2017中考一轮复习展开，一轮复习主要是对初中三年的知识点进行查缺补漏，为了帮助同学们更高效的学习，21世纪教育网小编为大家整理了2017中考化学知识点总结：碱的化学性质，非常适合2017中考一轮复习使用，欢迎大家进入查看！ 为了便于大家的理解，21世纪教育网还推出了视频教学课程，对中考必考知识点进行详细讲解与分析，对于同学们的学习提高很有帮助，点击以下图片或链接直接进入观看！
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见的酸、碱的性质和用途 一．选择题 1．（2015?长春）下列说法中，正确的是（ ） A． Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 B． CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂 C． 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 D． NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3 考点： 酸的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；铵态氮肥的检验；反应类型的判定． 专题： 常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料． 分析： A、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应进行分析； B、根据氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应进行分析； C、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性进行分析； D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析． 解答： 解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故A错误； B、氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应，氧化钙会与水反应，都能作干燥剂故B错误； C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误； D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成氨气，故D正确． 故选：D． 点评： 本题主要考查了化学中的一些物质的性质，难度不大，需要加强识记． 2．（2015?遵义）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ） A． 能使紫色石蕊试液变为红色 B． 能与氢氧化钠溶液反应生成水 C． 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D． 能与锌反应生成氢气 考点： 酸的化学性质． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： 根据酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断． 解答： 解：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误； B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误； C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确； D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误； 故选项为：C． 点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 3．（2015?茂名）下列措施或事故处理方法不正确的是（ ） A． 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B． 用甲醛浸泡海产品防止变质 C． 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 D． 氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 考点： 酸的化学性质；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康． 专题： 常见的酸 酸的通性；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析； B、根据甲醛有毒，不能浸泡食品进行分析； C、根据灭火的原理进行分析； D、根据中和反应原理进行分析． 解答： 解：A、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以除去铁锈，故A正确； B、甲醛有毒，不能浸泡食品，故B错误； C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，故C正确； D、氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确． 故选：B． 点评： 本题主要以物质的性质，考查了常见的事故处理方法，难度不大，需要加强识记． 4．（2015?北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ） A． 熟石灰 B． 烧碱 C． 食盐 D． 大理石 考点： 常见碱的特性和用途． 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： 酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等． 解答： 解： A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选； C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选． D、大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选； 故选A． 点评： 本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质．根据物质的用途主要取决其性质进行解答． 5．（2015?黑龙江）在日常生活中，下列说法正确的是（ ） A． 用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用 B． 包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口 C． 冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水 D． 图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火 考点： 常见碱的特性和用途；一氧化碳的物理性质；几种常用的灭火器；塑料及其应用． 专题： 物质的性质与用途． 分析： A、根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污解答； B、根据成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料分析； C、根据一氧化碳不易溶于水分析； D、根据图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火解答． 解答： 解： A、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故错误； B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性，故正确； C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错误的；故错误； D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，故错误； 答案：B 点评： 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一，也是维护生命和健康安全的基本保障，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键． 6．（2015?南宁）氢氧化钙的俗称是（ ） A． 消石灰 B． 苛性钠 C． 石灰石 D． 生石灰 考点： 常见碱的特性和用途． 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： 根据已有的氢氧化钙的俗称进行分析解答，氢氧化钙俗称熟石灰或是消石灰，据此解答． 解答： 解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，正确； B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，错误； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，错误； D、生石灰是氧化钙的俗称； 故选A． 点评： 掌握常见的物质俗称和化学式是正确解答本题的关键． 7．（2015?聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（ ） A． 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B． 金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2 C． 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D． 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素 考点： 碱的化学性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件． 专题： 化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性． 分析： A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液； B、根据铁与盐酸反应后显+2价分析判断； C、根据灭火的原理考虑； D、根据质量守恒定律的元素守恒进行分析； 解答： 解：A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐类物质，故错误； B、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故错误； C、燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，故错误； D、根据质量守恒定律的元素守恒，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，故正确； 故选：D． 点评： 本题考查的是常见的类推，完成此题，要根据已有的知识，进行合理的归纳和总结．所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解和记忆，以便能够灵活应用． 8．（2015?株洲）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象． 则下列说法中正确的是（ ） A． 氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B． 该过程中没有化学反应发生 C． 所有气体分子的运动速率都相同 D． 图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 考点： 碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质；分子的定义与分子的特性． 专题： 科学探究． 分析： 根据已有的分子运动以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色的知识进行分析解答即可． 解答： 解：A、管内有白烟产生，是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质．正确； B、该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了新物质，发生了化学变化，正确； C、据图可以看出，氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同，错误； D、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色，错误； 故选A． 点评： 本题考查的是常见的酸和碱的挥发性以及酸碱指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 9．