课题2酸和碱的中和反应教学目标设计

地区： 云南省 - 昭通市 - 大关县

学校：大关县悦乐镇第一中学

课题2　酸和碱的中和反应 初中化学       人教2011课标版

        本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的实验10-8，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明

      学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题一“常见的酸和碱”的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

对生活中的一些中和反应的应用 ，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。

电子白板、多媒体课件。

实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、表面皿、酒精灯、石棉网等。

实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液。

   1．知识与技能

         （1）．掌握酸和碱之间发生的中和反应(如定义、反应实质）；

         （2）会设计实验证明常见的酸与碱之间能发生发生反应；

         （3）了解中和反应的应用与盐的概念

    2．过程与方法

        (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

        (2)会用观察的方法辨析事物。

  3．情感态度与价值观

        (1)学习化学应理论联系实际。

        (2)进一步增强学习化学的兴趣。

酸和碱之间的中和反应。

中和反应的探究过程

    为了突出重点，突破难点，本节课主要采用“提出问题、启发诱导、实验探究、归纳总结、多媒体辅助教学”等教学方法。

      终身教育的理念并非要求教育为学生提供更多的知识，而是让学习者更多地掌握学习的方法和途径，真正使他们学会学习。在本节的教学中，根据学生的认知特点，指导学生掌握以下两种学习方法：

1、实验探究法：通过实验探究，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的能力。

2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

给学生呈现一个小情境：

课件展示：视频（斯达舒广告）。

              《斯达舒》的说明书。

问：1.胃酸的主要成分是什么？

2.胃药胶囊的主要成分是什么？                                

3为什么《斯达舒》能治疗这种胃病？

为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2—酸和碱的中和反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？让我们通过实验来一起探究。

（演示实验）：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。

（设疑）：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？

（讲解）：对这个实验的现象的判断，可能存在两种观点：

1.盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应；

2.二者反应了，但是没有明显现象。

（设疑）：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？

（讨论）：要求学生自己设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案， 师生讨论分析，总结（多媒体展示）：

方案1：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为无色。

方案2：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬ稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为紫色。

（学生活动）：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。

现象：方案1：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为无色；

方案2：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为紫色；

通过实验证明：

方案1实验现象明显，故采用：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。

 （讨论）：

1.为什么要加入酚酞指示剂？

借以判断反应有无发生

2.什么时候酸和碱恰好完全反应？

溶液恰好由红色变为无色

3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象?

可以 ：溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色。

（设疑）为什么NaOH+HCl反应?生成什么?

（学生活动）观察图10-14NaOH和HCl反应的示意图

（小结）：在上面的实验中，发生了这样的反应:

              NaOH + HCl = NaCl + H2O

实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应，例如：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

思考讨论）：NaCl、 CaCl2 、Na2SO4的组成特点

分析与总结：

1、让学生仔细分析课本中的三个化学反应方程式，自己总结规律，（如果学生有困难，教师可以适当提示从化合价的角度去分析）在学生懂得“酸与碱反应化合价没有变化”的基础上引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式。从而揭示中和反应：酸和碱能进行反应，生成盐和水。进而理解：盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。    

