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黄闯
地区： 湖南省 - 常德市 - 学校：常德市第五中学 共1课时课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性 2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 2学情分析通过前面的学习，学生对酸碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱能否反应这个问题上，从而引发一系列有关中和反应的探究活动。 3重点难点重 点：中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。 中和反应在生产、生活中的应用。 难 点：中和反应的实质及中和反应的判断 利用中和反应的原理去解决生活、生产和科学实验中的实际问题。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】导入酸和碱之间能发生反应吗？这类反应有什么共同点呢？ 活动2【活动】实验探究实验探究：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应 现象是： ____________________。 该反应的化学方程式为：______________________________。 与上一个反应的共同点： 1、______________________________； 2、______________________________； 3、______________________________。 结论：中和反应的实质是： ______________________________。 活动3【讲授】盐 问题：什么叫盐？ 点拨盐的组成特点：盐==金属离子+酸根离子 拓展：说明：NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。 判断下列化合物属于盐的是： A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3 活动4【活动】知识应用写出下列反应的化学方程式并判断反应类型 ⑴H2SO4+NaOH== ⑵HNO3+Ca(OH)2== ⑶MgO+HCl== ⑷HCl+AgNO3== 中和反应的实质是_____________________________，它与复分解反应的关系是___________________________。 活动5【讲授】创设问题你能帮帮他们吗？1、酸性土壤不适宜种植，农民发了愁。 2、化工厂排放碱性污水，鱼儿遭殃。3、小红不小心将稀盐酸溅入眼中。 展示中和反应在生产、生活和科研中的广泛应用（课件） 活动6【讲授】二、中和反应的应用 二、中和反应的应用 1、 利用中和反应改良土壤的酸碱性 说明：植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）作物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。 例题：一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是 （ ） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物光合作用 D.提高农作物产量 2、利用中和反应处理工业废水 工业废水酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前，需加入酸或碱性物质，调节废水的pH在标准范围内。 3、中和反应应用于医药卫生 说明：人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常待生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH 例：胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。有下列几种物质：①NaOH ②Ca(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3你认为可以用途作治疗胃酸过多的药物有（ ） A.①②③④ B.①②③ C.①② D.③④ 4、调节溶液的酸碱性 酸碱中和反应的实质是，H＋+OH-→H2O反应后 H＋和 OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。 例：经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪种溶液（ ） A、pH=2的溶液 B、 pH=7的溶液 C、 pH=10的溶液 D pH=4的溶液 活动7【练习】挑战自我挑战自我：完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。 完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。 回忆一下，探索过程中你有哪些收获呢？ 课题2 酸和碱的中和反应 课时设计 课堂实录课题2 酸和碱的中和反应 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】导入酸和碱之间能发生反应吗？这类反应有什么共同点呢？ 活动2【活动】实验探究实验探究：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应 现象是： ____________________。 该反应的化学方程式为：______________________________。 与上一个反应的共同点： 1、______________________________； 2、______________________________； 3、______________________________。 结论：中和反应的实质是： ______________________________。 活动3【讲授】盐 问题：什么叫盐？ 点拨盐的组成特点：盐==金属离子+酸根离子 拓展：说明：NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。 判断下列化合物属于盐的是： A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3 活动4【活动】知识应用写出下列反应的化学方程式并判断反应类型 ⑴H2SO4+NaOH== ⑵HNO3+Ca(OH)2== ⑶MgO+HCl== ⑷HCl+AgNO3== 中和反应的实质是_____________________________，它与复分解反应的关系是___________________________。 活动5【讲授】创设问题你能帮帮他们吗？1、酸性土壤不适宜种植，农民发了愁。 2、化工厂排放碱性污水，鱼儿遭殃。3、小红不小心将稀盐酸溅入眼中。 展示中和反应在生产、生活和科研中的广泛应用（课件） 活动6【讲授】二、中和反应的应用 二、中和反应的应用 1、 利用中和反应改良土壤的酸碱性 说明：植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）作物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。 例题：一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是 （ ） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物光合作用 D.提高农作物产量 2、利用中和反应处理工业废水 工业废水酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前，需加入酸或碱性物质，调节废水的pH在标准范围内。 3、中和反应应用于医药卫生 说明：人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常待生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH 例：胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。有下列几种物质：①NaOH ②Ca(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3你认为可以用途作治疗胃酸过多的药物有（ ） A.①②③④ B.①②③ C.①② D.③④ 4、调节溶液的酸碱性 酸碱中和反应的实质是，H＋+OH-→H2O反应后 H＋和 OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。 例：经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪种溶液（ ） A、pH=2的溶液 B、 pH=7的溶液 C、 pH=10的溶液 D pH=4的溶液 活动7【练习】挑战自我挑战自我：完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。 完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。 回忆一下，探索过程中你有哪些收获呢？ Tags：课题,中和,反应,课时,教案
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