实验】滴加紫色石蕊，鉴别出食盐水与稀盐酸，并贴好标签。 【教师】那么，酸都有哪些通性呢？今天就用这瓶盐酸来探究，下面开始我们的探究之旅吧 （二）回顾 我们能把这瓶盐酸鉴定出来是利用了酸的哪条性质呢？ 1、酸与指示剂反应。 酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。 2、回忆第八单元所学的几种金属分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 铁 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 【结论】 2，酸可与某些金属反应 提问：如果铁生锈了，生锈后的铁钉是否还可与酸反应呢？ （探究二）:（1）将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里，一会儿取出，观察现象。 现象 化学方程式 铁锈消失，无色溶液变成黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 铁锈消失，无色溶液变成黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O （2）取一支试管，加入少量氧化铜粉末，再倒入少量稀盐酸，振荡试管，观察现象。 现象 化学方程式 黑色粉末逐渐消失，无色溶液变成蓝色 CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 黑色粉末逐渐消失，无色溶液变成蓝色 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 【问题】1、上面反应的生成物有什么共同之处？ 2、利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？ 分析：1、都有水生成；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。 2、不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。 【小结】通过上述的探究，请总结酸的化学性质。 3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物 昨天是三八女士节，小明送给妈妈一份意外的惊喜——一个无壳鸡蛋，他是怎么制作的呢？请看—— （探究3） 1、稀盐酸中放入鸡蛋 2、稀硫酸中滴入碳酸钠溶液 3、稀盐酸和硝酸银溶液反应 4、稀硫酸和氯化钡溶液反应 【分析并小结】酸的化学性质 4、酸和某些盐反应。 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl AgNO3+ HCl = AgCl↓ + HNO3 【课堂小结】本节课重点学习了酸的化学性质，知道了酸溶液可以与指示剂作用，酸能和活泼金属反应，也能和金属氧化物反应。同时也认识到盐酸和硫酸与一些金属化合物的反应。这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。 今天虽然学习了酸的不少化学性质，但是还有一点非常重要的化学性质我们没有讲到，那就是和碱的反应，这部分太重要了，以至于我们本节课没有时间来讨论它，而在课题2，花一个课题的时间重点讨论它。 课题1 常见的酸和碱 课时设计 课堂实录课题1 常见的酸和碱 1第二学时 教学活动 活动1【活动】探究酸的化学性质（探究一）慧眼识酸 【教师】同学们，前面我们学习了酸碱性检验，现在老师手中拿的就是这两种溶液，它们的标签都没有了。其中一瓶是氯化钠溶液，一瓶是稀盐酸。你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。 【学生】积极思考，回答问题。提出可滴加紫色石蕊或无色酚酞。 【教师】评价哪套方案可行 【实验】滴加紫色石蕊，鉴别出食盐水与稀盐酸，并贴好标签。 【教师】那么，酸都有哪些通性呢？今天就用这瓶盐酸来探究，下面开始我们的探究之旅吧 （二）回顾 我们能把这瓶盐酸鉴定出来是利用了酸的哪条性质呢？ 1、酸与指示剂反应。 酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。 2、回忆第八单元所学的几种金属分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 铁 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 【结论】 2，酸可与某些金属反应 提问：如果铁生锈了，生锈后的铁钉是否还可与酸反应呢？ （探究二）:（1）将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里，一会儿取出，观察现象。 现象 化学方程式 铁锈消失，无色溶液变成黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 铁锈消失，无色溶液变成黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O （2）取一支试管，加入少量氧化铜粉末，再倒入少量稀盐酸，振荡试管，观察现象。 现象 化学方程式 黑色粉末逐渐消失，无色溶液变成蓝色 CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 黑色粉末逐渐消失，无色溶液变成蓝色 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 【问题】1、上面反应的生成物有什么共同之处？ 2、利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？ 分析：1、都有水生成；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。 2、不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。 【小结】通过上述的探究，请总结酸的化学性质。 3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物 昨天是三八女士节，小明送给妈妈一份意外的惊喜——一个无壳鸡蛋，他是怎么制作的呢？请看—— （探究3） 1、稀盐酸中放入鸡蛋 2、稀硫酸中滴入碳酸钠溶液 3、稀盐酸和硝酸银溶液反应 4、稀硫酸和氯化钡溶液反应 【分析并小结】酸的化学性质 4、酸和某些盐反应。 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl AgNO3+ HCl = AgCl↓ + HNO3 【课堂小结】本节课重点学习了酸的化学性质，知道了酸溶液可以与指示剂作用，酸能和活泼金属反应，也能和金属氧化物反应。同时也认识到盐酸和硫酸与一些金属化合物的反应。这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。 今天虽然学习了酸的不少化学性质，但是还有一点非常重要的化学性质我们没有讲到，那就是和碱的反应，这部分太重要了，以至于我们本节课没有时间来讨论它，而在课题2，花一个课题的时间重点讨论它。 Tags：课题,常见,一课,时评,课稿
|
21世纪教育网，教育资讯交流平台