（课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。帮助学生进一步理解中和反应的实质）

（小结）：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸 + 碱 ==== 盐 + 水   

板书）：一、中和反应

1.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

2.中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水

3.表达式：酸+碱=盐+水

4.中和反应的特点：反应物是酸和碱；生成物是盐和水

5.中和反应的本质：H++OH- = H2O

学生自学）课本P61

中和反应的实际应用：

提问：“斯达舒”为什么能治疗胃酸过多的病人？与开头的悬念相呼应，并书写有关反应化学方程式。

让学生带着问题阅读课文，然后自己解决所给问题，教师简单作以总结。

中和反应在实际中的应用

（课件展示）1、农业 （改良土壤的酸碱性）

           2、工业 （处理工厂的废水）

           3、生活 （用于医药

（总结并板书）：二、中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

2、处理工厂的废水

3.用于医药

【当堂训练】

1、下列反应中属于中和反应的是（   ）

A. CuO＋H2 ＝ Cu＋H2O   

B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O

C. 2H2  ＋ O2＝ 2H2O       

D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O

2.下列物质属于盐的是（  ）

A、CuO    B、Cu(OH)2    C、CuSO4     D、HCl

3、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（      ）

A.石灰石   B.熟石灰     C.干冰    D.烧碱

一、中和反应：酸  +  碱  →  盐 + 水

    由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

 二、中和反应的应用：

     1、农业 （改良土壤的酸碱性）

     2、工业 （处理工厂的废水）

     3、生活 （用于医药）

课题2　酸和碱的中和反应

课题2　酸和碱的中和反应

给学生呈现一个小情境：

课件展示：视频（斯达舒广告）。

              《斯达舒》的说明书。

问：1.胃酸的主要成分是什么？

2.胃药胶囊的主要成分是什么？                                

3为什么《斯达舒》能治疗这种胃病？

为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2—酸和碱的中和反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？让我们通过实验来一起探究。

（演示实验）：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。

（设疑）：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？

（讲解）：对这个实验的现象的判断，可能存在两种观点：

1.盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应；

2.二者反应了，但是没有明显现象。

（设疑）：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？

（讨论）：要求学生自己设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案， 师生讨论分析，总结（多媒体展示）：

方案1：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为无色。

方案2：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬ稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为紫色。

（学生活动）：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。

现象：方案1：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为无色；

方案2：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为紫色；

通过实验证明：

方案1实验现象明显，故采用：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。

 （讨论）：

1.为什么要加入酚酞指示剂？

借以判断反应有无发生

2.什么时候酸和碱恰好完全反应？

溶液恰好由红色变为无色

3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象?

可以 ：溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色。

（设疑）为什么NaOH+HCl反应?生成什么?

（学生活动）观察图10-14NaOH和HCl反应的示意图

（小结）：在上面的实验中，发生了这样的反应:

              NaOH + HCl = NaCl + H2O

实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应，例如：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

思考讨论）：NaCl、 CaCl2 、Na2SO4的组成特点

分析与总结：

1、让学生仔细分析课本中的三个化学反应方程式，自己总结规律，（如果学生有困难，教师可以适当提示从化合价的角度去分析）在学生懂得“酸与碱反应化合价没有变化”的基础上引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式。从而揭示中和反应：酸和碱能进行反应，生成盐和水。进而理解：盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。    

（课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。帮助学生进一步理解中和反应的实质）

（小结）：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸 + 碱 ==== 盐 + 水   

板书）：一、中和反应

1.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

2.中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水

3.表达式：酸+碱=盐+水

4.中和反应的特点：反应物是酸和碱；生成物是盐和水

5.中和反应的本质：H++OH- = H2O

学生自学）课本P61

中和反应的实际应用：

提问：“斯达舒”为什么能治疗胃酸过多的病人？与开头的悬念相呼应，并书写有关反应化学方程式。

让学生带着问题阅读课文，然后自己解决所给问题，教师简单作以总结。

中和反应在实际中的应用

（课件展示）1、农业 （改良土壤的酸碱性）

           2、工业 （处理工厂的废水）

           3、生活 （用于医药

（总结并板书）：二、中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

2、处理工厂的废水

3.用于医药

【当堂训练】

1、下列反应中属于中和反应的是（   ）

A. CuO＋H2 ＝ Cu＋H2O   

B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O

C. 2H2  ＋ O2＝ 2H2O       

D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O

2.下列物质属于盐的是（  ）

A、CuO    B、Cu(OH)2    C、CuSO4     D、HCl

3、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（      ）

A.石灰石   B.熟石灰     C.干冰    D.烧碱

一、中和反应：酸  +  碱  →  盐 + 水

    由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

 二、中和反应的应用：

     1、农业 （改良土壤的酸碱性）

     2、工业 （处理工厂的废水）

     3、生活 （用于医药）