课题2金属的化学性质教学设计模板

教师活动

学生活动

[展示]镁条、铝片、铜丝、生锈的铁钉。

[提问]我们生活中的经验告诉我们，铁很容易生锈，但是我们极少见过铜和铝的材料生锈，这是为什么？带着这个问题，我们今天来一起学习关于金属化学性质的问题。

[展示]幻灯：学习目标

[观看]

[展示]真黄金、执法部门查获的假黄金

[提问]假黄金经常是用黄铜（铜锌合金）冒充黄金，你怎样来鉴别真假黄金？

[回答]比密度、比硬度等。

教师活动

学生活动

[演示]镁条的燃烧、铝片、铜丝在灯焰上灼烧。比较现象。

[提问]中国人有句俗话：真金不怕火炼，这句话从化学的角度说明什么问题？讨论一下镁、铜、金，它们的活泼性有何不同？怎样鉴别它们？

为什么铁容易生锈、而铝又不容易生锈？

是什么让铝穿上了“坚硬的外衣”？

[指导阅读]P9

[展示]幻灯片：活泼性：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au

铝的表面形成了一层致密的氧化膜，阻隔了氧气与内层金属的进一步反应。

[板书]一、金属的化学性质

许多金属能与氧气发生反应，难易、剧烈程度各有不同（方程式）

几种金属的活动性：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au

[观察]

[讨论]镁比铜活泼、铜比金活泼。

可以用火烤的办法鉴别真假黄金。

铝的表面形成了一层致密的氧化膜，阻隔了氧气与内层金属的进一步反应。

[书写]镁条燃烧、铝被氧化、铁燃烧、铜受热氧化的化学方程式

[填写学案]

[过渡]为了探究金属化学性质的区别，我们还可以根据金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象和事实进行判定。

[指导实验]请同学们根据P10的探究活动，用你们手中的镁条、锌粒、铁钉和铜片分别与这两种酸进行反应，甲组同学让金属与盐酸反应、乙组同学让金属与硫酸反应，并讨论比较、描述实验现象，尤其注意气泡、用手触摸试管外壁、各种金属与酸反应的现象的区别。

进行实验，描述现象、填写学案：镁、锌、铁与酸反应产生气泡，铜遇到酸没有明显的现象。镁与酸反应很剧烈，锌反应不如镁剧烈，铁与酸反应不容易观察得到；镁、锌与酸反应试管外壁是很热的。

[提问]产生的气体是什么呢？我们进行检验。

[演示]将点燃的木条伸向试管口，听声音。

[演示]书写Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Mg+H₂SO₄（稀）=MgSO₄+H₂↑

其余有学生讨论并自行写出

强调FeCl₂、FeSO₄的书写和名称

[讨论]气体遇火听见了尖锐的爆鸣声（或是安静的燃烧），这是氢气和氧气混合不纯，点燃而产生的现象，说明这些金属与酸反应产生了氢气。并填写学案。

A组：金属与稀盐酸反应（B组：金属与稀硫酸反应）：

[提问]从这几组实验和金属与氧气反应的事实中，你能得出什么结论？

[讨论]1、很多金属能不仅能与氧气反应、还能与稀硫酸、稀盐酸反应。

教师活动

学生活动

[提问]从实验的现象和事实请你说明这四种金属的活泼程度的不同

[板书]2、金属与稀硫酸、稀盐酸的反应

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Mg+H₂SO₄（稀）=MgSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄（稀）= ZnSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄（稀）=Fe SO₄+H₂↑

