课题2金属的化学性质教学设计(第一课时)

地区： 广　西 - 柳州市 - 鹿寨县

学校：鹿寨县第二初级中学

课题2　金属的化学性质 初中化学       人教2011课标版

知识目标：

       1．知道铁的物理性质

2．知道铁生锈的条件和如何预防铁生锈的方法。

３．能理解和运用铁的化学性质解决有关铁的相关问题

４．了解铁的氧化物和氢氧化物的化学性质；

       能力目标：

       1．分析问题的方法，综合运用知识的能力得到提高和巩固。

2．通过实验现象的观察和总结，掌握铁和铁的化合物的主要性质。

在前面的学习中，学生已经对金属的性质有了初步认

识，并能初步利用金属活动性顺序解决问题。作为专题复习

的教学，就应比单元复习课有一定的深度与跨度，在本节课

的教学中，除了复习基础知识外，重点应放在拓宽学生的思

维，引领学生总结解题思路与方法。所以我主要采用问题驱

动和分组讨论，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。

铁和铁的化合物的化学性质

人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血。这节课我们一起来复习铁和铁的化合物。

首先大家回忆地壳中含量最多的元素是什么元素？含量最多的金属元素呢？位于第二位的金属呢？地壳中铁含量为4.65%，位于金属中第二位。

 1. 铁的物理性质

（1）存在状态：单质：陨铁

[板书]（2）银白色有金属光泽（粉末时为黑色）；质软，具有良好的延展性；是电和热的良导体；能被磁体吸引。

铁的合金：（1）生铁  含碳量：2%~4.3%

                    （2）钢    含碳量：0.03%~2%

学习一种物质，我们不但要知道它的物理性质，更重要的是学习它的化学性质。

2.化学性质：

   （1）与非金属反应,

点燃

3Fe ＋ 2O2 ==== Fe3O4

   （2） 铁生锈的条件：① 与氧气接触；②与水接触。

         铁锈的主要成分：Fe2O3

 防止铁生锈的方法：① 刷上油漆；②涂上油；③镀上耐腐蚀的金属；④改变金属的内部结构。

自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？

（3）与酸反应(强调化合价)

  Fe ＋ 2HCl====FeCl2 ＋H 2↑

Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H 2↑

生成氢气的速度：Mg > Al > Zn > Fe

相同质量金属与足量酸反应生成氢气质量： Al > Mg > Fe > Zn

（4）铁与盐溶液反应：（铁能将金属性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来）

如：Fe＋CuSO4===FeSO4 ＋Cu

金属活动顺序表：K  Ca Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb（H）Cu  Hg  Ag  Pt  Au 

                                   从左到右金属活性逐渐减弱

课堂练习

把铁分别插入硫酸铜、硫酸、和硫酸锌溶液中，溶液的质量有什么变化。
把铁分别插入硝酸铜、硝酸银和硝酸锌溶液中，充分反应后，在滤渣中加入盐酸：

a.有气泡产生，判断滤液中有什么                     ；滤渣中有什么                      

b.无气泡产生，判断滤液中有什么                     ；滤渣中有什么                      

在滤液中加盐酸：

a. 有白色沉淀产生，判断滤液中有什么                     ；滤渣中有什么                      

b. 无白色沉淀产生，判断滤液中有什么                     ；滤渣中有什么                  

3.铁的冶炼原理

高温

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

 原料：铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）   焦炭  石灰石

主要设备：高炉

（1）让学生复述实验的操作注意事项。

（2）让学生复述实验中观察到的现象。

 二、铁的重要化合物

1、  铁的氧化物

氧化亚铁FeO ：  黑色粉末     +2       难溶于水

四氧化三铁 Fe3O4：黑色晶体         难溶于水

三氧化二铁 Fe2O3：红棕色粉末   +3     难溶于水

2、铁的氢氧化物：

              氢氧化亚铁Fe(OH)2                                     

              白色

             不溶

            极易被空气中氧气氧化

            成氢氧化铁

       4Fe(OH)２ + 2H２O+ O 2＝ 4Fe(OH)３

         Fe(OH)２ + 2HCl＝ FeCl2 + 2H２O

氢氧化铁Fe(OH)3

红褐色

不溶

受热易分解

2Fe(OH)３ ＝ Fe２O３+3H2O↑

Fe(OH)３+3HCl＝FeCl3↓+3H２O

课堂练习：

1.Fe(OH)３是一种红褐色沉淀， Fe(OH)２是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如： Fe(OH)３ +  HCl  —  A  +  H２O ，则A是                 ，由于Fe(OH)２不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)３，写出其反应的化学方程式：                                                  ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)３ ，若按照常规的正确方法向FeCl2 溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是                                      。

2.小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。

[查阅资料]

