课题2原子的结构优秀教学设计

一、展示1-18号元素的原子结构示意图，分析原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系

二、离子

1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应，如NH₄⁺，OH^-）

2、离子的分类：

（1）阳离子： 带正电的原子

（2）阴离子： 带负电的原子

3、离子的表示方法：

（1）离子符号： Na⁺、Cl^－、O^2－、2Mg²⁺

离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

如：Mg²⁺——表示镁离子（或表示一个镁离子）

2Mg²⁺：——表示两个镁离子（其中小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子）

（2）离子结构示意图：（特点：最外层是2电子或8电子稳定结构）

阳离子：质子数__ 大于___电子数

阴离子：质子数__小于___电子数

①金属元素的原子容易失去最外层电子达到8（或2）电子稳定结构，变成阳离子，失去n个电子就带n个单位正电荷，表示为Rⁿ⁺. 如铝原子Al→铝离子Al³⁺（展示原子和离子结构示意图）

②非金属元素的原子容易得到电子达到8（或2）电子稳定结构，变成阴离子，得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为R^ｎ－. 如氧原子O→氧离子O^2－.（展示原子和离子结构示意图）

三、NaCl的形成过程（离子的形成过程）

通过原子和离子结构示意图讲解

四、  相对原子质量

质量关系：

从教材中表3-2可知，质子、中子和电子的质量之间有如下相等关系：

1 个  质子    的质量≈1个  中子    的质量≈   1     个  氢原子    的质量

跟质子、中子相比，电子质量很小（一个电 子的质量只相当于一个质子质量或一个中子质量的1/1836），所以，原子的质量主要集中在  原子核       上。

相对原子质量：

（1）标准是 碳12原子       质量的1/12。

（2）相对原子质量的计算公式：

某原子的相对原子质量=该原子的质量与 碳12原子质量的1/12的比值

一个质子、中子的相对质量都约等于1，电子的相对质量可以忽略不计，所以原子相对原子质量≈质子数+中子数

五、随堂练习：

1.下列说法正确的是（  ）

A.所有的原子核内质子数都比中子数多
B. 氢离子(H+)实际上是一个裸露的质子
C. 核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同
D.非金属元素原子的最外层电子数都大于4

2. 已知一个氧原子的质量为2.657×10^-26Kg,计算其相对原子质量(C¹²原子质量的1/12等于1.66×10^-27Kg)

4.、已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（  ）

A、2       B、8        C、10         D、18

3.某元素的原子最外层电子数为2，则该元素

A. 肯定是金属元素

B. 肯定是非金属元素

C. 肯定是稀有气体元素

D. 可能是金属元素或稀有气体元素

4.科学家已研究出高能微粒N⁵⁺，关于它的说法正确的是

A. N⁵⁺是由5个氮原子构成的单质

B. N⁵⁺中只有质子没有中子和电子

C. 每个N⁵⁺中含有35个质子和34个电子

D. 每个N⁵⁺中含有35个质子和35个电子

5.铀——235是制造原子弹的一种原料， 这种铀原子的相对原子质量为235，核内质子数为92，则核内中子数为              ，核外电子数为             。

六、小结：

通过本课的学习，同学们应该要实现以下目标：认识原子结构示意图，认识元素性质与原子结构的关系，会分析阴、阳离子与对应原子的关系，根据结构示意图判断原子、离子，运用原子核外电子分层排布知识认识元素周期表，会分析多原子核离子所含的质子总数、核外电子总数

七、作业布置

一、展示1-18号元素的原子结构示意图，分析原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系

二、离子

1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应，如NH₄⁺，OH^-）

2、离子的分类：

（1）阳离子： 带正电的原子

（2）阴离子： 带负电的原子

3、离子的表示方法：

（1）离子符号： Na⁺、Cl^－、O^2－、2Mg²⁺

离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

如：Mg²⁺——表示镁离子（或表示一个镁离子）

2Mg²⁺：——表示两个镁离子（其中小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子）

（2）离子结构示意图：（特点：最外层是2电子或8电子稳定结构）

阳离子：质子数__ 大于___电子数

阴离子：质子数__小于___电子数

①金属元素的原子容易失去最外层电子达到8（或2）电子稳定结构，变成阳离子，失去n个电子就带n个单位正电荷，表示为Rⁿ⁺. 如铝原子Al→铝离子Al³⁺（展示原子和离子结构示意图）

②非金属元素的原子容易得到电子达到8（或2）电子稳定结构，变成阴离子，得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为R^ｎ－. 如氧原子O→氧离子O^2－.（展示原子和离子结构示意图）

三、NaCl的形成过程（离子的形成过程）

通过原子和离子结构示意图讲解

四、  相对原子质量

质量关系：

从教材中表3-2可知，质子、中子和电子的质量之间有如下相等关系：

1 个  质子    的质量≈1个  中子    的质量≈   1     个  氢原子    的质量

跟质子、中子相比，电子质量很小（一个电 子的质量只相当于一个质子质量或一个中子质量的1/1836），所以，原子的质量主要集中在  原子核       上。

相对原子质量：

（1）标准是 碳12原子       质量的1/12。

（2）相对原子质量的计算公式：

某原子的相对原子质量=该原子的质量与 碳12原子质量的1/12的比值

一个质子、中子的相对质量都约等于1，电子的相对质量可以忽略不计，所以原子相对原子质量≈质子数+中子数

五、随堂练习：

1.下列说法正确的是（  ）

A.所有的原子核内质子数都比中子数多
B. 氢离子(H+)实际上是一个裸露的质子
C. 核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同
D.非金属元素原子的最外层电子数都大于4

2. 已知一个氧原子的质量为2.657×10^-26Kg,计算其相对原子质量(C¹²原子质量的1/12等于1.66×10^-27Kg)

4.、已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（  ）

A、2       B、8        C、10         D、18

3.某元素的原子最外层电子数为2，则该元素

A. 肯定是金属元素

B. 肯定是非金属元素

C. 肯定是稀有气体元素

D. 可能是金属元素或稀有气体元素

4.科学家已研究出高能微粒N⁵⁺，关于它的说法正确的是

A. N⁵⁺是由5个氮原子构成的单质

B. N⁵⁺中只有质子没有中子和电子

C. 每个N⁵⁺中含有35个质子和34个电子

D. 每个N⁵⁺中含有35个质子和35个电子

5.铀——235是制造原子弹的一种原料， 这种铀原子的相对原子质量为235，核内质子数为92，则核内中子数为              ，核外电子数为             。

六、小结：

通过本课的学习，同学们应该要实现以下目标：认识原子结构示意图，认识元素性质与原子结构的关系，会分析阴、阳离子与对应原子的关系，根据结构示意图判断原子、离子，运用原子核外电子分层排布知识认识元素周期表，会分析多原子核离子所含的质子总数、核外电子总数

七、作业布置