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唐俊
地区： 云南省 - 昭通市 - 镇雄县 学校：镇雄县赤水源中学 共1课时课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质 2掌握盐的定义，理解中和反应。 3巩固化合反应、分解反应、置换反应。 4掌握中和反应在化学反应中的应用。 2学情分析通过前堂课的学习，学生已掌握了酸碱的定义，这对本堂课的学习做好了必要的知识准备，本堂课主要以讲授，实验为核心，必要时结合多媒体的使用，学生加以分析，讨论，并解决。 3重点难点教学重点：中和反应 教学难点：中和反应的应用 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】酸和碱之间会发生什么反应一、 复习引入 简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质 1、 写出酸和碱的定义并举例说明 （1） 酸------ 例如： （2） 碱------ 例如： 2、 酸和碱分别有哪些化学性质？ （1） 与指示剂反应 1） 酸使__________变红 2） 碱使__________变红，使________变蓝。 (2) 酸与金属（派在_____前）反应 例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________ 铁跟盐酸反应，方程式___________________ (3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应 1） 盐酸与氧化铜，方程式：___________ 2） 氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________ 3、符合下列事实的化学方程式。 （1）用盐酸除去铁锈_____________ (2)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________ 4、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。 三、 引入新课 [趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。 [提问]上述实验说明了什么？ [回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应 [提问]怎样检验碱是否存在呢？ [回答]用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝） 四、 新课讲授 (一)中和反应 [活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。 [板书] NaOH + HCl = NaCl + H2O [讲解]NaOH = Na+ + OH— HCl = H+ + Cl— 溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl—结合成NaCl， H+和Cl—结合成HCl. [练习]Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = [提问]以上反应生成物有什么共同特征？ [回答]都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成） [归纳并板书]由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。 例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3 [提问]金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱） [归纳并板书]向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 [讲解]中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？ 并举例说明。 [回答] 化合反应：C + O2 点燃 CO2 分解反应：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 置换反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ （二）中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性:H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O 3、用于医药 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O 五、 课堂小结： (一)中和反应 (二）中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O 3、用于医药 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O 六、目标检测： 1、下列反应属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ）， 属于中和反应的是（ ） A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、 H2CO3 = H2O + CO2↑ C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 点燃 SO2 2、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为 _________。 3、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_______以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式______________ 课题2 酸和碱的中和反应 课时设计 课堂实录课题2 酸和碱的中和反应 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】酸和碱之间会发生什么反应一、 复习引入 简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质 1、 写出酸和碱的定义并举例说明 （1） 酸------ 例如： （2） 碱------ 例如： 2、 酸和碱分别有哪些化学性质？ （1） 与指示剂反应 1） 酸使__________变红 2） 碱使__________变红，使________变蓝。 (2) 酸与金属（派在_____前）反应 例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________ 铁跟盐酸反应，方程式___________________ (3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应 1） 盐酸与氧化铜，方程式：___________ 2） 氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________ 3、符合下列事实的化学方程式。 （1）用盐酸除去铁锈_____________ (2)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________ 4、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。 三、 引入新课 [趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。 [提问]上述实验说明了什么？ [回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应 [提问]怎样检验碱是否存在呢？ [回答]用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝） 四、 新课讲授 (一)中和反应 [活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。 [板书] NaOH + HCl = NaCl + H2O [讲解]NaOH = Na+ + OH— HCl = H+ + Cl— 溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl—结合成NaCl， H+和Cl—结合成HCl. [练习]Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = [提问]以上反应生成物有什么共同特征？ [回答]都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成） [归纳并板书]由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。 例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3 [提问]金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱） [归纳并板书]向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 [讲解]中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？ 并举例说明。 [回答] 化合反应：C + O2 点燃 CO2 分解反应：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 置换反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ （二）中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性:H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O 3、用于医药 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O 五、 课堂小结： (一)中和反应 (二）中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O 3、用于医药 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O 六、目标检测： 1、下列反应属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ）， 属于中和反应的是（ ） A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、 H2CO3 = H2O + CO2↑ C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 点燃 SO2 2、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为 _________。 3、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_______以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式______________ 王关虎评论
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