第三节硫和氮的氧化物优秀说课稿

第三节　硫和氮的氧化物　… 高中化学       人教2003课标版

三维目标

知识与技能：了解硫和二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。

过程与方法：培养学生动手实验、观察实验现象并根据实验 现象得出可能的结论的能力，培养学生的阅读能力和通过阅读组织和归纳知识的能力

情感态度与价值观：通过二氧化硫的价态，分析其可能的性质，并设计实验证明，激发学生的学习欲望，以及初步掌握研究物质的方法。通过二氧化硫对环境的污染和防治，加强环保意识的教育，保护环境、爱护地球。

所任教班级的学生学习基础相对较好，学生学习化学的积极性较高。这是一堂校级公开课，考虑到学生的学习积极性较高，有一定的动手能力，这堂课在知识上做了一定程度的拓宽。在实验上增设了学生小组实验，并将部分演示实验改为学生实验，增设了二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应。

为了突破重点，分散难点，使学生更好的理解二氧化硫的化学性质，在此增加了学生实验，将部分演示实验改为学生实验，目的为了锻炼学生的动手能力，增强课堂教学的时效性 。

教学重点：二氧化硫的化学性质  

教学难点：二氧化硫的化学性质，可逆反应

教学过程设计

创设情境：展示四张图片，第一张图片可在课前放出，因带背景音乐，创设轻松的学习气氛。由图片内容引出本节主题“硫和硫的氧化物”，教师引导：二氧化硫是形成酸雨的污染物，它还有那些方面的性质呢，？（由此引入二氧化硫对人类的危害，提出环境问题。）

展示课题并板书:   第三节：硫和氮的氧化物

            第一课时：硫和硫的氧化物

展示图片：“重点城市空气质量日报表”引导学生分析表中显示的主要大气污染物？

引出问题：二氧化硫的来源？学生可结合教材答出。

展示实物：硫晶体和粉末，引导学生结合教材自学总结硫的性质。

展示图片：硫的存在：化合态与游离态，以实物图片形式加深学生对硫的存在的认识。

展示图片：“硫在氧气中燃烧”，引导学生观察硫燃烧的现象，并写出发生的反应方程式。

教师继续引导：既然含硫物质燃烧能产生二氧化硫，二氧化硫又有哪些性质呢？它还有对人类有利的方面吗？

教师引导学生通过阅读教材总结：“二氧化硫的物理性质”，教师加以讲解。

继续学习二氧化硫的化学性质：（1）、二氧化硫与水的反应

  此处设计了一个“科学探究”实验”，教师事先准备好已经收集好的二氧化硫气体若干试管，让学生在课堂上动手实践其与水反应，此科学探究实验是在教材实验4-7的基础上重新设计了，主要将这个教师演示实验改成了学生实验，目的在于调动学生的学习积极性，提高课堂的趣味性，改善学习效果。

实验后要求小组学生完成问题：实验现象：

                            实验结论：

                        反应方程式：

借助二氧化硫与水的反应，讲解“可逆反应”和“亚硫酸”的相关知识+。

教师总结并板书： 1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质，

（1）与水反应生成相应的酸 

（2）与碱反应生成盐和水

              （3） 与碱性氧化物反应生成盐和水

 注意教师在讲解时可根据学情适当拓展。

展示：教师设计的“思考与交流”图片内容，要求学生通过硫的化合价结合氧化还原的知识，分析二氧化硫的性质，教师加以引导得出，二氧化硫既有氧化性又有还原性。

板书：2、还原性： a :2SO2+O2=2SO 3 (工业制硫酸)

小组探究实验：完成多媒体设计实验，二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应，要求利用前面二氧化硫与水反应后的溶液进行此实验。

b、与氧化剂高锰酸钾溶液反应

c、与氯水、溴水的反应

教师提问：通过以上实验，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，使溴水，氯水褪色体现了二氧化硫的哪方面性质？