（2015?x疆）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A． B． C． D． 考点： 碱的化学性质；盐的化学性质． 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： 根据氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此进行分析判断． 解答： 解：氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故开始时不会生成气体，待氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图象能正确反映对应变化关系． 故选：C． 点评： 本题难度不大，掌握氢氧化钠溶液变质的原因、向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸的反应原理是正确解答本题的关键． 10．（2015?昆明）下列实验现象描述不正确的是（ ） A． 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B． 将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C． 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D． 铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体 考点： 碱的化学性质；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；铵态氮肥的检验． 专题： 实验现象的观察和记录． 分析： A、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝色进行分析； B、根据镁和稀硫酸反应会生成氢气进行分析； C、根据浓盐酸有挥发性进行分析； D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析． 解答： 解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝色，故A错误； B、镁和稀硫酸反应会生成氢气，故B正确； C、浓盐酸有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾，故C正确； D、铵态氮肥和碱混合会生成氨气，故D正确． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、酸的性质、常见酸碱指示剂的性质即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别． 21．（2015?德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸． A． ①②③④⑤ B． ②③④⑤ C． ②③⑤ D． ②④⑤ 考点： 酸的物理性质及用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；物质发生化学变化时的能量变化． 专题： 元素化合物知识型；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料． 分析： 根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答． 解答： 解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误； ②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确； ③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确；故选B． 点评： 本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 22．（2015?广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ） A． 浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B． 金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同 C． 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D． 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 考点： 酸的物理性质及用途；原子和离子的相互转化；碳单质的物理性质及用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、浓硫酸不具有挥发性； B、根据金刚石和石墨的物理性质进行分析判断； C、根据常见的带电的粒子有质子、电子、离子等进行分析判断； D、可燃性气体不纯时遇明火可能产生爆炸． 解答： 解：A、浓硫酸不具有挥发性，故错误； B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误； C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误； D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确． 故选D． 点评： 本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、常见的带电的粒子、金刚石和石墨的结构与性质等是正确解答本题的关键． 23．（2015?通辽）下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（ ） A． 稀盐酸用于除铁锈﹣﹣酸能与金属氧化物反应? B． 洗涤剂去除油污﹣﹣溶解作用? C． 区分硬水与软水﹣﹣加肥皂水搅拌? D． 区分羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧后闻气味 考点： 酸的物理性质及用途；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 专题： 物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性． 分析： A．稀盐酸除铁锈，因为稀盐酸能与铁锈反应，属于酸的性质之一． B．洗涤剂去除油污是运用了洗涤剂的乳化作用； C．硬水中含有较多的钙镁离子，能与肥皂水反应产生浮渣； D．毛织品点燃后会产生烧焦的味道，而合成纤维没有． 解答： 解：A．稀盐酸除铁锈，因为稀盐酸能与铁锈反应，属于酸的性质之一，正确但不符合题意； B．用洗涤剂去除油污是运用了洗涤剂的乳化作用，错误符合题意； C．硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的不同，硬水和肥皂水混合搅拌产生较少的泡沫，浮渣多．而软水产生较多的泡沫，浮渣少，正确但不符合题意； D．羊毛纤维和合成纤维可用灼烧的方法来区分，羊毛纤维点燃后有一股羽毛烧焦的气味，合成纤维点燃后会迅速熔化成一个黑色小球，正确但不符合题意． 故选B． 点评： 本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断． 24．（2015?湖北）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ） A． 滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B． 滤液中可能有CuSO4 C． 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D． 滤渣里一定有Cu和Fe 考点： 酸的化学性质；金属的化学性质． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： 根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可； 解答： 解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确； B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确； C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确； D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确． 故选C． 点评： 此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键． 25．（2015?临沂）下列物质之间不能发生化学反应的是（ ） A． 石灰水与稀盐酸 B． 铜与硝酸银溶液 C． 银与稀硫酸 D． 二氧化碳与水 考点： 酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质． 专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性． 分析： 根据酸会与活泼金属、碱、金属氧化物、碳酸盐等物质反应以及金属活动性顺序进行分析． 解答： 解：A、石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，故A正确； B、铜排在银的前面，会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故B正确； C、银排在氢的后面，不会与稀硫酸反应，故C错误； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，故D正确． 故选：C． 点评： 本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对所学知识的灵活应用． 26．（2015?贵阳）化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是（ ） 清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液 有效成分 HCl NaClO A． “洁厕灵”可用于金属表面除锈 B． “洁厕灵”可用于清洁大理石地面 C． “84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价 D． “洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应 考点： 酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析； B、根据盐酸会与碳酸钙反应进行分析； C、根据化合价代数和为零进行分析； D、根据NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是生成物，发生的反应不是置换反应进行分析． 解答： 解：A、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故A正确； B、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误； C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1价．氧元素显示﹣2价，所以氯元素显示+1价，故C错误； D、通过NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故D错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质、催化作用、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键． 27．（2015?株洲）下列有关说法中不正确的是（ ） A． 酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质 B． 酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C． 在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D． 医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液 考点： 酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氯化钠与粗盐提纯． 专题： 常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料． 分析： A、根据酸的定义进行分析； B、根据酸、碱的定义进行分析； C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析； D、根据医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液进行分析． 