2017年中考复习开始，21世纪教育网提供最新2017年中考各科复习资料汇总，为了方便大家的大一轮复习，下面是小编为大家整理的2017中考化学知识点总结：金属的化学性质，包含最新考点内容，非常适合大家复习参考，欢迎进入查看！ 为了便于大家的理解，21世纪教育网还推出了视频教学课程，对中考必考知识点进行详细讲解与分析，对于同学们的学习提高很有帮助，点击以下图片或链接直接进入观看！ 《《《2017中考化学知识点分类复习》》》
初中化学知识点总结：金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 酸 → 盐 H2↑ 3、金属 盐 → 另一金属 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”) Fe CuSO4 == Cu FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 1.下列物质能由金属和盐酸反应直接生成的是（） A.FeCl3B.CuCl2C.AgClD.MgCl2 考点：金属的化学性质. 专题：金属与金属材料. 分析：根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐. 解答：解：A、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故A错误; B、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故B错误; C、银在氢后，不能与盐酸反应生成氯化银，故C错误; D、镁在氢前，能与盐酸反应生成氯化镁，故D正确; 故选D. 点评：本题考查了金属与酸反应的性质，完成此题，可以依据金属的性质结合金属活动性顺序进行，需要注意的是铁与盐酸反应生成的是亚铁盐. 2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（） A.除去熟石灰中的石灰石 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.清洗铁丝表面的锈迹 考点：酸的化学性质. 专题：常见的酸酸的通性. 分析：A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，可以据此分析; B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，可以据此解答; C、熟石灰可以和稀盐酸反应中和反应，可以据此解答; D、铁锈可以和稀盐酸反应，可以据此解答. 解答：解：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸; B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸; C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸; D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸. 故选A. 点评：中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等. 金属的化学性质 一．选择题（共16小题） 1．（2015?金华）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病．配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质．下列解释和结论正确的是（ ） A． 铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈 B． 铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜 C． 铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁诱 D． 铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜 考点： 金属的化学性质；反应类型的判定． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析． 解答： 解：通过金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来． A、铁的表面被腐蚀了，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该红色物质是铜，故A错误； B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜，故B正确； C、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故C错误； D、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故D错误． 故选：B． 点评： 本题主要考查了金属活动性顺序和置换反应的应用，难度不大，需要加强训练． 2．（2015?济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ） A． 滤液M中一定存在Fe2+ B． 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C． 滤渣N中一定没有单质镁 D． 滤液M中至少含有两种金属阳离子 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化． 解答： 解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确； B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误； C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确； D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确； 故选项为：B． 点评： 此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断． 3．（2015?上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ） A． 滤渣中一定有银、没有铜和锌 B． 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析． 解答： 解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误； B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误； C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误； D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确． 故选项为：D． 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换． 4．（2015?绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ） A B C D 常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸 加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发） 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 A． A B． B C． C D． D 考点： 金属的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用． 专题： 元素化合物知识型． 分析： A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答； B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化； C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数； D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析． 解答： 解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确； B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选项错误； D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2 CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误； 故选项为：A． 点评： 本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础． 5．（2015?衡阳）下列实验现象的描述正确的是（ ） A． 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生 B． 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C． 将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色 D． 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 考点： 金属的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 专题： 实验现象的观察和记录． 分析： A、根据金属活动性顺序进行分析； B、根据硫和氧气反应生成二氧化硫进行分析； C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析； D、根据铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热进行分析． 解答： 解：A、铜丝排在氢之后，不会与酸反应生成氢气，故A错误； B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B错误； C、人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故C正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热，故D错误． 故选：C． 点评： 本题难度不大，掌握常见物质在空气中或在氧气中燃烧的实验现象是解答本题的关键． 6．（2015?杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验． 实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象 实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出 实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象 实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象 下列说法不正确的是（ ） A． 在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生 B． 由实验2可以得出金属铝比铜活泼 C． 铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D． 浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： A、根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气进行分析； B、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析； C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析； D、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析． 解答： 解：A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故A正确； B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故B正确； C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C错误； D、浓硫酸据强氧化性，稀硫酸没有，故D正确． 故选：C． 