课题1常见的酸和碱课时教学实录

地区： 河南省 - 邓州市 -

学校：邓州市湍河街道办事处一初中

课题1　常见的酸和碱 初中化学       人教2011课标版

1、了解盐酸，硫酸的物理性质和用途，认识浓硫酸的腐蚀性。

     2、初步学会稀释浓硫酸。

     3、灵活掌握盐酸、硫酸的化学性质，并会运用盐酸、硫酸的有关性质解决实际问题

灵活掌握盐酸、硫酸的化学性质，并会运用盐酸、硫酸的有关性质解决实际问题。

复习回顾

 1、常见的酸的物理性质和用途。

  ①浓盐酸的物理性质和用途

  纯净的浓盐酸是   色   气味的液体。易    ，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会形成     。所以盐酸      保存。

  盐酸可用于金属表面      ；人体胃液中含有      可以帮助消化；重要的化工产品。

  ②浓硫酸的物理性质

  纯净的浓硫酸是     色液体；有          ，可作干燥剂；溶于水放出大量的热，有强腐蚀性。

  硫酸广泛地用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等，也可用于金属表面     。

2、浓硫酸的稀释方法:                                    

                                                        .

  3、盐酸、硫酸的化学性质：（用化学方程式表示）

盐酸

硫酸

与指示剂反应

石蕊   变红

酚酞   不变色

石蕊   变红  

酚酞   不变色

与活泼金属反应

与金属氧化物反应

与碱反应

与盐反应

具有相似化学性质的原因：             

二、典型例题：

  1、以硫酸为原料（其它原料自选）三种方法制取硫酸镁。

       ①                    

       ②                    

       ③                    

  2、实验室有Fe、CuO、稀H2SO4为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：

方案一：

  方案二：

  （1）写出上述反应的化学方程式

       ①                    

       ②                    

       ③                    

       ④                    

  （2）以上两个方案中，最好的是        ，理由是          。

三、检测练习：

1、（2010 滨州）下列说法正确的是（  ）                           A、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

  B、浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大

  C、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

  D、露置于空气中的氢氧化钠固体，其成分不会发生变化

 2、（2010 河南）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（  ）

  A、用水区分氯化钙和碳酸钙

  B、用闻气味的方法区分白酒和白醋

  C、用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）

  D、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

  3、下列变化只有加入盐酸才能一步实现的是（  ）

    ① NaOH→NaCl         ② Fe2O3→FeCl3     

    ③ Cu→CuCl2          ④ Na2CO3→NaCl

   A.、①②    B、②③    C、③④   D、只有②

  4、请解释下列生产、生活中的问题（用化学方程式表示）

  （1）用稀硫酸除去混在铜中的铁。

  （2）服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症。

  （3）用盐酸能除热水瓶胆内壁上的水垢（主要成分为碳酸钙）

 5、（2009 河南综合）36.5g质量分数的20%的盐酸和63.5g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

课题1　常见的酸和碱

课题1　常见的酸和碱

复习回顾

 1、常见的酸的物理性质和用途。

  ①浓盐酸的物理性质和用途

  纯净的浓盐酸是   色   气味的液体。易    ，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会形成     。所以盐酸      保存。

  盐酸可用于金属表面      ；人体胃液中含有      可以帮助消化；重要的化工产品。

  ②浓硫酸的物理性质

  纯净的浓硫酸是     色液体；有          ，可作干燥剂；溶于水放出大量的热，有强腐蚀性。

  硫酸广泛地用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等，也可用于金属表面     。

2、浓硫酸的稀释方法:                                    

                                                        .

  3、盐酸、硫酸的化学性质：（用化学方程式表示）

盐酸

硫酸

与指示剂反应

石蕊   变红

酚酞   不变色

石蕊   变红  

酚酞   不变色

与活泼金属反应

与金属氧化物反应

与碱反应

与盐反应

具有相似化学性质的原因：             

二、典型例题：

  1、以硫酸为原料（其它原料自选）三种方法制取硫酸镁。

       ①                    

       ②                    

       ③                    

  2、实验室有Fe、CuO、稀H2SO4为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：

方案一：

  方案二：

  （1）写出上述反应的化学方程式

       ①                    

       ②                    

       ③                    

       ④                    

  （2）以上两个方案中，最好的是        ，理由是          。

三、检测练习：

1、（2010 滨州）下列说法正确的是（  ）                           A、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

  B、浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大

  C、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

  D、露置于空气中的氢氧化钠固体，其成分不会发生变化

 2、（2010 河南）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（  ）

  A、用水区分氯化钙和碳酸钙

  B、用闻气味的方法区分白酒和白醋

  C、用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）

  D、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

  3、下列变化只有加入盐酸才能一步实现的是（  ）

    ① NaOH→NaCl         ② Fe2O3→FeCl3     

    ③ Cu→CuCl2          ④ Na2CO3→NaCl

   A.、①②    B、②③    C、③④   D、只有②

  4、请解释下列生产、生活中的问题（用化学方程式表示）

  （1）用稀硫酸除去混在铜中的铁。

  （2）服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症。

  （3）用盐酸能除热水瓶胆内壁上的水垢（主要成分为碳酸钙）

 5、（2009 河南综合）36.5g质量分数的20%的盐酸和63.5g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

• 优点:

  归纳总结到位，知识结构系统化，联系既有巩固又有提高。

• 缺点:

  无

• 优点:

  课题小结、总结系统流畅

• 缺点:

  无

• 优点:

  优点:板书合理，结构清晰

• 缺点:

  无

• 优点:

  能通过分组抢答活动激发学生学习兴趣

• 缺点:

  无

• 优点:

  课题小结、总结系统流畅

• 缺点:

  无

• 优点:

  思路清晰

• 缺点:

  无