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李晓琴
地区： 甘肃省 - 金昌市 - 学校：金昌市第四中学 共2课时课题2 原子的结构 初中化学 人教2011课标版 1教学目标知识与技能 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2.初步了解原子核外的电子是分层排布的； 3.了解原子结构的表示方法； 4.了解原子结构与元素化学性质的关系。 过程与方法 1.充分利用教材提供的图表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息 2.通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法 情感态度与价值观 激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣. 2重难点重点：原子的内部结构。 难点：对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念 3教学过程 3.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】导入新课同学们，我们已经知道物质是由分子、原子构成的，原子是很小的，那么请你们想象一下：一个原子和一个乒乓球放在一起的情景是怎样的？ 学生回答。 活动2【讲授】新课讲授[讲解]那就相当于乒乓球和地球体积之比。 [投影]教材P53图3—8 展开想象，并将想象的结果相互交流 借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激起无穷的想象。 [提问]原子那么小，还能不能再分？ [投影]原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟怎样呢？ [板书]一、原子的构成 [观察]P55原子构成示意图 [介绍]：原子核（质子、中子）和电子 认识原子的各部分结构 我们知道原子、分子在不断运动着。那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的？ [观察]教材P55页表3-1，概括一下原子的结构（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述） 学生自由想象 [归纳]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 [投影]教材P55页表3-1，表3-2，思考并回答下列问题： 1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？ 2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？ 3、是不是所有的原子核内都有中子？ 4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？ 5、不同种类原子内部结构有何不同？ 通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？ 分组讨论、查表交流 小结后板书： 质子（+） 原子核 原子 中子不带电 核外电子（-） 核电荷数=核内质子数=核外电子数 同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗? （可提示学生参考教材P54表3—12。) 原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢? (板书) 一、核外电子的排布 指导学生阅读教材P54有关内容后提问：核外电子是怎样排布的? 用两个字概括。 (过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢? 请同学们利用教材P68表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。请同学们打开书本，看教材P54”图3—11，介绍电子层概念。（投影) 氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。（投影) 核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。 仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律? 1．原子核外第一层最多有几个电子? 2．原子核外第二层最多有几个电子? 3．原子核外第三层最多有几个电子? 4．元素的种类取决于________。 5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点? (列表比较。) 介绍：相对稳定结构的概念。 对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? (过渡) 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得 电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 活动3【练习】练习
2.某原子的结构示意图为，该原子的原子核内有 个质子，最外层有 个电子。 通过学习我们已经知道质子和中子构成原子核；原子核和核外电子构成原子。 全品练习册P35 3.2 第二学时 评论(0) 教学目标知识与技能 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 过程与方法 1.充分利用教材提供的图表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息 2.通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法 情感态度与价值观 激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣 评论(0) 重难点重点：离子的形成。 难点：离子的形成。 教学活动 活动1【导入】新课导入由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 学生思考。（进一步激发求知欲） 活动2【讲授】新课讲授(动画片演示)离子的形成。 介绍：阴离子、阳离子的概念。 (看教材插图：P55图3—13 “钠与氯气反应形成氯化钠”。) 观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的形成过程。 在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习 的效果。 (板书)二、离子的形成 请同学们通过观看动画片及看教材P55插图，说说书写离子符号应注意的事项。 自己归纳离子符号的书写特点。 培养学生的思维能力及表达的能力。 强调离子的表示方法。 （投影） 原子、离子的比较。 分组讨论； 代表发言。 在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、 表达的能力。 小结：构成物质的粒子有哪几种?举例说明。 师生共同填表： 氧气由_____构成；水由_____构成；二氧化 碳由______构成；铁由______构成；硅由____构成；氢气由____构成；氯化钠由 __________构成。 进一步确立物质的微观概念。 请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。 (投影) 物质与其构成粒子之间的关系。 尝试用图表表示。 学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。 板书设计： 4．离子的形成 练习书写一些离子的符号。 以小组竞赛的形式，比正确率、比速度，提高学生的参与意识，从而增强学习的积极性。 活动4【活动】课堂小结请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。 (投影) 物质与其构成粒子之间的关系。 活动5【作业】作业全品练习册P36. 课题2 原子的结构 课时设计 课堂实录课题2 原子的结构 1第一学时 教学活动 活动1【导入】导入新课同学们，我们已经知道物质是由分子、原子构成的，原子是很小的，那么请你们想象一下：一个原子和一个乒乓球放在一起的情景是怎样的？ 学生回答。 活动2【讲授】新课讲授[讲解]那就相当于乒乓球和地球体积之比。 [投影]教材P53图3—8 展开想象，并将想象的结果相互交流 借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激起无穷的想象。 [提问]原子那么小，还能不能再分？ [投影]原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟怎样呢？ [板书]一、原子的构成 [观察]P55原子构成示意图 [介绍]：原子核（质子、中子）和电子 认识原子的各部分结构 我们知道原子、分子在不断运动着。那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的？ [观察]教材P55页表3-1，概括一下原子的结构（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述） 学生自由想象 [归纳]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 [投影]教材P55页表3-1，表3-2，思考并回答下列问题： 1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？ 2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？ 3、是不是所有的原子核内都有中子？ 4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？ 5、不同种类原子内部结构有何不同？ 通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？ 分组讨论、查表交流 小结后板书： 质子（+） 原子核 原子 中子不带电 核外电子（-） 核电荷数=核内质子数=核外电子数 同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗? （可提示学生参考教材P54表3—12。) 原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢? (板书) 一、核外电子的排布 指导学生阅读教材P54有关内容后提问：核外电子是怎样排布的? 用两个字概括。 (过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢? 请同学们利用教材P68表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。请同学们打开书本，看教材P54”图3—11，介绍电子层概念。（投影) 氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。（投影) 核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。 仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律? 1．原子核外第一层最多有几个电子? 2．原子核外第二层最多有几个电子? 3．原子核外第三层最多有几个电子? 4．元素的种类取决于________。 5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点? (列表比较。) 介绍：相对稳定结构的概念。 对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? (过渡) 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得 电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 活动3【练习】练习
2.某原子的结构示意图为，该原子的原子核内有 个质子，最外层有 个电子。 通过学习我们已经知道质子和中子构成原子核；原子核和核外电子构成原子。 全品练习册P35 李晓琴评论教学目标
Tags：课题,原子,结构,教学设计
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