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许萍
地区： 江苏省 - 南通市 - 如皋市 学校：如皋市城北初级中学 共1课时课题2 金属的化学性质 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1．了解金属的化学性质。 2．初步认识金属活动性顺序。 2学情分析1．了解金属的化学性质。 2．初步认识金属活动性顺序。 3重点难点1．了解金属的化学性质。 2．初步认识金属活动性顺序。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【活动】金属的化学性质介绍桌面上的实验试剂 请同学们观看三幅图片，请猜想哪一种金属最稳定？你猜想的依据是什么？铁和铜的锈蚀都是缓慢氧化，他们都与空气中的哪种成分有关呢？ 说明了金属和氧气能发生反应 请同学们回忆我们以前学习过的金属与氧气的反应，完成活动一的第一个子活动。 活动一、总结金属与氧气的反应 1．试写出下列金属与氧气反应的化学方程式。（独立完成后，组内交流） 在常温下，镁带与氧气反应：_____________________________________ 在常温下，铝与氧气反应：_____________________________________ 在点燃条件下，铁丝与氧气反应：__________________________________ 在加热条件下，铜与氧气反应：____________________________________ 总结：金属和氧气反应生成金属氧化物 设问：是不是所有的金属都可以和氧气反应呢？民间谚语：“真金不怕火炼”说明了什么含义呢？请同学们进入活动一的子活动2和3，讨论后口头回答。 2．民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？ 3．根据反应的难易和剧烈程度的不同，试将上述五种金属分为三组。 强调高温下金的化学性质稳定性 分类依据：能否反应及反应的条件 过渡：有些金属能和氧气反应，也有些不能，我们可以根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断金属的活泼性，其实我们还可以通过金属与酸反应的现象比较金属的活动性强弱。课件展示Zn和稀H2SO4反应制取氢气的装置图，完成活动二的第一个子活动的化学方程式。 活动二、认识金属与酸的反应 1．写出Zn和稀H2SO4反应的化学方程式： 是否所有的金属都能与稀硫酸反应产生氢气呢？请同学们根据课件完成相关实验： 如果通过刚才的实验我们把这3种金属分为2组，怎么分？ 提问：三种金属和稀硫酸反应的实验现象？ 这几个实验中不与稀硫酸反应的金属是哪一个？ 请仿照锌与稀硫酸反应的化学方程式，写出反应的化学方程式。 2．实验：镁带、铁丝、铜丝与稀硫酸的反应。 （1）根据PPT提供的实验步骤，完成相关实验，观察实验现象。 （2）在下表中写出上述实验中能反应的化学方程式。 （小知识：Fe与稀盐酸或稀硫酸反应生成的化合物中，Fe为+2价。） 金属 化学方程式 Mg Fe Cu 其实前人已通过实验，按照金属的活泼性，排出了常见金属的活动性顺序， K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：强 弱 3．参照金属活动顺序表，回答问题： 你能否借助顺序表，找出Cu不能和酸反应的原因？还有哪些金属不能和酸反应生成氢气呢？ （1）在金属活动顺序表中找出Mg、Zn、Fe、Cu四种金属，并用红笔作出标记， 为什么Cu不能与稀硫酸反应放出氢气？ （2）猜测Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时谁最剧烈？写出反应的化学方程式。 猜想的依据？请观看视频 我们除了可以根据金属与酸的反应来知道金属的活动性强弱，我们还可以利用金属与盐溶液能否反应来比较两种金属的活泼性。 活动三、认识金属与盐（金属化合物）溶液的反应 1．实验：①铁与硫酸铜溶液；②铜与硝酸银溶液。 （1）根据PPT提供的实验步骤，完成相关实验，观察实验现象。 （2）写出上述反应的化学方程式，注明反应类型，从物质类别的角度总结反应规律。 （3）从铁与硫酸铜溶液的反应，可以得到铁的活动性比铜强；铜与硝酸银溶液的反应说明铜与银谁的活动性强？观察铁、铜、银在金属活动顺序表中的位置，总结出金属与盐溶液反应的规律。 请利用金属活动性顺序表，完成第三个子活动并交流。 2．实验证明：铁与氯化铜溶液、铝与硫酸铜溶液也能发生反应。试写出反应的化学方程式。 （1）铁与氯化铜溶液：__________________________________ （2）铝与硫酸铜溶液：__________________________________ 学完本课你知道了金属具有哪些化学性质呢？ 