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毛本雄
地区： 江苏省 - 盐城市 - 滨海县 学校：滨海县条洋初级中学 共1课时课题2 金属的化学性质 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应 2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 2学情分析对铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸、稀硫酸的反应，以及铁与硫酸铜溶液的反应等，通过实验学生已经有感性认识，对这些反应条件、剧烈程度等也都有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属反应规律的探讨。然而金属一些物理性质，表明金属在组成和结构上有相似之处，这方面的认识有利于学生认识金属的化学通性，为以后继续学习打下基础。 3重点难点重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。 难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】一、创设情境，导入新课在一次金银铜铁的聚会上，金银一身亮光闪闪，面带微笑，显得格外华丽，坐下来就问老弟：你们的脸色怎么这样难看？体质怎么这么差？铁露着发红的脸实事求是说道：我最容易患皮肤炎，而且又不敢碰酸；铜低下发绿的脸说：我也怕氧气又不敢见火；金十分得意地说：我什么也不怕，我胆子可最大。（分别展示金银首饰、生锈的铁皮、发绿的铜钱） 活动2【导入】提出问题请同学们思考这个故事说明金属什么性质不同？原来，这主要跟它们的化学性质差异有关，那么，金属到底具备哪些化学性质呢？ 活动3【活动】三、实验探究1、金属与氧气的反应 探究Ⅰ 分别用经过砂纸打磨光亮的镁、铝、铁、铜金属进行下列实验。演示 ⑴镁条在空气中点燃 ⑵铝箔在氧气中点燃 ⑶铁丝在氧气中点燃 ⑷铜丝在氧气中加热 让学生认真观察现象，记录观察结果，并写出相应的化学方程式 金属 与氧气反应现象 相应的化学方程式 镁 铝 铁 铜 提问：在上述的四种金属中哪种在常温条件下就能与氧气发生反应？展示一个已被除去表面氧化膜的铝箔，在其表面不断生长出“白毛” 小结：由以上实验得出结论：许多金属都能与氧气发生反应，生成氧化物； 但金属和氧气的反应难易程度和剧烈程度是不相同。在常温下，镁铝就能跟空气发生反应，生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，分别在空气和纯氧中燃烧，都能发出耀眼的白光，生成白色的氧化物为MgO、Al2O3；常温下纯铁几乎不与空气反应，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；铜与氧气在加热时反应，生成黑色的固体CuO 结合四种金属中与氧气反应的难易和剧烈程度不同，学生讨论，得出这几种金属的活动性顺序。 追问：如果把金(Au)的化学活泼性与这四种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？ 结论：金属活动性：Mg > Al > Fe > Cu> Au 设计目的 使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力。 过度：那么金属除了与氧气反应外，金属还能跟哪些物质发生反应呢？ 2、金属与酸的反应 探究Ⅱ 将学生分成A、B两大组，A组（二人一个小组）完成镁、锌、铁、铜与盐酸反应；B组（二人一个小组）完成镁、锌、铁、铜与稀硫酸反应；用点滴板先加入少量稀盐酸或稀硫酸，再依次向四个区域中加入铜丝、铁丝、锌粒、镁条这四种金属做这个对比实验，用来代替课本中采用的试管做这个对比实验。相比而言，用改进过的装置来做这个对比探究，更加节省药品、节省时间，更加便于操作。需强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。突破重点。还能拓展学生思维，提高学生的创新能力。通过老师引导，让学生记录实验现象并书写有关化学方程式。 