转折：结合硫的化合价，我们知道，二氧化硫有两性，既有还原性又有氧化性，那么它的氧化性是如何表现的。

教师展示多媒体图片：两个对扣的集气瓶，是SO2 和H2S气体的反应，通过图片观察反应前后集气瓶内壁的变化，说明有硫单质生成。教师进一步引导学生根据方程式分析硫的价态变化，以确定二氧化硫在此处显示了氧化性。

板书：3、氧化性：

过渡:二氧化硫可用于漂白草帽，织物等，这是为什么呢?教师用多媒体播放演示实验，二氧化硫的漂白性。并在观看完实验演示后完成提出的问题。

板书：4 漂白性 

教师和学生一起总结实验现象：

实验现象：品红溶液褪色加热后又恢复原来的红色。

解决“学与问”栏目的两个问题。

向品红溶液中通入二氧化硫后为什么品红褪色了？二氧化硫在此表现了什么性？
加热后恢复原来的红色说明了什么？二氧化硫的漂白作用是永久性的吗？教师引导并解释讲解。

展示“资料卡片”给学生介绍生活中不法商贩非法利用“二氧化硫漂白银耳”的做法。

师生一起总结归纳：二氧化硫的化学性质。（多媒体展示具体内容）

那么三氧化硫作为硫的一种氧化物，它具有那些性质呢？

板书:三氧化硫的性质：

教师引导学生结合教材和所学习的知识；说说二氧化硫的用途。

练习：(见幻灯片)

本节课小结：今天我们主要学习了硫的性质以及二氧化硫的性质，并且认识到二氧化硫是一种酸性氧化物，根据它的价态变化，我们还知道它有氧化性和还原性，根据它能使品红溶液褪色，我们知道了它有漂白性，但是因为二氧化硫有毒，所以二氧化硫不能用于漂白食物。二氧化硫还是空气污染物。

作业见《作业设计》

板书设计：

第三节：硫和氮的氧化物

            第一课时：硫和氮的氧化物

 * 硫的存在：化合态与游离态。                   b、与氧化剂高锰酸钾反应。

* 二氧化硫的物理性质                           c、与氯气、溴单质的反应

* 二氧化硫的化学性质：                                 3、氧化性：

1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质                          4、 漂白性：

（1）二氧化硫与水的反应                              三氧化硫的性质

( 2 )二氧化硫与碱反应                                 二氧化硫的用途

（3）与碱性氧化物反应                            

2、还原性：

a :SO2+O2=SO 3 (工业制硫酸)

第三节　硫和氮的氧化物　

第三节　硫和氮的氧化物　

教学过程设计

创设情境：展示四张图片，第一张图片可在课前放出，因带背景音乐，创设轻松的学习气氛。由图片内容引出本节主题“硫和硫的氧化物”，教师引导：二氧化硫是形成酸雨的污染物，它还有那些方面的性质呢，？（由此引入二氧化硫对人类的危害，提出环境问题。）

展示课题并板书:   第三节：硫和氮的氧化物

            第一课时：硫和硫的氧化物

展示图片：“重点城市空气质量日报表”引导学生分析表中显示的主要大气污染物？

引出问题：二氧化硫的来源？学生可结合教材答出。

展示实物：硫晶体和粉末，引导学生结合教材自学总结硫的性质。

展示图片：硫的存在：化合态与游离态，以实物图片形式加深学生对硫的存在的认识。

展示图片：“硫在氧气中燃烧”，引导学生观察硫燃烧的现象，并写出发生的反应方程式。

教师继续引导：既然含硫物质燃烧能产生二氧化硫，二氧化硫又有哪些性质呢？它还有对人类有利的方面吗？

教师引导学生通过阅读教材总结：“二氧化硫的物理性质”，教师加以讲解。

继续学习二氧化硫的化学性质：（1）、二氧化硫与水的反应

  此处设计了一个“科学探究”实验”，教师事先准备好已经收集好的二氧化硫气体若干试管，让学生在课堂上动手实践其与水反应，此科学探究实验是在教材实验4-7的基础上重新设计了，主要将这个教师演示实验改成了学生实验，目的在于调动学生的学习积极性，提高课堂的趣味性，改善学习效果。

