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李永江
地区： 甘肃省 - 临 夏 - 临夏市 学校：临夏市一中 共2课时课题3 溶液的浓度 初中化学 人教2011课标版 1教学目标掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算 初步学会配制一定质量分数的溶液 2学情分析能进行溶质质量分数的简单计算 初步学会配制一定质量分数的溶液 3重点难点溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。 掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算 评论(0) 学时重点溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算 溶液的溶质质量分数的概念的引入。 【演示实验】 在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入 【设问】 如何判断溶液的浓与稀？是否精确？ 观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。 思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。
思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确 【讲解】 在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液的组成。 【介绍】 表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100% 【讨论】 在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？ 【实验】 按下表所给的量配制氯化钠溶液。
学生按照公式进行计算。 学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。 【设问】 已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？ 【投影】 欲配制 小组讨论并合作完成实验。 对各组的实验进行客观评价。 归纳小结实验步骤，并总结在实验中所用到的仪器。（见板书设计） 【小结】 配制溶液的步骤：计算、称量、溶解配制。 所需仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。 注意事项：略 【过渡】 在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这一题吗？ 【投影】 例题1：配制 【小结】 将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善并做板书。 学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？ 【课堂反馈练习】： 1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制 2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ） A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒 3.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：
(1).由上表可以看出的规律是 。 （2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸 mL， 需再加水 mL。 4. 实验室要配制 （1）.具体配制步骤可概括为 。 （2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。 （3）.本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。 【板书设计】： 课题3 溶质的质量分数 第一课时 一、 溶质的质量分数 1． 概念：溶质质量与溶液质量之比 2． 公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。 二、 配制一定质量分数的溶液 1． 步骤：计算、称量、溶解配制 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。 三、 计算 例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。） 解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数= 溶剂质量=溶液质量-溶质质量= 答：配制 掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算 能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。 评论(0) 学时重点溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。 评论(0) 学时难点溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。 教学活动 活动1【讲授】溶液的浓度【提问】 1．什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？ 2．如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？ 【投影】例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。 【讨论】解这道题的关键是什么？ 【分析】抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。学生板演。 评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。 结合教师给出的条件解题。 【又问】如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？ 【投影】例题3：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。结合讨论进行解题。 学生板演。针对板演进行评价。 【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计） 【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。 本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！ 【课堂反馈练习】： 1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ ） A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量 2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（ ） A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半 3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。 4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答： （1）.配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。 （2）.要使喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。当内缸大气压为4.04×105Pa时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内溶液的总体积为4.807L，溶液质量为5kg，溶液的深度是0.4m。求喷雾器缸底所受的压强？ 【板书设计】： 课题3 溶质的质量分数 第二课时 例题2：溶液稀释和配制问题的计算 【解】 设：稀释后溶液的质量为x.。 50g ×98%=x×20% x=(50g×98%)/20%=245g 所以：水的质量为245g‑50g=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g。 例题3：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 【解】 设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3 ﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O + CO2 100 73 25 g x 100/25g=73/x x=(25×73g)/100=18.25g 所以：溶质的质量分数==(18.25g/100g) ×100%==18.25% 答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。 课题3 溶液的浓度 课时设计 课堂实录课题3 溶液的浓度 1第一学时 教学目标掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算 学时重点溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算 溶液的溶质质量分数的概念的引入。 【演示实验】 在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入 【设问】 如何判断溶液的浓与稀？是否精确？ 观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。 思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。
思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确 【讲解】 在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液的组成。 【介绍】 表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100% 【讨论】 在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？ 【实验】 按下表所给的量配制氯化钠溶液。
学生按照公式进行计算。 学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。 【设问】 已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？ 【投影】 欲配制 小组讨论并合作完成实验。 对各组的实验进行客观评价。 归纳小结实验步骤，并总结在实验中所用到的仪器。（见板书设计） 【小结】 配制溶液的步骤：计算、称量、溶解配制。 所需仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。 注意事项：略 【过渡】 在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这一题吗？ 【投影】 例题1：配制 【小结】 将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善并做板书。 学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？ 【课堂反馈练习】： 1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制 2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ） A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒 3.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：
(1).由上表可以看出的规律是 。 （2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸 mL， 需再加水 mL。 4. 实验室要配制 （1）.具体配制步骤可概括为 。 （2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。 （3）.本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。 【板书设计】： 课题3 溶质的质量分数 第一课时 一、 溶质的质量分数 1． 概念：溶质质量与溶液质量之比 2． 公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。 二、 配制一定质量分数的溶液 1． 步骤：计算、称量、溶解配制 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。 三、 计算 例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。） 解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数= 溶剂质量=溶液质量-溶质质量= 答：配制 Tags：课题,溶液,浓度,教学设计,课堂
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