课题3溶液的浓度教学教案设计

地区： 河北省 - 衡水市 - 深州市

学校：辛村完小

化学9下-9.3 初中化学       人教2011课标版

情感 态度价值观目标:让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务.

1．课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。”学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的化学研究打下基础。

教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。

教学难点：溶质的质量分数的有关计算。

【导入】课前导学

[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。

设计意图：直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液溶质质量分数不同，溶液颜色不同
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

【活动】探究学习

探究学习：
在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

【导入】反思质疑

反思质疑：

[讨论] 原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?

例题二：化学实验室有质量分数为98% 的浓硫酸，但实验室需要用较稀的硫酸，要把50克上述浓硫酸稀释为质量分数为20 %的硫酸，需水的质量是多少？

分析：解题关键是稀释前后溶质的质量不变。

【测试】随堂检测

在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

【活动】板书

课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数= ×100％

二、溶液中溶质质量分数的计算

【活动】教学反思

化学溶液中溶质、溶剂的确定从书上的知识看太简单无味，后面溶质质量分数的计算部分同学感觉不宜理解，不宜找出溶质是什么？溶剂的质量是多少？因此，我今年试着在讲完溶液的组成后，练习：将铁放入稀硫酸溶液中。刚开始，部分同学认为此时的溶质是铁，溶剂是稀硫酸，但通过讨论分析后，90%的同学明白了有些物质放入另一种物质中发生物理变化，溶质、溶剂如何确定；有些物质放入另一种物质中发生化学变化，则溶质、溶剂如何确定。紧接着又练习石灰石放入稀盐酸溶液中溶质、溶剂如何确定？再进一步分析比较溶剂的量如何？由于对溶液的教学从学生的实际出发，本节教学任务完成的比较好，并为后面溶质质量分数的教学打下了坚实的基础

化学9下-9.3

化学9下-9.3

【导入】课前导学

[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。

设计意图：直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液溶质质量分数不同，溶液颜色不同
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

【活动】探究学习

探究学习：
在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

【导入】反思质疑

反思质疑：

[讨论] 原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?

例题二：化学实验室有质量分数为98% 的浓硫酸，但实验室需要用较稀的硫酸，要把50克上述浓硫酸稀释为质量分数为20 %的硫酸，需水的质量是多少？

分析：解题关键是稀释前后溶质的质量不变。

【测试】随堂检测

在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

【活动】板书

课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数= ×100％

二、溶液中溶质质量分数的计算

【活动】教学反思

化学溶液中溶质、溶剂的确定从书上的知识看太简单无味，后面溶质质量分数的计算部分同学感觉不宜理解，不宜找出溶质是什么？溶剂的质量是多少？因此，我今年试着在讲完溶液的组成后，练习：将铁放入稀硫酸溶液中。刚开始，部分同学认为此时的溶质是铁，溶剂是稀硫酸，但通过讨论分析后，90%的同学明白了有些物质放入另一种物质中发生物理变化，溶质、溶剂如何确定；有些物质放入另一种物质中发生化学变化，则溶质、溶剂如何确定。紧接着又练习石灰石放入稀盐酸溶液中溶质、溶剂如何确定？再进一步分析比较溶剂的量如何？由于对溶液的教学从学生的实际出发，本节教学任务完成的比较好，并为后面溶质质量分数的教学打下了坚实的基础