实验后要求小组学生完成问题：实验现象：

                            实验结论：

                        反应方程式：

借助二氧化硫与水的反应，讲解“可逆反应”和“亚硫酸”的相关知识+。

教师总结并板书： 1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质，

（1）与水反应生成相应的酸 

（2）与碱反应生成盐和水

              （3） 与碱性氧化物反应生成盐和水

 注意教师在讲解时可根据学情适当拓展。

展示：教师设计的“思考与交流”图片内容，要求学生通过硫的化合价结合氧化还原的知识，分析二氧化硫的性质，教师加以引导得出，二氧化硫既有氧化性又有还原性。

板书：2、还原性： a :2SO2+O2=2SO 3 (工业制硫酸)

小组探究实验：完成多媒体设计实验，二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应，要求利用前面二氧化硫与水反应后的溶液进行此实验。

b、与氧化剂高锰酸钾溶液反应

c、与氯水、溴水的反应

教师提问：通过以上实验，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，使溴水，氯水褪色体现了二氧化硫的哪方面性质？

转折：结合硫的化合价，我们知道，二氧化硫有两性，既有还原性又有氧化性，那么它的氧化性是如何表现的。

教师展示多媒体图片：两个对扣的集气瓶，是SO2 和H2S气体的反应，通过图片观察反应前后集气瓶内壁的变化，说明有硫单质生成。教师进一步引导学生根据方程式分析硫的价态变化，以确定二氧化硫在此处显示了氧化性。

板书：3、氧化性：

过渡:二氧化硫可用于漂白草帽，织物等，这是为什么呢?教师用多媒体播放演示实验，二氧化硫的漂白性。并在观看完实验演示后完成提出的问题。

板书：4 漂白性 

教师和学生一起总结实验现象：

实验现象：品红溶液褪色加热后又恢复原来的红色。

解决“学与问”栏目的两个问题。

向品红溶液中通入二氧化硫后为什么品红褪色了？二氧化硫在此表现了什么性？
加热后恢复原来的红色说明了什么？二氧化硫的漂白作用是永久性的吗？教师引导并解释讲解。

展示“资料卡片”给学生介绍生活中不法商贩非法利用“二氧化硫漂白银耳”的做法。

师生一起总结归纳：二氧化硫的化学性质。（多媒体展示具体内容）

那么三氧化硫作为硫的一种氧化物，它具有那些性质呢？

板书:三氧化硫的性质：

教师引导学生结合教材和所学习的知识；说说二氧化硫的用途。

练习：(见幻灯片)

本节课小结：今天我们主要学习了硫的性质以及二氧化硫的性质，并且认识到二氧化硫是一种酸性氧化物，根据它的价态变化，我们还知道它有氧化性和还原性，根据它能使品红溶液褪色，我们知道了它有漂白性，但是因为二氧化硫有毒，所以二氧化硫不能用于漂白食物。二氧化硫还是空气污染物。

作业见《作业设计》

板书设计：

第三节：硫和氮的氧化物

            第一课时：硫和氮的氧化物

 * 硫的存在：化合态与游离态。                   b、与氧化剂高锰酸钾反应。

* 二氧化硫的物理性质                           c、与氯气、溴单质的反应

* 二氧化硫的化学性质：                                 3、氧化性：

1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质                          4、 漂白性：

（1）二氧化硫与水的反应                              三氧化硫的性质

( 2 )二氧化硫与碱反应                                 二氧化硫的用途

（3）与碱性氧化物反应                            

2、还原性：

a :SO2+O2=SO 3 (工业制硫酸)