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石小辉
地区： 湖南省 - 长沙市 - 长沙县 学校：长沙县青山铺镇广福中学 共1课时课题2 溶解度 初中化学 人教2011课标版 1学情分析学生已学了溶液的形成，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。 1.饱和溶液与不饱和溶液的区分及转化方法 2.了解大部分物质的溶解度 3教学过程 3.1 第一学时 评论(0) 教学目标1．能根据实验现象区分物质的溶解情况，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。 2．能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。 3. 溶液的稀浓和溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别 评论(0) 学时重点饱和溶液与不饱和溶液的区分及转化方法 一、知识链接： 在探究溶液的形成时，我们发现：不同溶质在同一种溶剂里，溶解性不同；同种溶质在不同种溶剂里，溶解性也不相同。这时，我想问同学们的是：既然有的物质在水里不溶解，而有的又能溶解，那么，食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 请你们猜想。 二、验证猜想：（分组实验） 1、取20ml水加入到烧杯中 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加5ml水，搅拌 现象 结论 2、取20ml水加入到烧杯中，用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 3、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？ 4、如何判断某一溶液是否是饱和溶液 在一定温度下，观察溶液中是否有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且该溶质不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液；如果没有剩余的溶质，则可能为该溶质的不饱和溶液，也可能为该溶质的饱和溶液。 5、饱和溶液的前提条件是什么？ 6、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 7、饱和溶液与不饱和溶液可否相互转化？ 8、知识延伸：请再思考为什么硝酸钾溶液冷却后固体会增加？还有在生活中残留在锅里的汤如果一直在加热，为什么杯底会出现白色物质？ 已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？ [讲解]：如果给定条件，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液。在日常生活中，阿为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为稀溶液和浓溶液。 [总结]：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [板书设计]： 一.饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 1.只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 改变温度 加水 2.饱和溶液==============================不饱和溶液 改变温度 蒸发水分 加入溶剂 3.当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 4、结晶的原理：热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质 从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 二.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 判断正误：1.在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 2.饱和溶液就是浓溶液。 课题2 溶解度 课时设计 课堂实录课题2 溶解度 1第一学时 教学目标1．能根据实验现象区分物质的溶解情况，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。 2．能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。 3. 溶液的稀浓和溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别 学时重点饱和溶液与不饱和溶液的区分及转化方法 一、知识链接： 在探究溶液的形成时，我们发现：不同溶质在同一种溶剂里，溶解性不同；同种溶质在不同种溶剂里，溶解性也不相同。这时，我想问同学们的是：既然有的物质在水里不溶解，而有的又能溶解，那么，食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 请你们猜想。 二、验证猜想：（分组实验） 1、取20ml水加入到烧杯中 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加5ml水，搅拌 现象 结论 2、取20ml水加入到烧杯中，用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 3、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？ 4、如何判断某一溶液是否是饱和溶液 在一定温度下，观察溶液中是否有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且该溶质不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液；如果没有剩余的溶质，则可能为该溶质的不饱和溶液，也可能为该溶质的饱和溶液。 5、饱和溶液的前提条件是什么？ 6、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 7、饱和溶液与不饱和溶液可否相互转化？ 8、知识延伸：请再思考为什么硝酸钾溶液冷却后固体会增加？还有在生活中残留在锅里的汤如果一直在加热，为什么杯底会出现白色物质？ 已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？ [讲解]：如果给定条件，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液。在日常生活中，阿为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为稀溶液和浓溶液。 [总结]：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [板书设计]： 一.饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 1.只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 改变温度 加水 2.饱和溶液==============================不饱和溶液 改变温度 蒸发水分 加入溶剂 3.当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 4、结晶的原理：热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质 从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 二.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 判断正误：1.在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 2.饱和溶液就是浓溶液。 Tags：课题,溶解度,课稿,一等奖
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