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赵泽正
地区： 云南省 - 曲靖市 - 会泽县 学校：云南省会泽县火红乡中学 共1课时课题2 金属的化学性质 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、认知镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应。 通过演示实验在激发学生引导学生思考，分析总结得出结论，增强可记忆性。从中得出金属活动顺序表的来历，并能根据金属活动顺序表判断金属与盐的反应。会应用金属的有关性质来防止生活中常见的金属的腐蚀。并能用金属的化学性质判断一些金属的真伪。 3重点难点1、几种常见金属的物理性质化学性质，主要是与氧气、稀盐酸、稀硫酸和一些可溶性盐的反应。 2、记住并会应用金属活动顺序表判断金属能否和酸、可溶性盐发生反应。 3、能设计合理简单的实验方法判断几种金属的活泼顺序。 4、认识置换反应，并能正确判断一个反应是否是置换反应。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】生活实际导入前面我们已经在氧气的性质一节学习了镁、铁、铜与氧气的化学反应。今天我们将进一步探究初中常见的金属的相关化学性质。 活动2【讲授】教师讲授 （一）、金属与氧气的反应 1、之前我们已经学习了金属镁、铁、铜、汞、与金属的反应。今天我们首先了认识一下镁和铝在常温下与空气中与氧气的反应。 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 由于铝被氧化后在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，阻碍了内部铝的氧化，所有金属铝制品具有较好的防腐性。
（二）、金属（主要认识镁、铝、锌、铁、）与酸（主要指稀盐酸和稀硫酸）反应 演示实验在四只试管中分别放入镁片、锌片、铁片和铜片。然后再加入等浓度等体积的稀盐酸，让学生观察反应现象。 现象为：镁、锌、铁三种金属的表面都有气泡冒出，且单位时间内放出气泡的多少顺序为：镁〉锌〉铁；而铜的表面却没有现象。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 结论：有些金属能跟酸反应产生氢气，但不同的金属反应速度不同；也有部分金属不能与酸发生化学反应，如铜。 3、置换反应：像上述三个反应，都具有一个共同的特点，反应前的物质分别是金属单质和盐酸；反应后的生成物分别是氢气和氯化物。我们把这种由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
（三）、金属活动性顺序 1、 演示实验1：把铁丝插入蓝色的硫酸铜溶液中观察现象，发现铁丝上很快出现红色物质，且溶液渐渐由蓝色变为浅绿色。 结论： Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4 演示实验2：把铜丝插入蓝色的硝酸银溶液中观察现象，发现铜丝上很快出现白色物质，且溶液渐渐由无色色变为浅蓝色。 结论： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 演示实验3：把铜丝插入蓝色的氯化铁黄色溶液中观察现象，发现铜丝上无颜色变化。 结论：铜不能与氯化铁反应。 2、分析上述三个演示实验，为什么有的金属能把可溶性盐溶液中的金属置换出来，而有些金属却不能把它置换出来。通过上述实验说明，不同的金属的置换能力不同，也就是它们的活泼性有强弱。一是前人通过对常见的金属进行置换实验，归纳出了一下这个金属活动性顺序表，其活泼性由强到弱的排列顺序是如下： K、 Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn、 Fe 、Sn、 Pb、(H)、Cu、Hg 、Ag、 Pt 、Au 3、金属活动性顺序表的具体应用 （1）、判断金属活泼性强弱，靠前的金属比靠后的金属活泼性强。 常见的习题为设计实验判断金属的活动性顺序。例如判断镁锌铁三种金属的活泼性，最简洁的方法是：其一把锌片先出入氯化亚铁溶液中，观察没有现象。 （2）、排在H前的金属能把稀盐酸和稀硫酸中的氢置换出来，生成盐和氢气。 （3）、排在前面的金属（即叫活泼的金属）能把排在后面的金属（即较不活泼的金属）从它们的可溶性盐溶液中置换还出来。 判断下列反应能否发生，不能发生的说明理由，能发生的写出方程式。 镁与硫酸 铜与硫酸 镁与硫酸锌 银与硫酸锌 活动4【作业】课后作业课本后的4、5、6题。 课题2 金属的化学性质 课时设计 课堂实录课题2 金属的化学性质 1第一学时 教学活动 活动1【导入】生活实际导入前面我们已经在氧气的性质一节学习了镁、铁、铜与氧气的化学反应。今天我们将进一步探究初中常见的金属的相关化学性质。 活动2【讲授】教师讲授 （一）、金属与氧气的反应 1、之前我们已经学习了金属镁、铁、铜、汞、与金属的反应。今天我们首先了认识一下镁和铝在常温下与空气中与氧气的反应。 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 由于铝被氧化后在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，阻碍了内部铝的氧化，所有金属铝制品具有较好的防腐性。
（二）、金属（主要认识镁、铝、锌、铁、）与酸（主要指稀盐酸和稀硫酸）反应 演示实验在四只试管中分别放入镁片、锌片、铁片和铜片。然后再加入等浓度等体积的稀盐酸，让学生观察反应现象。 现象为：镁、锌、铁三种金属的表面都有气泡冒出，且单位时间内放出气泡的多少顺序为：镁〉锌〉铁；而铜的表面却没有现象。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 结论：有些金属能跟酸反应产生氢气，但不同的金属反应速度不同；也有部分金属不能与酸发生化学反应，如铜。 3、置换反应：像上述三个反应，都具有一个共同的特点，反应前的物质分别是金属单质和盐酸；反应后的生成物分别是氢气和氯化物。我们把这种由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
（三）、金属活动性顺序 1、 演示实验1：把铁丝插入蓝色的硫酸铜溶液中观察现象，发现铁丝上很快出现红色物质，且溶液渐渐由蓝色变为浅绿色。 结论： Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4 演示实验2：把铜丝插入蓝色的硝酸银溶液中观察现象，发现铜丝上很快出现白色物质，且溶液渐渐由无色色变为浅蓝色。 结论： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 演示实验3：把铜丝插入蓝色的氯化铁黄色溶液中观察现象，发现铜丝上无颜色变化。 结论：铜不能与氯化铁反应。 2、分析上述三个演示实验，为什么有的金属能把可溶性盐溶液中的金属置换出来，而有些金属却不能把它置换出来。通过上述实验说明，不同的金属的置换能力不同，也就是它们的活泼性有强弱。一是前人通过对常见的金属进行置换实验，归纳出了一下这个金属活动性顺序表，其活泼性由强到弱的排列顺序是如下： K、 Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn、 Fe 、Sn、 Pb、(H)、Cu、Hg 、Ag、 Pt 、Au 3、金属活动性顺序表的具体应用 （1）、判断金属活泼性强弱，靠前的金属比靠后的金属活泼性强。 常见的习题为设计实验判断金属的活动性顺序。例如判断镁锌铁三种金属的活泼性，最简洁的方法是：其一把锌片先出入氯化亚铁溶液中，观察没有现象。 （2）、排在H前的金属能把稀盐酸和稀硫酸中的氢置换出来，生成盐和氢气。 （3）、排在前面的金属（即叫活泼的金属）能把排在后面的金属（即较不活泼的金属）从它们的可溶性盐溶液中置换还出来。 判断下列反应能否发生，不能发生的说明理由，能发生的写出方程式。 镁与硫酸 铜与硫酸 镁与硫酸锌 银与硫酸锌 活动4【作业】课后作业课本后的4、5、6题。 Tags：课题,金属,化学性质,获奖,课稿
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