A组 投影 金属 与稀盐酸反应现象 相应的化学方程式 镁 反应剧烈，放出大量的气泡 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 锌 反应适中，放出较多的气泡 Zn +2HCl = ZnCl2+H2↑ 铁 反应缓慢，放出较少的气泡 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 铜 无现象，不发生反应 ／ B组 投影 金属 与稀硫酸反应现象 相应的化学方程式 镁 反应剧烈，放出大量的气泡 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ 锌 反应适中，放出较多的气泡 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 铁 反应缓慢，放出较少的气泡 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 铜 无现象，不发生反应 ／ 设计用意 使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力， 学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：金属活动性：Mg >Zn > Fe > Cu； 金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气。 分析：根据学生在黑板上板演的金属与酸的反应方程式，启发学生总结置换反应的定义，同时出示两种化学基本反应类型：化合反应和分解反应的；比较加深学生对基本反应类型的理解。 归纳：置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。可表示为：A+BC=B+AC 或 A+BC=C+BA 设计意图 从学生刚刚写出的金属与酸反应的反应方程式，突出规律性，直观、生动的再现，便于学生观察、总结置换的定义。 过渡:想一想金属除了跟氧气与酸反应外，还能与什么物质反应？ 3、金属与某些化合物反应 研究Ⅲ 学生进行分组实验，把一根用砂纸打磨过铝丝浸入在硫酸铜溶液中，过一会儿取出；再把一根铜丝浸入在硝酸银溶液中，过一会儿取出；而后把另外一根铜丝浸入在硫酸铝溶液中，过一会儿取出，将实验记录及结果进行交流展示 实验 反应现象 相应的化学方程式 铝丝浸入在硫酸铜溶液中 铝丝表面又一层红色物质，蓝色溶液变成无色 2Al + 3CuSO4＝Al2(SO4) 3＋3Cu 铜丝浸入在硝酸银溶液中 铜丝表面又一层灰白色物质，无色溶液逐渐变成蓝色 Cu ＋2AgNO3＝Cu(NO3) 2＋2Ag 铜丝浸入在硫酸铝溶液中 ／ 提问：学生分组讨论，从以上三组实验中，同学们是否得出Al、Cu、Ag的金属活动性顺序？并将发生反应的化学方程式写出来分析其特点，对照一下置换反应，看是否属于其反应类型？ 归纳：从以上三组实验中，我们可以得出Al、Cu、Ag的金属活动性顺序是逐渐增强；也不难发现上述反应是属于置换反应。 设计意图 进一步加深对金属活动性顺序以及置换反应的概念理解和运用，使自己会发现知识，体验学习的乐趣；也顺理成章引入金属活动性顺序表。 总结：常见金属在溶液在的活动性顺序： k Ca Na Mg Al; Zn Fe Sn Pb (H) ; Cu Hg Ag Pt Au 有强 到弱 学生找规律，教师讲解：金属活动性顺序的含义和记忆方法。 活动4【练习】四、实践运用1、除去铝壶内壁上的水垢可加入稀盐酸，但加入的盐酸不能太多，因为 ，铝制品耐腐蚀的原因是 。 2、为什么不能用铁桶等铁制品容器盛装波尔多液农药？波尔多液是一种常用的杀菌剂，是由硫酸铜、石灰水配制而成的。 2 、黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相似，通过这堂课的学习我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？ 活动5【讲授】五、反思评价学完本节内容，谈谈你有什么收获？还有什么疑问？在全班进行交流。 活动6【讲授】六、归纳总结学完本课题，你应该知道： 金属的三点化学性质 1、人们常用“真金不怕火炼”来形容一个人的品质优秀，这句话表明金的化学性质（ ） A、易氧化 B、易还原 C、很稳定 D、很活泼 2、下列各组金属活动性由强到弱的是（ ） A、Na、Mg、Hg、Cu B、Al、Mg、Cu、Ag C、Zn、Fe、Hg、Ag D、Fe、Zn、Cu、Hg 3、有X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解、Z不溶解；将Z放入XSO4的溶液里，Z的表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、X＞Y＞Z B、Y＞Z＞X C、Y＞X＞Z D、X＞Z＞Y 4、某兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（ ） A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Fe、Cu、盐酸、AgNO3溶液 C、Cu、Ag、FeSO4溶液 D、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 5、下列各反应中属于置换反应的是（ ） A、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 