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张惠莲
地区： 云南省 - 昆明市 - 西山区 学校：昆明市西山区谷律民族中学 共2课时课题2 金属的化学性质 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、知道铁铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、能用金属活动性顺序对置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的问题。 2学情分析今年这一届学生接受能力弱，分析综合能力差，导致基础较差，书写化学方程式全年级还有三分之一的学生困难，反应类型也有部分学生存在问题。 3重点难点 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应，据与氧气反应的难易程度能初步判断金属的活动性强弱。。 2、 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。并据金属与酸反应的剧烈程度能初步判断金属的活动性顺序。 3、能判断置换反应。 过程与方法： 1、学习收集、整合信息的能力。 2、在探究过程中培养学生观察，分析、归纳的能力。 情感、态度、价值观： 在探究过程中，培养勤于思考、严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。 评论(0) 学时重点某些金属与氧气和盐酸、硫酸的反应，知道它们的反应现象，据现象能判断金属活动性以及在生活中的应用。能判断置换反应。 评论(0) 学时难点 教学难点：某些金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应联系生活的应用。 教学活动 活动1【导入】引入新课（1） 写出下列反应的化学方程式，并回想现象 ①、镁在空 气中燃烧 ②、铁在氧气中燃烧 教师讲解并用PPt展示反应现象，引出金属的化学性质。 活动2【讲授】新课讲授1、某些金属与氧气的反应 学生活动1：让学生阅读课本第9页第二段回答下列问题问题用PPt展示。 （1）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ （2）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”“化学”）性质非常稳定。 教师讲解并小结： （1）让学生写出铝在空气中氧化的化学方程式； （2）从金属与氧气反应的难易程度可以初步确定金属的活动性顺序，镁、铝、比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 2、金属与盐酸和硫酸的反应 学生活动2：让学生按照预习的要求完成第10页得探究实验。即第1个实验在试管里放入少量镁，加入5毫升稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验的步骤，分别把锌、铁和铜的试管中加入稀盐酸，比较反应的剧烈程度，有气体的生成的，判断生成了什么气体。用同样的方法把稀盐酸换为稀硫酸做同样的实验，并把实验现象和化学方程式记录在下表中；教材第10页表中。 学生活动3：根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论：教材第10页问题讨论1的问题，并让学生填写下列空格问题用PPt展示。 （1）能与酸发生反应（产生氢气）的金属是： ； （2）不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 ： ； （3）结合课本图8-12（并给每一个卡通图陪上语言），根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序为： 。 （4）并结合现象判断制取氢气最好选择的药品为 ；不用其他的理由为： 教师归纳：某些金属能与稀盐酸和稀硫酸反应，可根据反应的剧烈程度判断金属的活动性，反应越剧烈越活泼。 学生活动4：让学生讨论教材第10页问题讨论2中的问题； 教师归纳讲解并用PPt展示常见的化合反应和分解反应归纳它们的特点。 归纳得出置换反应的概念:一种单质与一种化合物反应生成一种新单质和一种新的化合物的反应。 学生活动5：让学生回顾上册学过的化学反应，有那些属于置换反应。 教师引导归纳：碳和氢气还原金属氧化物都是置换反应。 学生活动6：归纳本节课自己的收获并进行交流。 活动3【练习】课堂练习 课练：1、判断下列化学方程式那些属于置换反应。 ( ) （1）CH 4+2O2== CO2+2H2O （2）C+2CuO== 2Cu+CO2↑ （3）CO+CuO ==Cu+CO2 （4）H2+CuO== Cu+H2O 归纳：上册学过的反应中碳和氢气还原金属氧化物都是置换反应。 2、下列化学方程式书写正确的是 （ ） A、 2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ B、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ C、 Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ D、Cu+ 2HCl==CuCl2+H2↑ 3、下列有关置换反应的说法，正确的是 （ ） A、有单质和化合物生成的反应即为置换反应。 B、置换反应中一定存在着元素化合价的改变。 C、置换反应是单质与化合物发生的反应。 D、置换反应不属于基本反应类型。 