解答： 解：A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A正确； B、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的混合物是碱，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，故C正确； D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故D错误． 故选：D． 点评： 本题主要考查了一些基础知识的记忆，难度不大，只要加强记忆即可解答． 20．（2015?聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ） A． 敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾 B． 用pH试纸测得某溶液的pH=1.4 C． 铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D． 马铃薯片遇到碘酒后颜色不变 考点： 酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 专题： 实验现象的观察和记录． 分析： A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断． B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数． C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，进行分析判断． D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，据此进行分析判断． 解答： 解：A、浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，故选项说法正确． B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸不能测得某溶液的pH=1.4，故选项说法错误． C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误． D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握浓硫酸具有挥发性、pH试纸的使用注意事项、铵态氮肥的性质、淀粉遇碘变蓝色等是正确解答本题的关键． 二．解答题 1．（2015?嘉兴）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）． （1）已知X是金属单质，则X可以是 ．（填一种即可） （2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： ． 考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： （1）根据酸能与活泼金属反应，进行分析解答． （2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答． 解答： 解：（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属． （2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）． 故答案为：（1）锌等；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）． 点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 2．（2015?黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． （2）图中①的现象是： ． （3）写出一个符合图中③的化学方程式 （4）图中性质④属于 反应（填基本反应类型）． （5）图中⑤的性质在工业上可用于 （填用途）． 考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： （1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱． （2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色． （3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀． （4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应． （5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应． 解答： 解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大． （2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色． （3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3． （4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应． （5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈． 故答案为： （1）偏大； （2）石蕊变红； （3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）； （4）复分解； （5）盐酸除铁锈（合理即可）． 点评： 盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式． 3．（2015?衡阳）现有五种物质：A．氮气 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．盐酸 E．尿素，请用合适物质的序号填空． （1）可用于改良酸性土壤的是 ；（2）可用作保护气的是 ； （3）可用作化学肥料的是 ； （4）可用作某些气体干燥剂的是 ． 考点： 常见碱的特性和用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的用途；常见化肥的种类和作用． 专题： 物质的性质与用途． 分析： （1）根据改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰解答； （2）根据氮气化学性质稳定解答； C、根据尿素含有氮元素，可用作化学肥料解答； D、根据浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂解答． 解答： 解： （1）改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰；故答案为C （2）氮气化学性质稳定，用作袋装食品保护气；故答案为A； （3）尿素含有氮元素，可用作化学肥料；故答案为E； （4）浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂；故答案为B； 答案 （1）C； （2）A； （3）E； （4）B． 点评： 本题考查学生正确掌握常见物质的用途是解决此类问题的根本．物质性质决定物质的用途，根据物质的主要用途，判断所对应的物质． 4．（2015?湖州）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象．于是小明同学提出了一个问题： ？ 小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精． 至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案． （1）小明同学的解决方案是 ． （3）写出解决方案中涉及到的化学方程式： ． 考点： 碱的化学性质；物质的溶解性及影响溶解性的因素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性． 分析： 根据题干信息分析，将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出． 解答： 解：由题干“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象． （1）由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出． （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． 故答案为：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象． （1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中； （2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． 点评： 本题综合考查了二氧化碳的性质，题目新颖，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力． 5．（2015?河北）根据图所示的实验回答问题： （1）甲实验验证了氢氧化钙具有 的化学性质． （2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待 时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是 ． （3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是 ． 考点： 碱的化学性质；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法． 专题： 实验性简答题． 分析： 根据图示结合已有的物质的性质进行解答，氢氧化钙能与酸反应，根据铁丝在氧气中的燃烧的现象进行解答，根据盐酸过多产生的气体可能将盐酸排出试管解答即可． 解答： 解：（1）甲实验中，将氢氧化钙溶于水，然后加入酚酞试液，酚酞试液会变红，加入盐酸后红色褪去，说明氢氧化钙具有能使酚酞变红，能与盐酸反应的化学性质，故填：能使酚酞变红、能与酸反应． （2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内．反应中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底，故需要在集气瓶内放少量水，故填：火柴快燃尽，防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底． （3）实验室制取二氧化碳时，若是实验时向试管内加入的盐酸过多，短时间产生的气体太多，压强过大，可能将盐酸排出试管，故填：反应产生的气体将盐酸排出试管． 点评： 本题是对常见的实验操作的考查，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行． 6．（2015?茂名）归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 ． （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存； （3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”） （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号） 考点： 碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： （1）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色进行分析； （2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析； （3）根据酸和碱反应生成盐和水进行分析； （4）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析． 解答： 解：（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存； （3）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水； （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣． 故答案为：（1）红色； （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封； （3）酸； （4）OH﹣． 点评： 在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识和复分解反应的条件进行解答． 7．（2015?