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吴晓刚
地区： 宁 夏 - 石嘴山市 - 大武口区 学校：石嘴山市第九中学 共1课时课题3 溶液的浓度 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、 知识与技能： （1）认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。 （2）掌握利用溶质质量分数的概念进行简单的计算。 （3）学会溶液稀释的有关计算。 2、 过程与方法： 在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一问题的实质解决新的问题。 3、情感态度与价值观； 在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念、尊重化学事实。 2学情分析1．学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生理盐水等。但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。 2．学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。 3重点难点教学重点：溶质质量分数的计算 教学难点：溶液的稀释 4教学过程 4.1 第二学时 评论(0) 教学目标（一）知识与技能 1．学会溶液稀释和增浓的计算。 2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算 （二）过程与方法 1．通过稀释10%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。 2．分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。 （三）情感态度与价值观 在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。 评论(0) 学时重点1．溶液稀释和增浓的计算。 2．溶液与化学方程式综合计算。 评论(0) 学时难点溶液与化学方程式综合计算。 教学活动 活动1【导入】溶质质量分数的计算公式[复习] 溶质质量分数的计算公式。 [投影] 将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm-3) [提问] 1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2．分析各量的变化情况。 [回答] 1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。 2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 [讨论] 溶液稀释问题解题的关键是什么? [小结板书] 3．溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 [投影] 例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水? [设问] 根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? [学生讨论] [提示] 若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。 [学生活动] 100g×98％＝(100 g+x)×20％ 解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式) 解法1：解：设需加水的质量为x。 100 g×98％＝(100 g+x)×20％ x=390 g 答：把100 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水390 g。 [提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。 [学生活动] 100g×98％=x×20％ 解析：(同上方法) 解：设稀释后溶液的质量为x。 100 g×98％=x×20％ x=490 g 490 g-100 g=390 g 答：把10 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水390 g。 [课堂练习] 1、化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克? 2、把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克? 3、实验室用98％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要98％的浓硫酸多少克？ [投影] 某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升? [提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算? [回答] 1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。 2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。 [提问] 已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 [回答并板书] 溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 [设问] 根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g×20%=1．19 g·cm-3×x×38%， x≈2211 mL。 答：需38%的盐酸221l mL。 [课堂练习] 4、配制100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 5、配制10%硫酸98g，要90%硫酸(密度为1.8g/m L )多少mL ？ 活动3【讲授】溶液间化学反应的问题[过渡] 以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。 [板书] 4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 [投影] 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 [提问] 与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答] 溶质与锌发生化学反应。 [讨论] 解出此题的关键是什么? [总结] 关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 [设问] 根据以上分析，求解此题。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13g x
x＝19．6 g， 溶质的质量分数= ×100％ = ×100％=19．6％。 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。 [课堂练习] 6、32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算 (1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ (2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？ 7、某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。 求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 活动4【讲授】小结[小结] 本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 活动5【作业】作 业 习题 2、4、6、8 活动6【活动】板书设计3．溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 涉及到体积时： 溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 注：参加化学反应的是溶液中的溶质。 课题3 溶液的浓度 课时设计 课堂实录课题3 溶液的浓度 1第二学时 教学目标（一）知识与技能 1．学会溶液稀释和增浓的计算。 2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算 （二）过程与方法 1．通过稀释10%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。 2．分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。 （三）情感态度与价值观 在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。 学时重点1．溶液稀释和增浓的计算。 2．溶液与化学方程式综合计算。 学时难点溶液与化学方程式综合计算。 教学活动 活动1【导入】溶质质量分数的计算公式[复习] 溶质质量分数的计算公式。 [投影] 将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm-3) [提问] 1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2．分析各量的变化情况。 [回答] 1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。 2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 [讨论] 溶液稀释问题解题的关键是什么? [小结板书] 3．溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 [投影] 例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水? [设问] 根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? [学生讨论] [提示] 若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。 [学生活动] 100g×98％＝(100 g+x)×20％ 解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式) 解法1：解：设需加水的质量为x。 100 g×98％＝(100 g+x)×20％ x=390 g 答：把100 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水390 g。 [提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。 [学生活动] 100g×98％=x×20％ 解析：(同上方法) 解：设稀释后溶液的质量为x。 100 g×98％=x×20％ x=490 g 490 g-100 g=390 g 答：把10 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水390 g。 [课堂练习] 1、化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克? 2、把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克? 3、实验室用98％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要98％的浓硫酸多少克？ [投影] 某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升? [提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算? [回答] 1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。 2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。 [提问] 已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 [回答并板书] 溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 [设问] 根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g×20%=1．19 g·cm-3×x×38%， x≈2211 mL。 答：需38%的盐酸221l mL。 [课堂练习] 4、配制100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 5、配制10%硫酸98g，要90%硫酸(密度为1.8g/m L )多少mL ？ 活动3【讲授】溶液间化学反应的问题[过渡] 以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。 [板书] 4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 [投影] 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 [提问] 与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答] 溶质与锌发生化学反应。 [讨论] 解出此题的关键是什么? [总结] 关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 [设问] 根据以上分析，求解此题。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13g x
x＝19．6 g， 溶质的质量分数= ×100％ = ×100％=19．6％。 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。 [课堂练习] 6、32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算 (1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ (2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？ 7、某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。 求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 活动4【讲授】小结[小结] 本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 活动5【作业】作 业 习题 2、4、6、8 活动6【活动】板书设计3．溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 涉及到体积时： 溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 注：参加化学反应的是溶液中的溶质。 文薇评论
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