课题2金属的化学性质精品学案

地区： 江苏省 - 无锡市 - 滨湖区

学校：无锡市水秀中学

课题2　金属的化学性质 初中化学       人教2011课标版

1、知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（3）培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。

3、情感、态度与价值观

（1）树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值。

（2）培养学生的探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神。

重点：金属活动性顺序的探究    

难点：利用金属活动性顺序对置换反应进行判断

（1）搭框架

根据建构主义理论，新知识的学习应建立在学生已有的知识、经验基础上，而不能像货物那样简单地传输。在本课之前，学生已知道多个有金属参加的化学反应，故笔者设计通过回顾、分类两个环节，直接向学生展示出金属的三点化学性质，为后续金属活动性顺序的研究规划出清晰的思路。

（2）树大梁

金属活动性顺序的探究是本节课的逻辑主线，它贯穿于课的始终。首先通过研究金属与氧气反应，引出金属活动性这一概念，紧接着在金属和酸（盐酸或稀硫酸）反应、金属和金属化合物（盐的概念尚未出现）反应的学习中，归纳出判断金属活动性强弱的两种常用方法，进而引出金属活动性顺序及判断依据，最后以“生活中的应用”、“生产中的应用”、“影响人类历史进程”三个模块对金属活动性顺序进行巩固练习，同时使学生体验到化学就在身边，化学的发展促进了人类文明的进步。整节课学生的学习始终处于“最近发展区”，经过引导、讨论、实验、思考，促使学生不断由原有知识水平向更高水平发展。

（3）垒砖瓦

教学有法，教无定法。笔者在本节课中尝试三种不同的教学模式组织教学。其中金属与氧气反应采用了“问题引导”模式，利用“金属与氧气是否必须在一定条件下才能反应？”，引导学生理解有些金属（Mg、Al）常温下就能和氧气反应；利用“所有金属是不是都能与氧气反应？”，引导学生得出有些金属（Au）高温下也不与氧气反应，之后归纳出不同金属与氧气反应的难易程度（活泼程度）不同。

金属与酸反应采用“实验引导→解释交流”的模式组织教学，在学生实验“镁、锌、铁、铜与盐酸或稀硫酸反应”之后，师生间围绕“金属和酸反应可产生氢气，实验室制氢气应选择何组药品？”、“金属和酸是何种基本反应类型？”、“镁、锌、铁、铜的活动性强弱顺序及判断方法”等问题展开讨论交流。期间涉及置换反应，可对其特征重点剖析，便于学生正确书写化学方程式。

金属与金属化合物反应则采用“创设情境→提出问题→大胆假设→实验引导→得出结论→迁移应用”的教学模式。首先演示银与盐酸实验，银与盐酸不反应，结合前面知道的铜与酸不反应的事实，学生提出银和铜的活动性无法比较，并假设能用金属与金属化合物反应来比较，之后重做铁和硫酸铜溶液实验，从中得出“活动性较强的金属能将较弱的金属从化合物溶液中置换出来”，最后设计实验探究铜、银活动性强弱，解释铜和硫酸铝溶液为何不反应。如此“现象到本质，本质到现象”的教学过程，符合学生的心理特征和认知规律，更利于学生掌握知识的本质和规律。

教材中安排了金属与酸的实验，要求取4只试管，分别装入镁、锌、铁、铜四种金属，然后分别再向其中加入5ml稀盐酸（或稀硫酸），旨在观察能否反应以及反应的剧烈程度来判断四金属的活动性强弱。但此实验存在操作较烦琐、耗时较长、酸液用量大且浪费等不足之处。针对以上问题，笔者联系生活中将储物柜进行分格以提高利用率的原理，将此实验进行了微型化处理。

取培养皿一只，用生活中收集到塑料片制成“十字”格，放入培养皿中，将其分成4个小格，小格之间相通。先在每格中分别放镁、锌、铁、铜四种金属，再向培养皿中 加入适量稀盐酸或（稀硫酸），可同时观察反应现象，也方便学生对比反应的剧烈程度，并且所需时间只为原实验的1/3。