B、CO +CuO加热Cu + CO2 C、2Al + 3CuSO4 == Al2（SO4）3 +3Cu D、CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 6、判断下列物质之间能否进行化学反应，并说明理由；如果能发生反应，请写出化学方程式： ①铜丝浸在稀硫酸中 ②铝箔伸进稀盐酸中 ③铁丝放在硫酸锌溶液中 ④锌皮浸入在硫酸铜溶液中 课题2 金属的化学性质 课时设计 课堂实录课题2 金属的化学性质 1第一学时 教学活动 活动1【导入】一、创设情境，导入新课在一次金银铜铁的聚会上，金银一身亮光闪闪，面带微笑，显得格外华丽，坐下来就问老弟：你们的脸色怎么这样难看？体质怎么这么差？铁露着发红的脸实事求是说道：我最容易患皮肤炎，而且又不敢碰酸；铜低下发绿的脸说：我也怕氧气又不敢见火；金十分得意地说：我什么也不怕，我胆子可最大。（分别展示金银首饰、生锈的铁皮、发绿的铜钱） 活动2【导入】提出问题请同学们思考这个故事说明金属什么性质不同？原来，这主要跟它们的化学性质差异有关，那么，金属到底具备哪些化学性质呢？ 活动3【活动】三、实验探究1、金属与氧气的反应 探究Ⅰ 分别用经过砂纸打磨光亮的镁、铝、铁、铜金属进行下列实验。演示 ⑴镁条在空气中点燃 ⑵铝箔在氧气中点燃 ⑶铁丝在氧气中点燃 ⑷铜丝在氧气中加热 让学生认真观察现象，记录观察结果，并写出相应的化学方程式 金属 与氧气反应现象 相应的化学方程式 镁 铝 铁 铜 提问：在上述的四种金属中哪种在常温条件下就能与氧气发生反应？展示一个已被除去表面氧化膜的铝箔，在其表面不断生长出“白毛” 小结：由以上实验得出结论：许多金属都能与氧气发生反应，生成氧化物； 但金属和氧气的反应难易程度和剧烈程度是不相同。在常温下，镁铝就能跟空气发生反应，生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，分别在空气和纯氧中燃烧，都能发出耀眼的白光，生成白色的氧化物为MgO、Al2O3；常温下纯铁几乎不与空气反应，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；铜与氧气在加热时反应，生成黑色的固体CuO 结合四种金属中与氧气反应的难易和剧烈程度不同，学生讨论，得出这几种金属的活动性顺序。 追问：如果把金(Au)的化学活泼性与这四种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？ 结论：金属活动性：Mg > Al > Fe > Cu> Au 设计目的 使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力。 过度：那么金属除了与氧气反应外，金属还能跟哪些物质发生反应呢？ 2、金属与酸的反应 探究Ⅱ 将学生分成A、B两大组，A组（二人一个小组）完成镁、锌、铁、铜与盐酸反应；B组（二人一个小组）完成镁、锌、铁、铜与稀硫酸反应；用点滴板先加入少量稀盐酸或稀硫酸，再依次向四个区域中加入铜丝、铁丝、锌粒、镁条这四种金属做这个对比实验，用来代替课本中采用的试管做这个对比实验。相比而言，用改进过的装置来做这个对比探究，更加节省药品、节省时间，更加便于操作。需强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。突破重点。还能拓展学生思维，提高学生的创新能力。通过老师引导，让学生记录实验现象并书写有关化学方程式。 A组 投影 金属 与稀盐酸反应现象 相应的化学方程式 镁 反应剧烈，放出大量的气泡 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 锌 反应适中，放出较多的气泡 Zn +2HCl = ZnCl2+H2↑ 铁 反应缓慢，放出较少的气泡 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 铜 无现象，不发生反应 ／ B组 投影 金属 与稀硫酸反应现象 相应的化学方程式 镁 反应剧烈，放出大量的气泡 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ 锌 反应适中，放出较多的气泡 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 铁 反应缓慢，放出较少的气泡 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 铜 无现象，不发生反应 ／ 设计用意 使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力， 学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：金属活动性：Mg >Zn > Fe > Cu； 金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气。 