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马瑞丽
地区： 甘肃省 - 平凉市 - 灵台县 学校：灵台三中 共1课时课题3 溶液的浓度 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1．知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2．过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。 3．情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法。 (2)培养具体问题具体分析的能力 2重点难点教学重点 1．溶质的质量分数的概念及简单计算。 2．配制溶液的操作步骤。 教学难点 溶质的质量分数的有关计算。 3教学过程 3.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】展示目标，自主学习课前教者为学生分配学习任务： 第一组：引入新课： 第二组：溶质质量分数的简单计算（定义式的应用） 第三组：推导式的应用（已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质的质量和溶剂的质量） 第四组：溶液的稀释和配制问题 第五组：溶质的质量分数在化学方程式中的应用 活动2【活动】合作探究[活动探究] １、在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。 ２、比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?从而引入新课。 3.学生分组准备自己的展示内容，并在组内进行合作探究，完成各组的任务，并根据分工准备展示 活动3【活动】展示交流学生分组进行展示，教者进行补充，并释疑，组与组之间互相提问： 1、对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢? 2、溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。 3、在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? 4、在化学反应中，参加反应的是溶液的那一部分呢？ 活动4【讲授】归纳小结溶质质量分数的定义： 溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 溶质质量分数的应用 计算溶质的质量分数 1、用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL 20％的H2SO4 （密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是多少？ 2、在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 课题3 溶液的浓度 课时设计 课堂实录课题3 溶液的浓度 1第一学时 教学活动 活动1【导入】展示目标，自主学习课前教者为学生分配学习任务： 第一组：引入新课： 第二组：溶质质量分数的简单计算（定义式的应用） 第三组：推导式的应用（已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质的质量和溶剂的质量） 第四组：溶液的稀释和配制问题 第五组：溶质的质量分数在化学方程式中的应用 活动2【活动】合作探究[活动探究] １、在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。 ２、比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?从而引入新课。 3.学生分组准备自己的展示内容，并在组内进行合作探究，完成各组的任务，并根据分工准备展示 活动3【活动】展示交流学生分组进行展示，教者进行补充，并释疑，组与组之间互相提问： 1、对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢? 2、溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。 3、在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? 4、在化学反应中，参加反应的是溶液的那一部分呢？ 活动4【讲授】归纳小结溶质质量分数的定义： 溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 溶质质量分数的应用 计算溶质的质量分数 1、用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL 20％的H2SO4 （密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是多少？ 2、在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 Tags：课题,溶液,浓度,ppt,配用
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