2017中考化学知识点总结：饱和溶液和不饱和溶液

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　　《《《2017中考化学知识点分类复习》》》

　　饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

　　不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

　　注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

　　饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　

　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

　　重点难点：

　　饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区别浓溶液和稀溶液.

　　饱和溶液和不饱和溶液，在一定条件下的相互转变.

　　解析：

　　1.有关概念

　　(1)饱和溶液和不饱和溶液  在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液.

　　理解这两个概念必须注意如下两点：

　　①首先要指明一定温度，一定的溶剂量.因为溶液饱和不饱和与温度有关，也与溶剂质量有关.例如，20℃时，31.6g硝酸钾溶解于100g水中得到饱和溶液.20℃时，31.6g硝酸钾溶解于110g水中则得到不饱和溶液；25℃时，31.6g硝酸钾溶解于100g水中也是不饱和溶液.所以讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量.

　　②强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液.例如，20℃时，31.6g硝酸钾溶解于100g水中得到氯化钠不饱和溶液.所以讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质.

　　(2)浓溶液和稀溶液  为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液.含溶质多的溶液是较浓溶液.含溶质少的溶液是较稀溶液.

　　2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

　　一般规律：

　　不饱和溶液 饱和溶液

　　特殊溶质Ca(OH)2

　　不饱和溶液 饱和溶液

　　3.饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的辨析

　　溶液的浓和稀，溶液的饱和和不饱和是在两个不同角度来认识溶液的性质.溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀.溶液的饱和和不饱和，是指一定温度下，一定量溶剂里能否溶解溶质，能溶的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液.例如，20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液，若将30g硝酸钾在此温度下溶解在100g水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液.在20℃时，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液，若取0.0002gBaSO4在此温度下溶于100g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液.

　　由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液.若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高.

　　【命题趋势分析】

　　本节重点考查以下内容：

　　①有关饱和溶液、不饱和溶液的概念，常在选择题中以判断对错的形式出现.

　　②有关饱和溶液与不饱和溶液间的互相转化，常在选择题、填空题的题型里出现.

　　③溶液“浓”、“稀”跟溶液“饱和”、“不饱和”两组概念之间的关系与区别，常在选择题中以判断对错的形式出现.

　　核心知识

　　【基础知识精讲】

　　1.概念

　　饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液.

　　不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液.

　　主要从下面几个方面理解这两个概念：

　　(1)首先要指明一定温度，一定的溶剂量.在某种温度和一定量的溶剂中，对某种溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂量，就可能使溶液不饱和了.如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂水量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液.所以讲溶液饱和与否，首先要定下温度和溶剂量.

　　(2)强调是这种溶质的饱和溶液，还是不饱和溶液.如温度T时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但是也许还能继续溶解蔗糖，对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说该溶液是不饱和溶液.

　　综上所述，讲饱和溶液和不饱和溶液只有指明“一定温度”、“一定的溶剂量”、“对某种溶质而言”才有意义.

　　2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系

　　一般规律：饱和溶液 不饱和溶液

　　特殊规律〔适用于Ca(OH)2〕:

　　饱和溶液 不饱和溶液

　　典型例题

　　例1  下列说法中，正确的是(    )

　　A.某物质X的饱和溶液不能再溶解物质Y

　　B.某物质的饱和溶液一定是浓溶液

　　C.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液

　　D.饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化

　　分析  A的说法不正确，该溶液不能再溶解X，但未溶解Y，对Y而言，该溶液是不饱和的，能继续溶解Y.B的说法不正确，如微溶于水的Ca(OH)2，在一定温度时其饱和溶液就是稀溶液.C的说法不正确，易溶于水的物质如NaCl、KNO3等，其溶液可能是不饱和溶液但是浓溶液.D的说法正确，改变温度、改变溶剂或溶质的质量，可以使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化.

　　例2  在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液?

　　分析  一定温度、一定质量的溶液，是否饱和应看它能否继续溶解该溶质.

　　答案  取少许硝酸钾固体加入该溶液中，观察硝酸钾是否溶解，若溶解，则原溶液是该条件下的不饱和溶液；若不溶解，则原溶液是该条件的饱和溶液.

　　例3  饱和溶液是指(    )

　　A.含溶质较多的溶液

　　B.还能继续溶解某种溶质的溶液

　　C.不能继续溶解某种溶质的溶液

　　D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

　　解析  饱和溶液的前提条件是：①一定温度；②一定量溶剂.改变两条件其中之一，饱和溶液将发生变化.因此只有指明“在一定的温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义.

　　例4  下列说法中正确的是(    )

　　A.确定某一溶液是否是饱和溶液，只要看溶液里是否有溶质即可

　　B.饱和溶液就是浓溶液

　　C.KNO3的饱和溶液比不饱和溶液中溶质的质量分数大

　　D.硝酸钾的饱和溶液和不饱和溶液存在着转化关系

　　解析  对于硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液存在下列关系：

　　不饱和溶液 饱和溶液

　　例5  下列说法中正确的是(    )

　　A.在氯化钠的饱和溶液中，不能再继续溶解任何溶质

　　B.所有不饱和溶液都可以通过降低温度来达到饱和状态

　　C.对将要成为饱和状态的溶液，只要蒸发溶剂一定能成为饱和溶液

　　D.当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液的浓度不一定减小

　　解析  选项A是没有抓住饱和溶液的关键词：“一定温度、一定量的溶剂”，该溶质若改变温度，在20℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，就能继续溶解NaCl；在同一温度下，饱和NaCl溶液还是可以继续溶解蔗糖等其他溶质的.

　　选项B对于大多数溶质而言，不饱和溶液可以通过降低温度来达到饱和状态，但有某些溶解性随温度降低而增大的如Ca(OH)2温度降低了，原来是饱和状态的反而成为不饱和状态了.

　　选项C的错误是忽视了温度的变化，如20℃的KNO3溶液，即使是饱和的，但蒸发少量溶剂后保持一定的温度(如80℃)时，可能会成为不饱和溶液了.

　　选项D中，不仅注意到了溶质量的减少，同时也意识到了析出晶体的方式是多种多样的，若是通过蒸发溶剂而析出晶体的，剩余溶液的浓度就与前者相同了.

　　【课本难题解答】

　　例：下列说法是不是正确?为什么?

　　(1)浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液.

　　(2)在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.

　　(3)某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升到100℃时，该溶液也一定是饱和的.

　　解析：(1)不正确，溶液的浓、稀与一定量溶液里所含溶质的量有关，溶液的饱和、不饱和与一定条件下溶液里溶解物质的限度有关，最大限度时为饱和溶液.这是从不同角度描述溶液性质的两组不同概念.

　　(2)正确.同种溶质，在同一温度下，饱和溶液中溶解的溶质已达到最大限度.不饱和溶液中，溶解的溶质没有达到最大限度，所以溶液要稀一些.

　　(3)不正确，当其他条件不变时，温度改变会导致溶质的溶解度改变.一般情况下，温度升高多数溶质的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液(气体溶质和个别随温度升高溶解度变小者除外)

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