金属的化学性质同学们并不陌生，在前面的学习中，我们接触过许多有金属参加的化学反应，有哪些呢？

学生罗列出：铁在氧气中燃烧，镁条燃烧，铜加热和氧气反应，镁和盐酸，铁和硫酸铜溶液等

可分类为：金属和氧气反应；金属和酸（盐酸或稀硫酸）反应；金属和金属化合物反应。

过渡：通过温故知新，我们简单地了解到金属的化学性质有3点，下面我们要进行深入探究，并从中找寻规律。

问题引导：金属与氧气是否必须在一定条件下进行？

启发：展示表面有黑色氧化膜的镁条，思考铝为什么具有抗腐蚀性？

不，如镁、铝在常温下就能和氧气反应。

问题引导：所有金属是不是都能与氧气反应？

不，“真金不怕火炼”说明在高温下也不也氧气反应。

小结：金属与氧气反应的难易程度（见下表）。

启发：据此，能否判断这三组金属的活泼程度？判断方法？

活泼程度：镁铝＞铁铜＞金，根据金属与氧气反应的难易程度判断。

讲述：金属的活泼程度又称为金属活动性，同时我们找到判断金属活动性的第一种方法。

反思：这种方法其实有明显不足之处，同学们发现了吗？

同组金属（如镁铝）之间的活动性无法比较。

过渡：我们必须要找寻更科学的方法，那么研究方向在哪呢？

金属与酸反应。

实验引导：镁、锌、铁、铜与盐酸或稀硫酸的实验。

解释交流：同学们观察到什么现象？反应速率又如何？

解释交流：金属与酸反应可产生氢气，那么实验室制氢气应选用哪组药品？

锌和盐酸或稀硫酸，因反应速率适中

讲述：下面请同学们写出反应的化学方程式。

Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑    Mg＋H₂SO₄＝MgSO₄＋H₂↑

Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑     Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑

Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑     Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑

解释交流：金属和酸是何种基本反应类型？

都是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。

启发：观察上述反应的化学方程式，体会“置换”两词的含义。

反思：这是判断金属活动性的第二种方法，有不足之处吗？

创设情境：演示银与盐酸实验

提出问题：与酸不反应的金属（如铜、银）的活动性无法比较

大胆假设：可利用金属和金属化合物反应进行比较

    实验引导：重温铁和硫酸铜溶液的实验，观察现象，书写化学方程式。

分析：在这个实验中，铁将铜元素从化合物中置换出来。且在前面实验中，我们已经知道铁的活动性比铜强，据此你能得出什么规律？

得出结论：活动性强的金属能把弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

迁移应用：这是判断金属活动性的第三种方法。如何设计实验比较铜、银的活动性呢？

可将铜放入银的化合物（硝酸银）溶液中，若能置换出银，则证明铜的活动性比银强。

实验验证：铜和硝酸银溶液实验，观察现象，书写化学方程式。

演示：铜和硫酸铝溶液实验

迁移应用：为什么铜和硫酸铝不反应？

铜的活动性比铝弱，所以不反应。

过渡：科学家利用上述方法，经过多次实验，最终得出了金属活动性顺序。

启发：金属活动性顺序在日常生活、生产中有着广泛的应用，下面我们结合前面的实验事实，找寻判断有关置换反应的依据？

（1）位置越靠前，活动性越强。

（2）氢前金属才能和酸反应生成氢气。

（3）前面金属可以把后面金属从化合物溶液中置换出来。

1、打击假冒伪劣是每个公民的责任，同学们找到鉴别真假金的方法了吧？

市场上曾出现不法商贩用黄铜（铜、锌合金）再加入一定量的铅而制成假货来冒充黄金，且外观和密度很难区分，你有办法鉴别吗？（简要叙述实验的步骤、现象和结论

（1）灼烧（2）加盐酸或稀硫酸（3）加硝酸银溶液

2、生活中的应用：久用的铝制热水壶内会出现水垢（主要成分为碳酸钙），可用食醋来除水垢，但食醋能否过量？

食醋（含醋酸）过量，会和铝反应，造成水壶损坏。

3、生产中的应用：农业生产中常用硫酸铜来配制波尔多液，配制时能在铁制容器中进行吗？

Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu，造成铁制容器损坏且波尔多液变质。

4、影响人类历史进程：展示金属活动性顺序及人类利用各种金属材料的年代表

课题2　金属的化学性质

课题2　金属的化学性质

金属的化学性质同学们并不陌生，在前面的学习中，我们接触过许多有金属参加的化学反应，有哪些呢？

学生罗列出：铁在氧气中燃烧，镁条燃烧，铜加热和氧气反应，镁和盐酸，铁和硫酸铜溶液等

可分类为：金属和氧气反应；金属和酸（盐酸或稀硫酸）反应；金属和金属化合物反应。

过渡：通过温故知新，我们简单地了解到金属的化学性质有3点，下面我们要进行深入探究，并从中找寻规律。

问题引导：金属与氧气是否必须在一定条件下进行？

启发：展示表面有黑色氧化膜的镁条，思考铝为什么具有抗腐蚀性？

不，如镁、铝在常温下就能和氧气反应。

问题引导：所有金属是不是都能与氧气反应？

不，“真金不怕火炼”说明在高温下也不也氧气反应。

小结：金属与氧气反应的难易程度（见下表）。

启发：据此，能否判断这三组金属的活泼程度？判断方法？

活泼程度：镁铝＞铁铜＞金，根据金属与氧气反应的难易程度判断。

讲述：金属的活泼程度又称为金属活动性，同时我们找到判断金属活动性的第一种方法。

反思：这种方法其实有明显不足之处，同学们发现了吗？

同组金属（如镁铝）之间的活动性无法比较。

过渡：我们必须要找寻更科学的方法，那么研究方向在哪呢？

金属与酸反应。

实验引导：镁、锌、铁、铜与盐酸或稀硫酸的实验。

解释交流：同学们观察到什么现象？反应速率又如何？

解释交流：金属与酸反应可产生氢气，那么实验室制氢气应选用哪组药品？

锌和盐酸或稀硫酸，因反应速率适中

讲述：下面请同学们写出反应的化学方程式。

Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑    Mg＋H₂SO₄＝MgSO₄＋H₂↑

Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑     Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑

Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑     Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑

解释交流：金属和酸是何种基本反应类型？

都是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。

启发：观察上述反应的化学方程式，体会“置换”两词的含义。

反思：这是判断金属活动性的第二种方法，有不足之处吗？

创设情境：演示银与盐酸实验

提出问题：与酸不反应的金属（如铜、银）的活动性无法比较

大胆假设：可利用金属和金属化合物反应进行比较

    实验引导：重温铁和硫酸铜溶液的实验，观察现象，书写化学方程式。

分析：在这个实验中，铁将铜元素从化合物中置换出来。且在前面实验中，我们已经知道铁的活动性比铜强，据此你能得出什么规律？

得出结论：活动性强的金属能把弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

迁移应用：这是判断金属活动性的第三种方法。如何设计实验比较铜、银的活动性呢？

可将铜放入银的化合物（硝酸银）溶液中，若能置换出银，则证明铜的活动性比银强。

实验验证：铜和硝酸银溶液实验，观察现象，书写化学方程式。

演示：铜和硫酸铝溶液实验

迁移应用：为什么铜和硫酸铝不反应？

铜的活动性比铝弱，所以不反应。

过渡：科学家利用上述方法，经过多次实验，最终得出了金属活动性顺序。

启发：金属活动性顺序在日常生活、生产中有着广泛的应用，下面我们结合前面的实验事实，找寻判断有关置换反应的依据？

（1）位置越靠前，活动性越强。

（2）氢前金属才能和酸反应生成氢气。

（3）前面金属可以把后面金属从化合物溶液中置换出来。

1、打击假冒伪劣是每个公民的责任，同学们找到鉴别真假金的方法了吧？

市场上曾出现不法商贩用黄铜（铜、锌合金）再加入一定量的铅而制成假货来冒充黄金，且外观和密度很难区分，你有办法鉴别吗？（简要叙述实验的步骤、现象和结论

（1）灼烧（2）加盐酸或稀硫酸（3）加硝酸银溶液

2、生活中的应用：久用的铝制热水壶内会出现水垢（主要成分为碳酸钙），可用食醋来除水垢，但食醋能否过量？

食醋（含醋酸）过量，会和铝反应，造成水壶损坏。

3、生产中的应用：农业生产中常用硫酸铜来配制波尔多液，配制时能在铁制容器中进行吗？

Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu，造成铁制容器损坏且波尔多液变质。

4、影响人类历史进程：展示金属活动性顺序及人类利用各种金属材料的年代表

• 优点:

  我明明黏贴了“教学目标”，怎么没显示？

• 缺点:

  没教学目标