自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的pH都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ． （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应． （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶． （5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ． 考点： 酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： 酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7． 解答： 解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：＜ （2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复分解） （4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸 （5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为： H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ 点评： 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力． 8．（2015?广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂． （1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ． （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应． ①可以看到的现象是 ． ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）． A．Cu B．Mg C．Al D．Ag． 考点： 酸的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： （1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态 的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔； （2）①考察了铁和稀盐酸反应的实验现象，必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述； ②根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况； ③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以． 解答： 解：（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态 的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔； （2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生； ②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+； ③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以． 故答案为：（1）氯化氢分子之间的间隔； （2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生； ②H+、Cl﹣、Fe2+； ③BC； 点评： 本题主要考查酸的化学性质和利用分子和原子的性质解决问题，难度不大． 9．（2015?温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题． （1）工业上常选用 来除去铁锈．（写出一种具体物质） （2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ ． 考点： 酸的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料；常见的酸 酸的通性． 分析： （1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，据此进行分析判断． （2）根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银． 解答： 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，工业上常用稀盐酸除铁锈． （2）由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后，得到的金属组成可能由三种情况：Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn． 点评： 本题考查了酸的性质、金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据酸的性质、金属活动性顺序及其意义进行． 10．（2015?台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答． （1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 ． （2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 ． 考点： 酸的化学性质；碱的化学性质． 专题： 常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性． 分析： （1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答； （2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答． 解答： 解：（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2． （2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生． 故本题答案为： （1）Cu（OH）2、CO2． （2）Na2CO3（碳酸钠）； 有气泡（气体）产生． 点评： 完成此类题目，关键是根据题干提供的信息，结合框图，找准解题突破口，得出问题答案． 11．（2015?广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途． （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH． （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ． （3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）． （4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体． ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ． ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）． 考点： 碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： （1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析； （2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应 （3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水； （4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素． 解答： 解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH． （2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． （3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O． （4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； ②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素 故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． （3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O． （4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； ②K 点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力等，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 12．（2015?长春）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题 （1）可用来改变酸性土壤的固体是 ； （2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ； （3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是 ． 考点： 碱的化学性质． 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： （1）根据氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤进行分析； （2）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析； （3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析． 解答： 解：（1）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤； （2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子； （3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是碳酸钠． 故答案为：（1）氢氧化钙； （2）都含有氢氧根离子； （3）碳酸钠． 点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在． 13．（2015?贵阳）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示． （1）实验中，观察到的现象为 ． （2）实验中发生反应的化学方程式有 ． （3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 ． （4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 ． 考点： 碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析． 解答： 解：（1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （3）图中B→C线段对应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反应，由方程式可知加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小． （4）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．反应后的溶液中含有硫酸和硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡和盐酸；硫酸钠和BaCl2反应生成硫酸钡和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有HCl和NaCl 故答案为：（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （3）入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小 （4）HCl和NaCl 点评： 解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度适中． Tags：2017,中考,化学,知识点,总结  |
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