点评： 本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性，需要加强识记． 7．（2015?桂林）a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（ ） A． a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b B． a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c C． a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c D． a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据三种酸分别与镁反应的方程式，结合反应的酸的分子数目之比分析酸的种类结合选项进行分析得出正确的结论． 解答： 解：2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是6个，则消耗的HX的分子6个，消耗H2Y的分子个数为3，消耗H3Z的分子个数为2个，因此反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此： A、反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，对应的原子个数相等，故选项错误； B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误； C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错误； D、通过以上分析，a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z，故选项正确； 故选项为：D． 点评： 本题考查了金属与酸的反应，以反应表达式的形式出现，要注意和对应的实际的酸对应进行分析，难度较大． 8．（2015?营口）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ） A． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B． 向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D． 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 考点： 金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；酸的化学性质． 专题： 元素化合物知识型． 分析： A、根据等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，最终产生氢气的多少取决于酸的量分析； B、根据先酸碱中和反应后再酸和盐反应产生气体分析； C、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的作用分析； D、根据生石灰和水反应分析溶液质量的变化． 解答： 解：A、等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，酸的质量相等，最终产生氢气的质量相等，故坐标不正确； B、稀盐酸先和氢氧化钠，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故坐标正确； C、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂只与反应的速率有关，生成的氧气质量最终相等，因此坐标不正确； D、生石灰和水反应，会消耗饱和石灰水中的水，因此会析出溶质，溶液的质量减少，故坐标不正确． 故选：B． 点评： 本题难度较大，主要考查了根据化学反应的实际情况来分析图象的正误，从而加深学生对知识的理解和学生的分析能力． 9．（2015?济宁）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（ ） A． 四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn B． 四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe C． 同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn D． Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比： 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少分析C和D，根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率． 解答： 解：A、在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，不能根据坐标判断，故选项错误； B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但不能根据图象信息判断，故选项错误； C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选项正确； D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误； 故选项为：C． 点评： 本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合坐标的信息进行分析，难度较大，能够考查学生知识的运用能力． 10．（2015?自贡）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验．从所述实验现象得出正确结论是（ ） A． X＞Y＞Z B． Z＞Y＞X C． Y＞X、Y＞Z D． X＞Y、Z＞Y 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 解答： 解：试管①将X加入稀硫酸中，产生氢气，说明活动性X＞H； 试管②将Y加入稀硫酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y； 试管③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag； 试管④将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z； 综上所述，金属活动性为：X＞Y＞Z； 故选：A 点评： 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来． 11．（2015?永州）下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（ ） A． 不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 B． 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜 C． 在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价 D． 相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断． 解答： 解：A、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，故选项错误． B、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误． C、在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价，与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，故选项正确． D、锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比铁强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误． 故选C 点评： 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在． 12．（2015?海南）小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）．请你判断四种金属的活动性顺序为（ ） X Y Z W 稀盐酸 √ ﹣ ﹣ √ Z的硝酸盐溶液 √ W的硝酸盐溶液 √ ﹣ A． Y＞Z＞X＞W B． X＞Y＞W＞Z C． X＞W＞Y＞Z D． W＞X＞Y＞Z 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可． 解答： 解：首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，所以排除AB项； 然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y＞Z；又X能置换出W的硝酸盐，说明X＞W；综合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z． 故选C． 点评： 本题是结合图标来考查学生的判断金属的活动性强弱，通过此题我们可以总结出判断金属活动性强弱的方法如下：①依金属活动顺序表判断 ②根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断③根据物质间的置换反应来判断 氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜，则金属性：Fe＞Cu． 13．（2015?日照）用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（ ） A． 最多只能设计一种实验方案 B． CuCl2溶液是不可或缺的试剂 C． 选用两种合适的试剂即可实现实验目的 D． AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 金属活动性强弱的探究，是金属性质的一个重要方面．金属活动强弱可以通过不同的金属是否能够与同种试剂反应和反应的快慢，也可以借助其中一种金属与另外金属对应的盐是否反应来获得结论． 解答： 解：对于Al和Cu的金属活动性的探究，题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸． 我们可以设计出的方案有： ①Al、Cu、稀盐酸； Al可以与稀盐酸反应；得出Al＞H； Cu和盐酸不反应； 得出 H＞Cu；故Al＞Cu； ②Al、CuCl2溶液；Al可以置换CuCl2溶液中的Cu； 得出 Al＞Cu； ③Cu、AlCl3溶液； Cu+AlCl3不反应；得出 Al＞Cu． 金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼． A、最多只能设计一种实验方案．上面的分析我们设计了三种方案． 错误． B、①③两种方案都没用到CuCl2溶液，故错误． C、选用两种试剂可实现实验目的．选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的． 正确． D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱．错误． 故选：C 点评： 金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论，不只建立在反应基础上的． 14．（2015?江西）下列金属活动性最强的是（ ） A． 银 B． 铜 C． 镁 D． 钠 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断． 解答： 解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，银、铜、镁、钠四种金属中钠的位置最靠前，故金属活动性最强的是钠． A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是银，故选项错误． B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是铜，故选项错误． C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是镁，故选项错误． D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，故选项正确． 故选：D． 点评： 本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题． Tags：2017,中考,化学,知识点,总结  |
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