课题1溶液的形成课件配套优秀

地区： 重庆市 - 重庆市 - 开　县

学校：开县后河初级中学

课题1　溶液的形成 初中化学       人教2011课标版

【知识与技能】

1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

2、知道根据物质在水中的溶解情况可以分为溶液和浊液。

3、了解物质的溶解性及影响因素。

4、探究几种物质在水中溶解时的吸热、放热现象。

【过程与方法】

1、学习科学探究和科学实验的方法，培养动手操作，观察，记录，分析实验现象的能力。

2、学习运用对比实验的方法认识对相同问题的解决办法。

【情感态度价值观】

1、增强学生学习化学学科的兴趣。

2、在探究实验过程中体会科学探究的精神，培养科学探究能力。

       1、本课题——溶液的形成，与现实生活联系十分紧密，容易引起学生的学习兴趣，我们要充分把握这点，尽量开展探究实验教学，多让学生把日常生活中的经验拿到课题探究学习，以此来促进教与学的双方互动，加强教学效果。

       2、对于本课题出现的一些微观角度来解释宏观现象，学生有一定的难度，我们可以借助上册三单元《物质构成的奥秘》有关知识，加以引导，还可以借助多种教学手段，以此来帮助学生记忆和理解。

【重点】

1、建立溶液的概念，了解溶液的形成过程。

2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

3、物质溶于水时的吸热或放热现象。

【难点】

1、解释物质溶于水形成溶液现象，从微观上认识溶液的形成。

2、解释物质溶解时的吸热或放热现象。

展示几种溶液：红色 （ 品红溶液）、蓝色（硫酸铜溶液）、紫色或紫红色（高锰酸钾溶液）、无色（氯化钠溶液）

【过渡】师：请同学们观察这几种液体，你们对此有什么问题提出来和大家讨论？

              生：这些液体是如何形成的？是什么液体？为什么有不同的颜色？

              师：非常好！同学们，这几种液体虽然有不同的颜色，但它们都是我们今天将要学习的溶液。

【过渡】同学们要想知道这些不同的溶液是如何形成的话，那就让我们来进行几个小实验吧。

【探究一】  溶液的形成

         取少量下列几种物质加入试管中，向其中注入约1/3试管体积的水，振荡后静置，观察并记录实验现象，完成下表。

根据上述实验，你可以得到的结论是：​                                                                。

【讲解】师：根据实验现象我们可以发现，物质在水中的溶解情况不同：蔗糖和食盐能够完全溶解在水里，形成无色透明的液体——溶液；泥土和植物油不能完全溶解在水里，形成浑浊的液体，静置后分为两层，像植物油和水的这种情况我们称之为乳浊液，而像泥土和 水的这种情况我们称之为悬浊液，它们统称为浊液。

              由此我们可以知道物质溶于水的情况可以分为溶液和浊液（悬浊液、乳浊液）。

 【讲授】一、溶液：一种或几种物质分散到另外一种物质里形成军医的稳定的混合物叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

             实验现象解释：

                 1、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液：蔗糖分子运动扩散到水分子中间去了，这是分子运动的结果。

                 2、食盐溶于水形成食盐溶液：构成食盐（氯化钠）的钠离子和氯离子运动到水分子中间。

【小结】物质溶于水形成溶液实质：构成物质的微粒运动扩散到水分子中，形成均一、稳定的混合物。

【思考】是否所有物质都可以在水中的溶解？ 

           分别取少量大理石、熟石灰加入试管中，向其中注入约1/3试管体积的水，振荡后静置，观察并记录实验现象，完成下表。

根据上述实验，你可以得到的结论是：                                                                                  。

【讲解】通过对比实验1（或2） 和实验5，实验6，我们可以发现：并不是所有物质都可以溶解在水中，像蔗糖（或食盐）可以完全溶解在水中形成溶液；大理石在水中几乎不溶解；熟石灰只有少量溶解，试管底部仍有剩余。

【讲授】二、物质的溶解性

  1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

  2、影响物质溶解性的因素

      a、内因：溶质和溶剂的性质           b、外因：温度、压强

【过渡】我们知道生石灰加入水会放出热量，那么物质在溶于水形成溶液的过程中是否会有能量（温度）的变化呢？那就让我们来做几个小实验来说明问题吧。

【探究二】  物质溶解时的吸热或放热现象

    取少量氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）加入试管中，向其中注入约1/3试管体积的水，振荡后静置，观察并记录实验现象，完成下表。