我们还学会了用金属活动性顺序表来解释金属的这些化学性质存在的条件。 课题2 金属的化学性质 课时设计 课堂实录课题2 金属的化学性质 1第一学时 教学活动 活动1【活动】金属的化学性质介绍桌面上的实验试剂 请同学们观看三幅图片，请猜想哪一种金属最稳定？你猜想的依据是什么？铁和铜的锈蚀都是缓慢氧化，他们都与空气中的哪种成分有关呢？ 说明了金属和氧气能发生反应 请同学们回忆我们以前学习过的金属与氧气的反应，完成活动一的第一个子活动。 活动一、总结金属与氧气的反应 1．试写出下列金属与氧气反应的化学方程式。（独立完成后，组内交流） 在常温下，镁带与氧气反应：_____________________________________ 在常温下，铝与氧气反应：_____________________________________ 在点燃条件下，铁丝与氧气反应：__________________________________ 在加热条件下，铜与氧气反应：____________________________________ 总结：金属和氧气反应生成金属氧化物 设问：是不是所有的金属都可以和氧气反应呢？民间谚语：“真金不怕火炼”说明了什么含义呢？请同学们进入活动一的子活动2和3，讨论后口头回答。 2．民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？ 3．根据反应的难易和剧烈程度的不同，试将上述五种金属分为三组。 强调高温下金的化学性质稳定性 分类依据：能否反应及反应的条件 过渡：有些金属能和氧气反应，也有些不能，我们可以根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断金属的活泼性，其实我们还可以通过金属与酸反应的现象比较金属的活动性强弱。课件展示Zn和稀H2SO4反应制取氢气的装置图，完成活动二的第一个子活动的化学方程式。 活动二、认识金属与酸的反应 1．写出Zn和稀H2SO4反应的化学方程式： 是否所有的金属都能与稀硫酸反应产生氢气呢？请同学们根据课件完成相关实验： 如果通过刚才的实验我们把这3种金属分为2组，怎么分？ 提问：三种金属和稀硫酸反应的实验现象？ 这几个实验中不与稀硫酸反应的金属是哪一个？ 请仿照锌与稀硫酸反应的化学方程式，写出反应的化学方程式。 2．实验：镁带、铁丝、铜丝与稀硫酸的反应。 （1）根据PPT提供的实验步骤，完成相关实验，观察实验现象。 （2）在下表中写出上述实验中能反应的化学方程式。 （小知识：Fe与稀盐酸或稀硫酸反应生成的化合物中，Fe为+2价。） 金属 化学方程式 Mg Fe Cu 其实前人已通过实验，按照金属的活泼性，排出了常见金属的活动性顺序， K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：强 弱 3．参照金属活动顺序表，回答问题： 你能否借助顺序表，找出Cu不能和酸反应的原因？还有哪些金属不能和酸反应生成氢气呢？ （1）在金属活动顺序表中找出Mg、Zn、Fe、Cu四种金属，并用红笔作出标记， 为什么Cu不能与稀硫酸反应放出氢气？ （2）猜测Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时谁最剧烈？写出反应的化学方程式。 猜想的依据？请观看视频 我们除了可以根据金属与酸的反应来知道金属的活动性强弱，我们还可以利用金属与盐溶液能否反应来比较两种金属的活泼性。 活动三、认识金属与盐（金属化合物）溶液的反应 1．实验：①铁与硫酸铜溶液；②铜与硝酸银溶液。 （1）根据PPT提供的实验步骤，完成相关实验，观察实验现象。 （2）写出上述反应的化学方程式，注明反应类型，从物质类别的角度总结反应规律。 （3）从铁与硫酸铜溶液的反应，可以得到铁的活动性比铜强；铜与硝酸银溶液的反应说明铜与银谁的活动性强？观察铁、铜、银在金属活动顺序表中的位置，总结出金属与盐溶液反应的规律。 请利用金属活动性顺序表，完成第三个子活动并交流。 2．实验证明：铁与氯化铜溶液、铝与硫酸铜溶液也能发生反应。试写出反应的化学方程式。 （1）铁与氯化铜溶液：__________________________________ （2）铝与硫酸铜溶液：__________________________________ 学完本课你知道了金属具有哪些化学性质呢？ 我们还学会了用金属活动性顺序表来解释金属的这些化学性质存在的条件。 Tags：课题,金属,化学性质,教学设计,思路
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