活泼程度：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

[提问]现在，你能解释为什么铁容易生锈，但同不容易生锈了吗？

[讨论] 2、不是所有的金属都能与酸反应，镁、锌、铁可以、铜就不行。

3、反应产生了氢气。

4、金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不同。镁最剧烈、锌次之、铁最弱。

5、与酸反应的剧烈程度反映出了金属的活动性强弱，剧烈的活泼，缓和的相对不活泼，根本不反应的跟不活泼。

6、活泼程度：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

[提问]从这六个化学方程式中，请你从各种反应物、生成物的元素组成的角度，考虑他们的共同特点？

[讲解]今天我们就介绍一种新的化学反应类型，像这样，一种单质和一种化合物反应产生新的一种化合物和新的单质，这样的反应称为置换反应。

[板书]置换反应：一种单质和一种化合物反应产生新的一种化合物和新的单质的反应。A + CB = AB + C

[提问]我们过去学过的化学反应中，有没有类似的置换反应？有，请在学案上写出化学方程式？

[讨论]在反应物中，几种金属都是单质，两种酸都是化合物，在生成物中，氢气是单质，几种金属元素同其他元素形成了化合物。

[倾听、记录]

[回答]有，氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铁、木炭还原氧化铜。

[书写]填写学案

[小结]今天我们学习了什么内容？

各种更多的金属，他们的活泼顺序又会怎样呢？我们下节课在进行学习。

[讨论]1、金属种类不同，活泼性不同。

2、判定金属活泼性可以用金属与氧气、与酸反应的难易、剧烈程度进行判定。

3、什么是置换反应。

[课堂练习]1、铁锅是是中国人常用的炊具，也被认为是最理想的炊具，因为用它可以为人体补充必要的铁元素，请问，这其中有什么化学原理？

2、常温下，浓硫酸和铁反应产生一层致密的氧化膜而不会继续腐蚀，因而可以用铁制的容器盛装浓硫酸，但是一名工人违反操作规程，边用水冲洗装过浓硫酸的铁桶边点了一支烟，结果发生了爆炸事故，请用化学方程式解释事故的原因。

[回答]做菜时，若用到醋（酸的），醋就和铁反应产生了铁的化合物，和菜肴一起进入了人体，为人体补充铁元素。

硫酸被稀释

Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑

2H₂+O₂ 2H₂O（爆炸）

[作业]P14，1、3、4、8

课后完成

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学生活动

[展示]镁条、铝片、铜丝、生锈的铁钉。

[提问]我们生活中的经验告诉我们，铁很容易生锈，但是我们极少见过铜和铝的材料生锈，这是为什么？带着这个问题，我们今天来一起学习关于金属化学性质的问题。

[展示]幻灯：学习目标

[观看]

[展示]真黄金、执法部门查获的假黄金

[提问]假黄金经常是用黄铜（铜锌合金）冒充黄金，你怎样来鉴别真假黄金？

[回答]比密度、比硬度等。

教师活动

学生活动

[演示]镁条的燃烧、铝片、铜丝在灯焰上灼烧。比较现象。

[提问]中国人有句俗话：真金不怕火炼，这句话从化学的角度说明什么问题？讨论一下镁、铜、金，它们的活泼性有何不同？怎样鉴别它们？

为什么铁容易生锈、而铝又不容易生锈？

是什么让铝穿上了“坚硬的外衣”？

[指导阅读]P9

[展示]幻灯片：活泼性：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au

铝的表面形成了一层致密的氧化膜，阻隔了氧气与内层金属的进一步反应。

[板书]一、金属的化学性质

许多金属能与氧气发生反应，难易、剧烈程度各有不同（方程式）

几种金属的活动性：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au

[观察]

[讨论]镁比铜活泼、铜比金活泼。

可以用火烤的办法鉴别真假黄金。

铝的表面形成了一层致密的氧化膜，阻隔了氧气与内层金属的进一步反应。

[书写]镁条燃烧、铝被氧化、铁燃烧、铜受热氧化的化学方程式

[填写学案]

[过渡]为了探究金属化学性质的区别，我们还可以根据金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象和事实进行判定。

[指导实验]请同学们根据P10的探究活动，用你们手中的镁条、锌粒、铁钉和铜片分别与这两种酸进行反应，甲组同学让金属与盐酸反应、乙组同学让金属与硫酸反应，并讨论比较、描述实验现象，尤其注意气泡、用手触摸试管外壁、各种金属与酸反应的现象的区别。