分析：根据学生在黑板上板演的金属与酸的反应方程式，启发学生总结置换反应的定义，同时出示两种化学基本反应类型：化合反应和分解反应的；比较加深学生对基本反应类型的理解。 归纳：置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。可表示为：A+BC=B+AC 或 A+BC=C+BA 设计意图 从学生刚刚写出的金属与酸反应的反应方程式，突出规律性，直观、生动的再现，便于学生观察、总结置换的定义。 过渡:想一想金属除了跟氧气与酸反应外，还能与什么物质反应？ 3、金属与某些化合物反应 研究Ⅲ 学生进行分组实验，把一根用砂纸打磨过铝丝浸入在硫酸铜溶液中，过一会儿取出；再把一根铜丝浸入在硝酸银溶液中，过一会儿取出；而后把另外一根铜丝浸入在硫酸铝溶液中，过一会儿取出，将实验记录及结果进行交流展示 实验 反应现象 相应的化学方程式 铝丝浸入在硫酸铜溶液中 铝丝表面又一层红色物质，蓝色溶液变成无色 2Al + 3CuSO4＝Al2(SO4) 3＋3Cu 铜丝浸入在硝酸银溶液中 铜丝表面又一层灰白色物质，无色溶液逐渐变成蓝色 Cu ＋2AgNO3＝Cu(NO3) 2＋2Ag 铜丝浸入在硫酸铝溶液中 ／ 提问：学生分组讨论，从以上三组实验中，同学们是否得出Al、Cu、Ag的金属活动性顺序？并将发生反应的化学方程式写出来分析其特点，对照一下置换反应，看是否属于其反应类型？ 归纳：从以上三组实验中，我们可以得出Al、Cu、Ag的金属活动性顺序是逐渐增强；也不难发现上述反应是属于置换反应。 设计意图 进一步加深对金属活动性顺序以及置换反应的概念理解和运用，使自己会发现知识，体验学习的乐趣；也顺理成章引入金属活动性顺序表。 总结：常见金属在溶液在的活动性顺序： k Ca Na Mg Al; Zn Fe Sn Pb (H) ; Cu Hg Ag Pt Au 有强 到弱 学生找规律，教师讲解：金属活动性顺序的含义和记忆方法。 活动4【练习】四、实践运用1、除去铝壶内壁上的水垢可加入稀盐酸，但加入的盐酸不能太多，因为 ，铝制品耐腐蚀的原因是 。 2、为什么不能用铁桶等铁制品容器盛装波尔多液农药？波尔多液是一种常用的杀菌剂，是由硫酸铜、石灰水配制而成的。 2 、黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相似，通过这堂课的学习我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？ 活动5【讲授】五、反思评价学完本节内容，谈谈你有什么收获？还有什么疑问？在全班进行交流。 活动6【讲授】六、归纳总结学完本课题，你应该知道： 金属的三点化学性质 1、人们常用“真金不怕火炼”来形容一个人的品质优秀，这句话表明金的化学性质（ ） A、易氧化 B、易还原 C、很稳定 D、很活泼 2、下列各组金属活动性由强到弱的是（ ） A、Na、Mg、Hg、Cu B、Al、Mg、Cu、Ag C、Zn、Fe、Hg、Ag D、Fe、Zn、Cu、Hg 3、有X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解、Z不溶解；将Z放入XSO4的溶液里，Z的表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、X＞Y＞Z B、Y＞Z＞X C、Y＞X＞Z D、X＞Z＞Y 4、某兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（ ） A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Fe、Cu、盐酸、AgNO3溶液 C、Cu、Ag、FeSO4溶液 D、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 5、下列各反应中属于置换反应的是（ ） A、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 B、CO +CuO加热Cu + CO2 C、2Al + 3CuSO4 == Al2（SO4）3 +3Cu D、CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 6、判断下列物质之间能否进行化学反应，并说明理由；如果能发生反应，请写出化学方程式： ①铜丝浸在稀硫酸中 ②铝箔伸进稀盐酸中 ③铁丝放在硫酸锌溶液中 ④锌皮浸入在硫酸铜溶液中 Tags：课题,金属,化学性质,全国优秀,课堂
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