根据上述实验，你可以得到的结论是：                                                                                   。

【过渡】根据上述实验我们可以发现：物质溶于水会有热量的变化。氯化钠溶于水，温度不变；硝酸铵溶于水，温度降低；氢氧化钠溶于水，温度升高。
【讲授】三、物质溶解时的吸热和放热现象

  溶质在溶解过程中发生了两种变化：
      一种是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这一过程吸收热量；
      另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
           扩散过程=水合过程：吸热=放热  温度变化不明显
           扩散过程>水合过程：吸热>放热  温度降低
           扩散过程<水合过程：吸热<放热  温度升高
【小结】
    （1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；
    （2）NaCl等溶于水温度不变；
    （3）NH₄NO₃等溶于水温度降低。

课题1　溶液的形成

课题1　溶液的形成

展示几种溶液：红色 （ 品红溶液）、蓝色（硫酸铜溶液）、紫色或紫红色（高锰酸钾溶液）、无色（氯化钠溶液）

【过渡】师：请同学们观察这几种液体，你们对此有什么问题提出来和大家讨论？

              生：这些液体是如何形成的？是什么液体？为什么有不同的颜色？

              师：非常好！同学们，这几种液体虽然有不同的颜色，但它们都是我们今天将要学习的溶液。

【过渡】同学们要想知道这些不同的溶液是如何形成的话，那就让我们来进行几个小实验吧。

【探究一】  溶液的形成

         取少量下列几种物质加入试管中，向其中注入约1/3试管体积的水，振荡后静置，观察并记录实验现象，完成下表。

根据上述实验，你可以得到的结论是：​                                                                。

【讲解】师：根据实验现象我们可以发现，物质在水中的溶解情况不同：蔗糖和食盐能够完全溶解在水里，形成无色透明的液体——溶液；泥土和植物油不能完全溶解在水里，形成浑浊的液体，静置后分为两层，像植物油和水的这种情况我们称之为乳浊液，而像泥土和 水的这种情况我们称之为悬浊液，它们统称为浊液。

              由此我们可以知道物质溶于水的情况可以分为溶液和浊液（悬浊液、乳浊液）。

 【讲授】一、溶液：一种或几种物质分散到另外一种物质里形成军医的稳定的混合物叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

             实验现象解释：

                 1、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液：蔗糖分子运动扩散到水分子中间去了，这是分子运动的结果。

                 2、食盐溶于水形成食盐溶液：构成食盐（氯化钠）的钠离子和氯离子运动到水分子中间。

【小结】物质溶于水形成溶液实质：构成物质的微粒运动扩散到水分子中，形成均一、稳定的混合物。

【思考】是否所有物质都可以在水中的溶解？ 

           分别取少量大理石、熟石灰加入试管中，向其中注入约1/3试管体积的水，振荡后静置，观察并记录实验现象，完成下表。

根据上述实验，你可以得到的结论是：                                                                                  。

【讲解】通过对比实验1（或2） 和实验5，实验6，我们可以发现：并不是所有物质都可以溶解在水中，像蔗糖（或食盐）可以完全溶解在水中形成溶液；大理石在水中几乎不溶解；熟石灰只有少量溶解，试管底部仍有剩余。

【讲授】二、物质的溶解性

  1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

  2、影响物质溶解性的因素

      a、内因：溶质和溶剂的性质           b、外因：温度、压强

【过渡】我们知道生石灰加入水会放出热量，那么物质在溶于水形成溶液的过程中是否会有能量（温度）的变化呢？那就让我们来做几个小实验来说明问题吧。

【探究二】  物质溶解时的吸热或放热现象

    取少量氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）加入试管中，向其中注入约1/3试管体积的水，振荡后静置，观察并记录实验现象，完成下表。

根据上述实验，你可以得到的结论是：                                                                                   。

【过渡】根据上述实验我们可以发现：物质溶于水会有热量的变化。氯化钠溶于水，温度不变；硝酸铵溶于水，温度降低；氢氧化钠溶于水，温度升高。
【讲授】三、物质溶解时的吸热和放热现象

  溶质在溶解过程中发生了两种变化：
      一种是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这一过程吸收热量；
      另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
           扩散过程=水合过程：吸热=放热  温度变化不明显
           扩散过程>水合过程：吸热>放热  温度降低
           扩散过程<水合过程：吸热<放热  温度升高
【小结】
    （1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；
    （2）NaCl等溶于水温度不变；
    （3）NH₄NO₃等溶于水温度降低。