4、写出符合下列要求的化学方程式： （1）有水生成的下列反应： ① 化合反应： ； ② 分解反应： ； ③ 置换反应： ； （2）有二氧化碳生成的下列反应： ① 化合反应： ； ② 分解反应： ； ③ 置换反应： ； 4.2 第二学时 评论(0) 教学目标 评论(0) 学时重点 评论(0) 学时难点 教学活动课题2 金属的化学性质 课时设计 课堂实录课题2 金属的化学性质 1第一学时 教学目标1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应，据与氧气反应的难易程度能初步判断金属的活动性强弱。。 2、 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。并据金属与酸反应的剧烈程度能初步判断金属的活动性顺序。 3、能判断置换反应。 过程与方法： 1、学习收集、整合信息的能力。 2、在探究过程中培养学生观察，分析、归纳的能力。 情感、态度、价值观： 在探究过程中，培养勤于思考、严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。 学时重点某些金属与氧气和盐酸、硫酸的反应，知道它们的反应现象，据现象能判断金属活动性以及在生活中的应用。能判断置换反应。 学时难点 教学难点：某些金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应联系生活的应用。 教学活动 活动1【导入】引入新课（1） 写出下列反应的化学方程式，并回想现象 ①、镁在空 气中燃烧 ②、铁在氧气中燃烧 教师讲解并用PPt展示反应现象，引出金属的化学性质。 活动2【讲授】新课讲授1、某些金属与氧气的反应 学生活动1：让学生阅读课本第9页第二段回答下列问题问题用PPt展示。 （1）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ （2）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”“化学”）性质非常稳定。 教师讲解并小结： （1）让学生写出铝在空气中氧化的化学方程式； （2）从金属与氧气反应的难易程度可以初步确定金属的活动性顺序，镁、铝、比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 2、金属与盐酸和硫酸的反应 学生活动2：让学生按照预习的要求完成第10页得探究实验。即第1个实验在试管里放入少量镁，加入5毫升稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验的步骤，分别把锌、铁和铜的试管中加入稀盐酸，比较反应的剧烈程度，有气体的生成的，判断生成了什么气体。用同样的方法把稀盐酸换为稀硫酸做同样的实验，并把实验现象和化学方程式记录在下表中；教材第10页表中。 学生活动3：根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论：教材第10页问题讨论1的问题，并让学生填写下列空格问题用PPt展示。 （1）能与酸发生反应（产生氢气）的金属是： ； （2）不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 ： ； （3）结合课本图8-12（并给每一个卡通图陪上语言），根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序为： 。 （4）并结合现象判断制取氢气最好选择的药品为 ；不用其他的理由为： 教师归纳：某些金属能与稀盐酸和稀硫酸反应，可根据反应的剧烈程度判断金属的活动性，反应越剧烈越活泼。 学生活动4：让学生讨论教材第10页问题讨论2中的问题； 教师归纳讲解并用PPt展示常见的化合反应和分解反应归纳它们的特点。 归纳得出置换反应的概念:一种单质与一种化合物反应生成一种新单质和一种新的化合物的反应。 学生活动5：让学生回顾上册学过的化学反应，有那些属于置换反应。 教师引导归纳：碳和氢气还原金属氧化物都是置换反应。 学生活动6：归纳本节课自己的收获并进行交流。 活动3【练习】课堂练习 课练：1、判断下列化学方程式那些属于置换反应。 ( ) （1）CH 4+2O2== CO2+2H2O （2）C+2CuO== 2Cu+CO2↑ （3）CO+CuO ==Cu+CO2 （4）H2+CuO== Cu+H2O 归纳：上册学过的反应中碳和氢气还原金属氧化物都是置换反应。 2、下列化学方程式书写正确的是 （ ） A、 2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ B、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ C、 Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ D、Cu+ 2HCl==CuCl2+H2↑ 3、下列有关置换反应的说法，正确的是 （ ） A、有单质和化合物生成的反应即为置换反应。 B、置换反应中一定存在着元素化合价的改变。 C、置换反应是单质与化合物发生的反应。 D、置换反应不属于基本反应类型。 4、写出符合下列要求的化学方程式： （1）有水生成的下列反应： ① 化合反应： ； ② 分解反应： ； ③ 置换反应： ； （2）有二氧化碳生成的下列反应： ① 化合反应： ； ② 分解反应： ； ③ 置换反应： ； 郝英 评论
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