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张苗红
地区： 河南省 - 巩义市 - 学校：巩义市第二高级中学附属外语初级中学 共2课时课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、知道酸和碱之间发生中和反应，能说出中和反应的实质； 2、能说出酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用； 3、初步了解溶液酸碱度的含义，了解PH的变化范围与溶液酸碱度的关系； 4、会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。 2学情分析学生已经知道了常见的酸和常见的碱，以及他们的物理性质和用途，在此基础上讲解酸和碱会发生什么反应可以顺理成章 3重点难点1、中和反应及其应用; 2、认识溶液酸碱度的表示方法---PH. 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】酸和碱发生什么反应一、学习过程 [旧知回顾] （ 检查自我，我沉着） 1、举出几种常见的酸：盐酸 硫酸 硝酸 举出几种常见的碱：氢氧化钠 氢氧化钙 酸碱指示剂： 色石蕊遇酸变 遇碱变 色酚酞遇酸 遇碱变 2、如果把两种溶液混合，会出现怎样的情况呢？ 二、［知识架构］ （ 充实自我，我自强） 酸和碱之间是否发生化学反应 学生操作： １、取一只试管，加入适量ＮａＯＨ溶液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。 现象： 。 我们上节学习过溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂来指示，所以我们可以借助无色酚酞，来重新看这个反应能否发生。 2、在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，现象： 。 [展示交流] （展示自我，我自信） 指示剂颜色的变化说明了氢氧化钠和稀盐酸 （发生，没有发生）反应，如果发生反应，请写出有关的方程式。 。 三、[知识完形] （完善自我，我能行！） 1、书写下列化学方程式 Ca（OH）2和稀HCl的反应： 。 NaOH和H2SO4的反应： 。 2、观察这三个反应的化学方程式，从他们生成物的组成上，从他们反应物，生成物的类别上进行分析填空。 HCl + NaOH === NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 总结：氯化钠，氯化钙，硫酸钠都是由 离子和 离子构成的，这样的化合物我们叫做盐。盐在水溶液中能解离出 离子和 离子。酸和碱作用生成 和 的反应我们叫做中和反应。 3、中和反应在实际中的应用 （1）、改变土壤的酸碱性 如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入 中和酸性 （2）、处理工厂的废水 如硫酸厂的污水可以用 进行中和处理 （3）、用于医药 如胃酸过多时可服用含 等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可 涂 氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。 四、[达标测试]（测试自我，我细心！） 课后4、6 五、【拓展延伸】（超越自我，我最棒！） 1、以下说法正确的是： （ ） A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物。 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱。 D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应。 2、现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ） A NaOH Ba（OH）2 HCl ； B 、 NaOH HCl NaCl； C NaOH HCl HNO3； D、 H2SO4 NaCl Na2SO4。 4.2 第二学时 教学活动 活动1【导入】酸和碱发生什么反应[旧知回顾] （ 检查自我，我沉着） 1、利用酸碱指示剂，只能试验溶液是 性还是 性，像能使无色酚酞变红，说明溶液是 性，无色酚酞不变色，说明溶液是 性；能使紫色石蕊变红，说明溶液是 性，能使紫色石蕊变蓝，说明溶液是 性。 2、我们可以用什么方法来知道溶液酸碱性强弱的程度呢？ ［知识架构］ （ 充实自我，我自强） 溶液酸碱性强弱的程度叫溶液的 ，溶液的酸碱度通常用 来表示，范围通常在 之间，酸性溶液的PH 7，碱性溶液的PH 7,中性溶液的PH 7. [展示交流] （展示自我，我自信） 用PH试纸测定常见溶液的PH。 学生操作：1测定几种酸或碱的稀溶液的PH。 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 2、测定生活中一些物质的PH，说明他们的酸碱性。 橙汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液 番茄汁 草木灰水 肥皂水 洗洁精 3、探究溶液的酸碱度对头发的影响 在不同PH溶液中浸湿后 PH=1 PH=7 PH=13 观察各束头发的光泽 分别取一根头发，用两手拉直至拉断记录拉断的难易程度 [知识完形] （完善自我，我能行！） 1、溶液酸碱性强弱的程度叫 ，溶液的酸碱度通常用 来表示，PH的范围通常在 之间，测定PH最简单的方法是使用 。PH越 ，酸性越强；PH越 ，碱性越强。 2、测定溶液PH 的方法。 3、在农业生产中，农作物一般适宜在 土壤中生长，正常雨水的PH约为 ，酸雨的PH小于 。 [达标测试]（测试自我，我细心！） 课后1，7题 【拓展延伸】（超越自我，我最棒！） 1、一些食物的pH如下,其中碱性最强的是: A、苹果2.9-3.3 B、牛奶6.3-6.6 C、鸡蛋清7.6-8.0 D、番茄4.0-4.4 2、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测不合理的是: A、苯甲酸溶液的pH小于7 B、苯甲酸溶液的pH大于7 C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红色 D 、苯甲酸溶液不能使无色酚酞变色 3、用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与白醋实际的pH比较: A、偏低 B 、偏高 C 、相等 D、无法比较 课题2 酸和碱的中和反应 课时设计 课堂实录课题2 酸和碱的中和反应 1第一学时 教学活动 活动1【导入】酸和碱发生什么反应一、学习过程 [旧知回顾] （ 检查自我，我沉着） 1、举出几种常见的酸：盐酸 硫酸 硝酸 举出几种常见的碱：氢氧化钠 氢氧化钙 酸碱指示剂： 色石蕊遇酸变 遇碱变 色酚酞遇酸 遇碱变 2、如果把两种溶液混合，会出现怎样的情况呢？ 二、［知识架构］ （ 充实自我，我自强） 酸和碱之间是否发生化学反应 学生操作： １、取一只试管，加入适量ＮａＯＨ溶液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。 现象： 。 我们上节学习过溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂来指示，所以我们可以借助无色酚酞，来重新看这个反应能否发生。 2、在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，现象： 。 [展示交流] （展示自我，我自信） 指示剂颜色的变化说明了氢氧化钠和稀盐酸 （发生，没有发生）反应，如果发生反应，请写出有关的方程式。 。 三、[知识完形] （完善自我，我能行！） 1、书写下列化学方程式 Ca（OH）2和稀HCl的反应： 。 NaOH和H2SO4的反应： 。 2、观察这三个反应的化学方程式，从他们生成物的组成上，从他们反应物，生成物的类别上进行分析填空。 HCl + NaOH === NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 总结：氯化钠，氯化钙，硫酸钠都是由 离子和 离子构成的，这样的化合物我们叫做盐。盐在水溶液中能解离出 离子和 离子。酸和碱作用生成 和 的反应我们叫做中和反应。 3、中和反应在实际中的应用 （1）、改变土壤的酸碱性 如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入 中和酸性 （2）、处理工厂的废水 如硫酸厂的污水可以用 进行中和处理 （3）、用于医药 如胃酸过多时可服用含 等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可 涂 氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。 四、[达标测试]（测试自我，我细心！） 课后4、6 五、【拓展延伸】（超越自我，我最棒！） 1、以下说法正确的是： （ ） A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物。 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱。 D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应。 2、现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ） A NaOH Ba（OH）2 HCl ； B 、 NaOH HCl NaCl； C NaOH HCl HNO3； D、 H2SO4 NaCl Na2SO4。 Tags：课题,中和,反应,课件,配套
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