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刘家明
地区： 四川省 - 资阳市 - 简阳市 学校：简阳市三岔镇初级中学 共1课时课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版 1学情分析学生认识了常见的酸和碱，知道酸和碱溶液能与指示剂作用。 2教学目标1、知识与技能：认识中和反应及其应用 2、过程与方法：提出问题——实验——讨论——探究——归纳；学习“中和反应无明显现象时需借助指示剂来判断”的方法。 3、情感态度与价值观：体会化学与生产、生活及生命活动的紧密联系 3教具准备导学案 4重点难点教学重难点 重点：中和反应 难点：中和反应的定义、实质 5教学过程 5.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】酸和碱的中和反应教学过程 （一）中和反应 1、复习 2、导入 演示：在试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加少量稀盐酸，振荡。 （1）是否观察到明显现象？（无） （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了反应？（不知道） 3、探究：演示实验10-8 （1）讨论与交流 （2）类推：写出化学方程式 Ca(OH)2+HCl= NaOH+H2SO4= Fe(OH)3+HCl= Fe(OH)3+H2SO4= 4、盐的概念 （1）学生阅读 （2）学生归纳：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐。 5、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 理解中和反应必须注意2点： ①反应物必须是酸与碱 ②生成物必须是盐和水 6、中和反应原理（实质） （1）学生分析课本第60页NaOH与HCl反应示意图 （2）学生归纳：中和反应原理（实质）是H+与OH▔反应生成H2O （二）中和反应在实际中的应用 1、学生阅读课本 2、讨论与归纳 （1）改良酸性或碱性土壤 （2）废水处理 （3）医药应用 （4）调节溶液的酸碱性 （三）小结 通过本节课的学习，我们应该知道中和反应及其重要应用。要会判断中和反应、能正确写出有关化学方程式。
板书设计 中和反应及其应用 中和反应 1、NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+HCl= NaOH+H2SO4= Fe(OH)3+HCl= Fe(OH)3+H2SO4= 2、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐。 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 ①反应物必须是酸与碱 ②生成物必须是盐和水 4、中和反应原理（实质）: H+与OH▔反应生成H2O （二）中和反应在实际中的应用 1、改良酸性或碱性土壤 2、废水处理 3、医药应用 4、调节溶液的酸碱性 活动2【导入】导学案教学过程 （一）中和反应 1、复习 2、导入 演示：在试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加少量稀盐酸，振荡。 （1）是否观察到明显现象？（无） （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了反应？（不知道） 3、探究：演示实验10-8 （1）讨论与交流 （2）类推：写出化学方程式 Ca(OH)2+HCl= NaOH+H2SO4= Fe(OH)3+HCl= Fe(OH)3+H2SO4= 4、盐的概念 （1）学生阅读 （2）学生归纳：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐。 5、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 理解中和反应必须注意2点： ①反应物必须是酸与碱 ②生成物必须是盐和水 6、中和反应原理（实质） （1）学生分析课本第60页NaOH与HCl反应示意图 （2）学生归纳：中和反应原理（实质）是H+与OH▔反应生成H2O （二）中和反应在实际中的应用 1、学生阅读课本 2、讨论与归纳 （1）改良酸性或碱性土壤 （2）废水处理 （3）医药应用 （4）调节溶液的酸碱性 （三）小结 通过本节课的学习，我们应该知道中和反应及其重要应用。要会判断中和反应、能正确写出有关化学方程式。
板书设计 中和反应及其应用 中和反应 1、NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+HCl= NaOH+H2SO4= Fe(OH)3+HCl= Fe(OH)3+H2SO4= 2、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐。 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 ①反应物必须是酸与碱 ②生成物必须是盐和水 4、中和反应原理（实质）: H+与OH▔反应生成H2O （二）中和反应在实际中的应用 1、改良酸性或碱性土壤 2、废水处理 3、医药应用 4、调节溶液的酸碱性 课题2 酸和碱的中和反应 课时设计 课堂实录课题2 酸和碱的中和反应 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】酸和碱的中和反应教学过程 （一）中和反应 1、复习 2、导入 演示：在试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加少量稀盐酸，振荡。 （1）是否观察到明显现象？（无） （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了反应？（不知道） 3、探究：演示实验10-8 （1）讨论与交流 （2）类推：写出化学方程式 Ca(OH)2+HCl= NaOH+H2SO4= Fe(OH)3+HCl= Fe(OH)3+H2SO4= 4、盐的概念 （1）学生阅读 （2）学生归纳：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐。 5、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 理解中和反应必须注意2点： ①反应物必须是酸与碱 ②生成物必须是盐和水 6、中和反应原理（实质） （1）学生分析课本第60页NaOH与HCl反应示意图 （2）学生归纳：中和反应原理（实质）是H+与OH▔反应生成H2O （二）中和反应在实际中的应用 1、学生阅读课本 2、讨论与归纳 （1）改良酸性或碱性土壤 （2）废水处理 （3）医药应用 （4）调节溶液的酸碱性 （三）小结 通过本节课的学习，我们应该知道中和反应及其重要应用。要会判断中和反应、能正确写出有关化学方程式。
板书设计 中和反应及其应用 中和反应 1、NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+HCl= NaOH+H2SO4= Fe(OH)3+HCl= Fe(OH)3+H2SO4= 2、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐。 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 ①反应物必须是酸与碱 ②生成物必须是盐和水 4、中和反应原理（实质）: H+与OH▔反应生成H2O （二）中和反应在实际中的应用 1、改良酸性或碱性土壤 2、废水处理 3、医药应用 4、调节溶液的酸碱性 活动2【导入】导学案教学过程 （一）中和反应 1、复习 2、导入 演示：在试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加少量稀盐酸，振荡。 （1）是否观察到明显现象？（无） （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了反应？（不知道） 3、探究：演示实验10-8 （1）讨论与交流 （2）类推：写出化学方程式 Ca(OH)2+HCl= NaOH+H2SO4= Fe(OH)3+HCl= Fe(OH)3+H2SO4= 4、盐的概念 （1）学生阅读 （2）学生归纳：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐。 5、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 理解中和反应必须注意2点： ①反应物必须是酸与碱 ②生成物必须是盐和水 6、中和反应原理（实质） （1）学生分析课本第60页NaOH与HCl反应示意图 （2）学生归纳：中和反应原理（实质）是H+与OH▔反应生成H2O （二）中和反应在实际中的应用 1、学生阅读课本 2、讨论与归纳 （1）改良酸性或碱性土壤 （2）废水处理 （3）医药应用 （4）调节溶液的酸碱性 （三）小结 通过本节课的学习，我们应该知道中和反应及其重要应用。要会判断中和反应、能正确写出有关化学方程式。
板书设计 中和反应及其应用 中和反应 1、NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+HCl= NaOH+H2SO4= Fe(OH)3+HCl= Fe(OH)3+H2SO4= 2、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐。 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 ①反应物必须是酸与碱 ②生成物必须是盐和水 4、中和反应原理（实质）: H+与OH▔反应生成H2O （二）中和反应在实际中的应用 1、改良酸性或碱性土壤 2、废水处理 3、医药应用 4、调节溶液的酸碱性 Tags：课题,中和,反应,教学,实录
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