（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。

（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。

（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。

[提出猜想]

氢氧化亚铁是浅绿色。

[实验过程]

在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：

FeCl3溶液

FeSO4溶液

滴入NaOH溶液的现象

生成红褐色沉淀

先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

化学方程式

　　基本反应类型属于           

　　 反应。

FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓Na2SO4

Fe(OH)2+        +　 H2O =              　　

(完成并配平此方程)

[学习交流]

（1）氢氧化亚铁是         色而不是浅绿色。

（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是                                                                    。

课题2　金属的化学性质

课题2　金属的化学性质

人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血。这节课我们一起来复习铁和铁的化合物。

首先大家回忆地壳中含量最多的元素是什么元素？含量最多的金属元素呢？位于第二位的金属呢？地壳中铁含量为4.65%，位于金属中第二位。

 1. 铁的物理性质

（1）存在状态：单质：陨铁

[板书]（2）银白色有金属光泽（粉末时为黑色）；质软，具有良好的延展性；是电和热的良导体；能被磁体吸引。

铁的合金：（1）生铁  含碳量：2%~4.3%

                    （2）钢    含碳量：0.03%~2%

学习一种物质，我们不但要知道它的物理性质，更重要的是学习它的化学性质。

2.化学性质：

   （1）与非金属反应,

点燃

3Fe ＋ 2O2 ==== Fe3O4

   （2） 铁生锈的条件：① 与氧气接触；②与水接触。

         铁锈的主要成分：Fe2O3

 防止铁生锈的方法：① 刷上油漆；②涂上油；③镀上耐腐蚀的金属；④改变金属的内部结构。

自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？

（3）与酸反应(强调化合价)

  Fe ＋ 2HCl====FeCl2 ＋H 2↑

Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H 2↑

生成氢气的速度：Mg > Al > Zn > Fe

相同质量金属与足量酸反应生成氢气质量： Al > Mg > Fe > Zn

（4）铁与盐溶液反应：（铁能将金属性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来）

如：Fe＋CuSO4===FeSO4 ＋Cu

金属活动顺序表：K  Ca Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb（H）Cu  Hg  Ag  Pt  Au 

                                   从左到右金属活性逐渐减弱

课堂练习

把铁分别插入硫酸铜、硫酸、和硫酸锌溶液中，溶液的质量有什么变化。
把铁分别插入硝酸铜、硝酸银和硝酸锌溶液中，充分反应后，在滤渣中加入盐酸：

a.有气泡产生，判断滤液中有什么                     ；滤渣中有什么                      

b.无气泡产生，判断滤液中有什么                     ；滤渣中有什么                      

在滤液中加盐酸：

a. 有白色沉淀产生，判断滤液中有什么                     ；滤渣中有什么                      

b. 无白色沉淀产生，判断滤液中有什么                     ；滤渣中有什么                  

3.铁的冶炼原理

高温

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

 原料：铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）   焦炭  石灰石

主要设备：高炉

（1）让学生复述实验的操作注意事项。

（2）让学生复述实验中观察到的现象。

 二、铁的重要化合物

1、  铁的氧化物

氧化亚铁FeO ：  黑色粉末     +2       难溶于水

四氧化三铁 Fe3O4：黑色晶体         难溶于水

三氧化二铁 Fe2O3：红棕色粉末   +3     难溶于水

2、铁的氢氧化物：

              氢氧化亚铁Fe(OH)2                                     

              白色

             不溶

            极易被空气中氧气氧化

            成氢氧化铁

       4Fe(OH)２ + 2H２O+ O 2＝ 4Fe(OH)３

         Fe(OH)２ + 2HCl＝ FeCl2 + 2H２O

氢氧化铁Fe(OH)3

红褐色

不溶

受热易分解

2Fe(OH)３ ＝ Fe２O３+3H2O↑

Fe(OH)３+3HCl＝FeCl3↓+3H２O

课堂练习：

1.Fe(OH)３是一种红褐色沉淀， Fe(OH)２是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如： Fe(OH)３ +  HCl  —  A  +  H２O ，则A是                 ，由于Fe(OH)２不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)３，写出其反应的化学方程式：                                                  ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)３ ，若按照常规的正确方法向FeCl2 溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是                                      。

2.小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。

[查阅资料]

（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。

（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。

（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。

[提出猜想]

氢氧化亚铁是浅绿色。

[实验过程]

在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：

FeCl3溶液

FeSO4溶液

滴入NaOH溶液的现象

生成红褐色沉淀

先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

化学方程式

　　基本反应类型属于           

　　 反应。

FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓Na2SO4

Fe(OH)2+        +　 H2O =              　　

(完成并配平此方程)

[学习交流]

（1）氢氧化亚铁是         色而不是浅绿色。

（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是                                                                    。