课题2酸和碱的中和反应教学设计(第一课时)

地区： 吉林省 - 松原市 - 前郭尔罗斯自治县

学校：前郭尔罗斯蒙古族自治县乌兰傲都乡蒙古族中学

课题2　酸和碱的中和反应 初中化学       人教2011课标版

知识与技能

（1）知道酸和碱发生中和反应。（2）了解中和反应在实际中的应用。(3)知道测定溶液酸碱度的方法-pH。

过程与方法

（1）通过实验探究，培养学生发现问题并解决问题的能力（2）培养学生动手实验操作能力。（3）通过讨论交流，培养学生归纳总结的学习习惯。

情感态度与价值观

（1）进一步增强学习化学的兴趣。（2）培养学生实事求是的科学精神。（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

通过本单元课题1的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了一定的认识，已经知道了酸和碱在溶液中的电离，为课题2 酸和碱的中和反应打下了基础，另外学生已经学会了溶液酸碱性的概念，并学会了用石蕊、酚酞酸碱指示剂检验溶液酸碱性，为课题2学习溶液酸碱度和使用pH试纸奠定了知识和认识方法的基础，更会激发学生继续探究的学习兴趣。

教学重点（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

教学难点（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区别。

下面播报一起新闻事件2011年11月11日，在一条高速公路入口处一辆盛有浓盐酸的罐车发生侧翻，招致浓盐酸泄露。消防兵用熟石灰处理事故现场。人们为什么要用熟石灰清理现场中的浓盐酸呢？ 酸和碱之间如果发生化学反应，会有什么特点？这节课我们就学习酸和碱的中和反应。

请同学们完成探究实验活动1：

1.用滴管向盛有5%的NaOH溶液试管中滴加5%的稀盐酸，观察现象。

2.向氢氧化钠溶液中滴加2--3滴酚酞试液，观察现象。再向其中逐滴加入稀盐酸，观察现象。

分析并得出结论。写出反应方程式。

Ca(OH)2+H₂SO₄ = CaSO₄+2H₂O   2 HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O

学生评价书写情况并指出错误修改错误。

结论：像氯化钠硫酸钠这样由金属阳离子和酸根离子形成的化合物成为盐。酸和碱发生中和反应生成盐和水。

演示酸碱中和反应的微观变化。学生深入思考中和反应的实质是酸中氢离子与碱中氢氧根离子之间的反应。思考：

下列哪些是中和反应（       ）    

          A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

         B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

         C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

学生讨论总结给出答案。

请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？学生讨论 。

教师评价。不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。

在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？学生回答，教师评价。引出中和反应的应用。

1.改良土壤的酸碱性。

用CaO来中和污水行不行？
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O

⑴ 中和胃酸过多。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。

写出化学方程式:Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O

⑵ 中和蚁酸。可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。

思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？

答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。

多媒体图片提问：你如何知道食醋和柠檬汁哪个酸性更强？

讲述我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱──即酸碱度。我们通常用pH来表液的酸碱度。范围为0—14测定pH最简便的方法—用pH试纸。教师讲解pH试纸的使用方法。

演示实验：使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠氯化钠溶液的pH。多媒体播放介绍pH计和精密pH试纸

学生分组实验：测橘汁、糖水、牛奶、肥皂水、汽水、自来水、草木灰水、洗洁精等物质的pH

指导阅读教材P62页，了解溶液酸碱度的重要意义：

 ①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内

 ②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

 ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况

 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

每位同学发几张pH试纸（每张分成两半用，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：

 1、溶液酸碱度对头发的影响

 2、测量你家使用的洗水液和护发素的pH。

 思考：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？

课题2　酸和碱的中和反应

课题2　酸和碱的中和反应

下面播报一起新闻事件2011年11月11日，在一条高速公路入口处一辆盛有浓盐酸的罐车发生侧翻，招致浓盐酸泄露。消防兵用熟石灰处理事故现场。人们为什么要用熟石灰清理现场中的浓盐酸呢？ 酸和碱之间如果发生化学反应，会有什么特点？这节课我们就学习酸和碱的中和反应。

请同学们完成探究实验活动1：

1.用滴管向盛有5%的NaOH溶液试管中滴加5%的稀盐酸，观察现象。

2.向氢氧化钠溶液中滴加2--3滴酚酞试液，观察现象。再向其中逐滴加入稀盐酸，观察现象。

分析并得出结论。写出反应方程式。

Ca(OH)2+H₂SO₄ = CaSO₄+2H₂O   2 HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O

学生评价书写情况并指出错误修改错误。

结论：像氯化钠硫酸钠这样由金属阳离子和酸根离子形成的化合物成为盐。酸和碱发生中和反应生成盐和水。

演示酸碱中和反应的微观变化。学生深入思考中和反应的实质是酸中氢离子与碱中氢氧根离子之间的反应。思考：

下列哪些是中和反应（       ）    

          A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

         B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

         C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

学生讨论总结给出答案。

请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？学生讨论 。

教师评价。不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。

在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？学生回答，教师评价。引出中和反应的应用。

1.改良土壤的酸碱性。

用CaO来中和污水行不行？
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O

⑴ 中和胃酸过多。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。

写出化学方程式:Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O

⑵ 中和蚁酸。可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。

思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？

答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。

多媒体图片提问：你如何知道食醋和柠檬汁哪个酸性更强？

讲述我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱──即酸碱度。我们通常用pH来表液的酸碱度。范围为0—14测定pH最简便的方法—用pH试纸。教师讲解pH试纸的使用方法。

演示实验：使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠氯化钠溶液的pH。多媒体播放介绍pH计和精密pH试纸

学生分组实验：测橘汁、糖水、牛奶、肥皂水、汽水、自来水、草木灰水、洗洁精等物质的pH

指导阅读教材P62页，了解溶液酸碱度的重要意义：

 ①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内

 ②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

 ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况

 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

每位同学发几张pH试纸（每张分成两半用，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：

 1、溶液酸碱度对头发的影响

 2、测量你家使用的洗水液和护发素的pH。

 思考：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？

• 优点:

  课堂设计科学，符合学生认知心理和知识生成理念要求，引导求知、启发生成为新形势下的大势所趋。课件设计合理，资源丰富适用，显示科学。

• 缺点:

  暂无。