课题2溶解度课件配套优秀教案设计

地区： 河南省 - 焦作市 - 孟州市

学校：孟州市会昌中心学校

课题2　溶解度 初中化学       人教2011课标版

1、了解溶解度的概念。

2、初步学会分析溶解度曲线，并利用溶解度曲线解释并解决一些问题。

学生已学了溶液的形成，对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉。上一课时学生已经知道固体物质在水中是不能无限制地溶解，最终是会达到饱和状态的；学生也知道不同物质的溶解性不同。但学生还没有意识到当温度一定时，某物质的饱和溶液的组成是固定不变的，物质在水中的溶解限度是一定的；更不知道如何准确地表示不同物质溶解性的差异，从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态也很少思考。教学中通过问题的提出，引发学生思考，使学生认识到自己经验的不足，从而激发他们的学习热情。

1.教学重点

固体溶解度的概念的理解及应用。

2.教学难点

从定性认识溶解度到定量的出溶解度概念的探究过程。

溶解度

1、概念：：             ①指明一定温度；

四个要素：         ②溶剂为100 g；

               ③必须达到饱和状态；

④单位为g。

问题思考： 1、“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ”的含义？

2、在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量_____ g，溶剂质量_____g，溶液质量_____g，该溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

3、影响固体溶解度的因素有哪些？

4、溶解度和溶解性的区别与联系？

2、物质溶解性与溶解度的关系

 难溶

 微溶

 可溶

 易溶

 0.01g 

 10g 

 1g 

3、影响溶解度因素：内因——溶质、溶剂性质，外因——温度，

过渡：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，温度对固体物质的溶解度有很大的影响，

问题思考：分析“列表法”表示溶解度的不足之处？

学生：  表9-1是用“列表法”表示溶解度的一种方法。但该表还是不直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。

活动与探究：

以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1提供数据，绘制溶解度曲线

问题思考：根据图9—12溶解度曲线回答：

30℃时氯化铵的溶解度为 _____；② 50℃时硝酸钾的溶解度为______；

③ ______℃时，NaNO3 与KNO3 的溶解度相同；④ 70℃时，KCl 的溶解度比NaCl 的______（选填“大”或“小”）；

⑤ 横坐标是60，纵坐标是110的点表示_________________________。

小组讨论：阅读课本P37图9-12和图9-13溶解度曲线图，我们可以得到哪些信息？

小结溶解度曲线的意义：

同一物质在不同温度时的溶解度数值；

比较某一温度下不同物质的溶解度大小；

    ③物质的溶解度受温度的影响。

A.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3、NH4NO3 。

B.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl

C.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2

问题思考：采用降温的方法,是否可以使接近饱和的Ca(OH)2 变成饱和溶液?

学生：

练习：认真分析右图溶解度曲线图，回答下列习题。

 ① Q点的含义： _______________________ 。

 ② P点的含义：________________________  。

 ③ t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_______________。

④t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t3℃ 变为____________ 溶液                               

⑤t1℃时，丙物质的饱和溶液升温到t3℃ 变为____________ 溶液    

⑥ t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的有______物质，无晶体析出的有________ 物质。

 ⑦ 从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用__________ 的方法获取晶体

 ⑧ 从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用__________的方法获取晶体。

 ⑨ 除去甲中的泥沙用_____法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 ________法。

 ⑩ 在t2℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?

【资料阅读】课本P37。银制器皿可以防腐的原因：_________________。

课本P38“讨论”学生思考：影响气体物质在水中的溶解度的因素？

三、气体溶解度

    1. 概念： 压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2. 影响因素

 外因：温度升高，气体溶解度降低，

压强增大，气体溶解度增大。

教师讲解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大

问题思考：日常生活中，哪些现象可以说明气体溶解度受压强，温度影响而变化的？

1、鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。

2、烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。

3、把汽水瓶打开，有大量气泡产生。

课题2　溶解度

课题2　溶解度

溶解度

1、概念：：             ①指明一定温度；

四个要素：         ②溶剂为100 g；

               ③必须达到饱和状态；

④单位为g。

问题思考： 1、“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ”的含义？

2、在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量_____ g，溶剂质量_____g，溶液质量_____g，该溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

3、影响固体溶解度的因素有哪些？

4、溶解度和溶解性的区别与联系？

2、物质溶解性与溶解度的关系

 难溶

 微溶

 可溶

 易溶

 0.01g 

 10g 

 1g 

3、影响溶解度因素：内因——溶质、溶剂性质，外因——温度，

过渡：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，温度对固体物质的溶解度有很大的影响，

问题思考：分析“列表法”表示溶解度的不足之处？

学生：  表9-1是用“列表法”表示溶解度的一种方法。但该表还是不直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。

活动与探究：

以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1提供数据，绘制溶解度曲线

问题思考：根据图9—12溶解度曲线回答：

30℃时氯化铵的溶解度为 _____；② 50℃时硝酸钾的溶解度为______；

③ ______℃时，NaNO3 与KNO3 的溶解度相同；④ 70℃时，KCl 的溶解度比NaCl 的______（选填“大”或“小”）；

⑤ 横坐标是60，纵坐标是110的点表示_________________________。

小组讨论：阅读课本P37图9-12和图9-13溶解度曲线图，我们可以得到哪些信息？

小结溶解度曲线的意义：

同一物质在不同温度时的溶解度数值；

比较某一温度下不同物质的溶解度大小；

    ③物质的溶解度受温度的影响。

A.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3、NH4NO3 。

B.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl

C.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2

问题思考：采用降温的方法,是否可以使接近饱和的Ca(OH)2 变成饱和溶液?

学生：

练习：认真分析右图溶解度曲线图，回答下列习题。

 ① Q点的含义： _______________________ 。

 ② P点的含义：________________________  。

 ③ t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_______________。

④t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t3℃ 变为____________ 溶液                               

⑤t1℃时，丙物质的饱和溶液升温到t3℃ 变为____________ 溶液    

⑥ t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的有______物质，无晶体析出的有________ 物质。

 ⑦ 从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用__________ 的方法获取晶体

 ⑧ 从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用__________的方法获取晶体。

 ⑨ 除去甲中的泥沙用_____法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 ________法。

 ⑩ 在t2℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?

【资料阅读】课本P37。银制器皿可以防腐的原因：_________________。

课本P38“讨论”学生思考：影响气体物质在水中的溶解度的因素？

三、气体溶解度

    1. 概念： 压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2. 影响因素

 外因：温度升高，气体溶解度降低，

压强增大，气体溶解度增大。

教师讲解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大

问题思考：日常生活中，哪些现象可以说明气体溶解度受压强，温度影响而变化的？

1、鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。

2、烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。

3、把汽水瓶打开，有大量气泡产生。