课题2溶解度教学实录及点评

地区： 湖北省 - 荆州市 - 松滋市

学校：松滋市实验中学

课题2　溶解度 初中化学       人教2011课标版

学生在学习了溶液的形成后，知道了食盐、蔗糖等物质能溶解在水中形成溶液，那么可溶物在一定量的水中能否无限地溶解呢？固体物质在水中的溶解还受哪些因素的影响呢？结合学生前面掌握的有关溶液的知识，让学生了解什么是饱和溶液和不饱和溶液以及它们之间的相互转化，了解结晶的两种方法。

第一学时 一、谈话引入：上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶解里，还受那些因素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究。 二、【实验探究1】可溶物在一定量的水中能否无限制的溶解 实验步骤    用量筒量取20mL水中倒入小烧杯中     加入5gNaCl后用玻璃棒搅拌    再加入5gNaCl搅拌    再加入15mL水搅拌 现象    全部溶解     部分溶解    全部溶解 结论     【思考】NaCl溶解在水中的量、受水的量的影响；一般情况下，随着溶剂的量增大，所能溶解的固体溶质的量也在增大。NaCl不能无限地溶解在一定量的水中；同理，KNO3 不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中还受那些因素的影响？ 三、【实验探究二】溶质溶解在溶剂里除受水的影响还受那些因素的影响？把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行上述实验，用量筒量取20mL水倒入小烧杯中，然后进行下列操作。 操作    现象    结论 加入5gKNO3 搅拌    全部溶解     再加入5gKNO3 搅拌    部分溶解     加热    部分未溶KNO3 又溶解     再加入5g硝酸钾搅拌    全部溶解     冷却    有晶体析出     综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响，还受温度的影响。 四、饱和溶液和不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 [思考] （1）、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向溶液中加入该溶质，观察该溶质是否能继续溶解。 （2）、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ （3）20℃时，将33克食盐放入100克水中食盐全部溶解，则此时溶液的质量 为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。 [讨论] （1）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”这句话是否正确？ （2）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？ 五、简介结晶的两种方法：冷却热饱和溶液（降温结晶）和蒸发结晶 六、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化的。如： 七、课堂训练 1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是( ) A.很浓的溶液 B.含溶质较多的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液 2.20℃硝酸钾的饱和溶液中,再加入一些硝酸钾固体,则下列说法正确的是( ) A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变 D.溶质质量增加 3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是( ) ①溶质的质量; ②溶剂的质量; ③溶液的密度; ④溶液的质量 A．①②③④ B. ①②③ C. ①②④. D.②③④ 4、在其它条件不变的情况下，要使某接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和状态，下列措施达不到目的的是（ ） A、降低溶液温度； B、加入溶质硝酸钾； C、升高溶液的温度； D、蒸发溶液中的溶剂。 5、判断正误 ①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质多。( ) ②同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。( ) ③在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。( ) ④在一定温度下的氯化钠饱和溶液，能继续溶解硝酸钾。( ) ⑤析出晶体后的溶液不一定是该温度下的饱和溶液。( ) 八、课堂小结 学完本课题你应该知道 1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法和相互转化； 2、结晶的两种方法：冷却热饱和溶液（降温结晶）和蒸发结晶（海水晒盐）。

课题2　溶解度

课题2　溶解度

第一学时 一、谈话引入：上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶解里，还受那些因素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究。 二、【实验探究1】可溶物在一定量的水中能否无限制的溶解 实验步骤    用量筒量取20mL水中倒入小烧杯中     加入5gNaCl后用玻璃棒搅拌    再加入5gNaCl搅拌    再加入15mL水搅拌 现象    全部溶解     部分溶解    全部溶解 结论     【思考】NaCl溶解在水中的量、受水的量的影响；一般情况下，随着溶剂的量增大，所能溶解的固体溶质的量也在增大。NaCl不能无限地溶解在一定量的水中；同理，KNO3 不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中还受那些因素的影响？ 三、【实验探究二】溶质溶解在溶剂里除受水的影响还受那些因素的影响？把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行上述实验，用量筒量取20mL水倒入小烧杯中，然后进行下列操作。 操作    现象    结论 加入5gKNO3 搅拌    全部溶解     再加入5gKNO3 搅拌    部分溶解     加热    部分未溶KNO3 又溶解     再加入5g硝酸钾搅拌    全部溶解     冷却    有晶体析出     综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响，还受温度的影响。 四、饱和溶液和不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 [思考] （1）、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向溶液中加入该溶质，观察该溶质是否能继续溶解。 （2）、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ （3）20℃时，将33克食盐放入100克水中食盐全部溶解，则此时溶液的质量 为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。 [讨论] （1）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”这句话是否正确？ （2）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？ 五、简介结晶的两种方法：冷却热饱和溶液（降温结晶）和蒸发结晶 六、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化的。如： 七、课堂训练 1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是( ) A.很浓的溶液 B.含溶质较多的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液 2.20℃硝酸钾的饱和溶液中,再加入一些硝酸钾固体,则下列说法正确的是( ) A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变 D.溶质质量增加 3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是( ) ①溶质的质量; ②溶剂的质量; ③溶液的密度; ④溶液的质量 A．①②③④ B. ①②③ C. ①②④. D.②③④ 4、在其它条件不变的情况下，要使某接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和状态，下列措施达不到目的的是（ ） A、降低溶液温度； B、加入溶质硝酸钾； C、升高溶液的温度； D、蒸发溶液中的溶剂。 5、判断正误 ①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质多。( ) ②同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。( ) ③在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。( ) ④在一定温度下的氯化钠饱和溶液，能继续溶解硝酸钾。( ) ⑤析出晶体后的溶液不一定是该温度下的饱和溶液。( ) 八、课堂小结 学完本课题你应该知道 1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法和相互转化； 2、结晶的两种方法：冷却热饱和溶液（降温结晶）和蒸发结晶（海水晒盐）。