进行实验，描述现象、填写学案：镁、锌、铁与酸反应产生气泡，铜遇到酸没有明显的现象。镁与酸反应很剧烈，锌反应不如镁剧烈，铁与酸反应不容易观察得到；镁、锌与酸反应试管外壁是很热的。

[提问]产生的气体是什么呢？我们进行检验。

[演示]将点燃的木条伸向试管口，听声音。

[演示]书写Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Mg+H₂SO₄（稀）=MgSO₄+H₂↑

其余有学生讨论并自行写出

强调FeCl₂、FeSO₄的书写和名称

[讨论]气体遇火听见了尖锐的爆鸣声（或是安静的燃烧），这是氢气和氧气混合不纯，点燃而产生的现象，说明这些金属与酸反应产生了氢气。并填写学案。

A组：金属与稀盐酸反应（B组：金属与稀硫酸反应）：

[提问]从这几组实验和金属与氧气反应的事实中，你能得出什么结论？

[讨论]1、很多金属能不仅能与氧气反应、还能与稀硫酸、稀盐酸反应。

教师活动

学生活动

[提问]从实验的现象和事实请你说明这四种金属的活泼程度的不同

[板书]2、金属与稀硫酸、稀盐酸的反应

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Mg+H₂SO₄（稀）=MgSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄（稀）= ZnSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄（稀）=Fe SO₄+H₂↑

活泼程度：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

[提问]现在，你能解释为什么铁容易生锈，但同不容易生锈了吗？

[讨论] 2、不是所有的金属都能与酸反应，镁、锌、铁可以、铜就不行。

3、反应产生了氢气。

4、金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不同。镁最剧烈、锌次之、铁最弱。

5、与酸反应的剧烈程度反映出了金属的活动性强弱，剧烈的活泼，缓和的相对不活泼，根本不反应的跟不活泼。

6、活泼程度：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

[提问]从这六个化学方程式中，请你从各种反应物、生成物的元素组成的角度，考虑他们的共同特点？

[讲解]今天我们就介绍一种新的化学反应类型，像这样，一种单质和一种化合物反应产生新的一种化合物和新的单质，这样的反应称为置换反应。

[板书]置换反应：一种单质和一种化合物反应产生新的一种化合物和新的单质的反应。A + CB = AB + C

[提问]我们过去学过的化学反应中，有没有类似的置换反应？有，请在学案上写出化学方程式？

[讨论]在反应物中，几种金属都是单质，两种酸都是化合物，在生成物中，氢气是单质，几种金属元素同其他元素形成了化合物。

[倾听、记录]

[回答]有，氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铁、木炭还原氧化铜。

[书写]填写学案

[小结]今天我们学习了什么内容？

各种更多的金属，他们的活泼顺序又会怎样呢？我们下节课在进行学习。

[讨论]1、金属种类不同，活泼性不同。

2、判定金属活泼性可以用金属与氧气、与酸反应的难易、剧烈程度进行判定。

3、什么是置换反应。

[课堂练习]1、铁锅是是中国人常用的炊具，也被认为是最理想的炊具，因为用它可以为人体补充必要的铁元素，请问，这其中有什么化学原理？

2、常温下，浓硫酸和铁反应产生一层致密的氧化膜而不会继续腐蚀，因而可以用铁制的容器盛装浓硫酸，但是一名工人违反操作规程，边用水冲洗装过浓硫酸的铁桶边点了一支烟，结果发生了爆炸事故，请用化学方程式解释事故的原因。

[回答]做菜时，若用到醋（酸的），醋就和铁反应产生了铁的化合物，和菜肴一起进入了人体，为人体补充铁元素。

硫酸被稀释

Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑

2H₂+O₂ 2H₂O（爆炸）

[作业]P14，1、3、4、8

课后完成